Question

H₃AsO₃與SnCl₂在濃鹽酸中可發(fā)生以下反應：3SnCl₂+12Cl^-+2H₃AsO₃+6H⁺=2As+3M+6H₂O　關(guān)于該反應的說法中正確的組合是
①氧化劑是H₃AsO₃；②還原性：Cl^-＞As；③每生成1mol As，反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol；④M為SnCl₆^2-；⑤M是氧化產(chǎn)物．

1. A.
   ①④⑤
2. B.
   ①②⑤
3. C.
   ①③④
4. D.
   ①③⑤

Answer 1

A
分析：氧化還原反應中根據(jù)化合價的變化判斷氧化劑、還原劑，氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物；存在的規(guī)律是：氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物；
解答：3SnCl₂+12Cl^-+2H₃AsO₃+6H⁺=2As+3M+6H₂O 反應中砷元素化合價變化+3～0，化合價降低，H₃AsO₃做氧化劑得到還原產(chǎn)物As；所以錫元素化合價應該從+2升高得氧化產(chǎn)物M，根據(jù)氧化還原反應存在的電子守恒，設(shè)錫元素升高到X價，2H₃AsO₃～2As～6e^-，3SnCl₂～3M～3（x-2），則3（x-2）=6，x=+4，根據(jù)反應前后原子守恒、電荷守恒可得M為
SnCl₆^2-，Cl^-在反應前后化合價未發(fā)生變化，應是還原劑SnCl₂的還原性大于還原產(chǎn)物As；
從上述分析可知每生成2molAs轉(zhuǎn)移電子為6mol，所以生成1molAs電子轉(zhuǎn)移為3mol；所以①④⑤正確；
故選A．
點評：本題考查了氧化還原反應的基本概念的理解，基本規(guī)律的應用，轉(zhuǎn)移電子數(shù)的計算，離子方程式中的原子守恒、電荷守恒．