NaBH₄（硼氫化鈉）是典型的離子化合物，在有機(jī)反應(yīng)中可將醛、酮變?yōu)榇迹?br/>（1）硼氫化鈉與水反應(yīng)的離子方程式是BH₄^-+2H₂O=BO₂^-+4H₂↑，該反應(yīng)中氧化劑是______，生成1mol H₂時(shí)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是______．
（2）已知HBO₂是弱酸，溶液的酸性對(duì)硼氫化鈉與水的反應(yīng)速率有影響，酸性越強(qiáng)，其反應(yīng)速率越______，這是因?yàn)開(kāi)_____．
（3）硼氫化鈉能把許多金屬離子還原為金屬單質(zhì)，為抑制它與水的反應(yīng)，反應(yīng)在______（填“酸性”“中性”或“堿性”）條件下進(jìn)行，試完成并配平金離子（Au³⁺）被硼氫化鈉還原的離子方程式：
______Au³⁺+______BH₄^-+______=______Au↓+______BO₂^-+______．

室溫時(shí)，下列各組離子在指定溶液中可以大量共存的是

1. A.
   加入鋁片能產(chǎn)生氫氣的溶液中：K⁺、OH^-、NO₃^-、Fe³⁺
2. B.
   無(wú)色透明溶液中：K⁺、Cu²⁺、SO₄^2-、Na⁺
3. C.
   含有大量AlO₂^-的溶液中：Na⁺、OH^-、Cl^-、CO₃^2-
4. D.
   能使pH試紙顯紅色的溶液中：Na⁺，NO₃^-，F(xiàn)e²⁺，SO₄^2-

下列離子方程式正確的是

1. A.
   Fe（NO₃）₃溶液中加入過(guò)量的HI（強(qiáng)酸）溶液：2Fe³⁺+2I^-═2Fe²⁺+I₂
2. B.
   用惰性電極電解硫酸銅溶液：2Cu²⁺+2H₂O 2H₂↑+2Cu+O₂↑
3. C.
   碳酸鋇與稀硫酸反應(yīng)：BaCO₃+H₂SO₄═BaSO₄+H₂O+CO₂↑
4. D.
   Na₂SO₃溶液使酸性KMnO₄溶液褪色：5SO₃^2-+6H⁺+2MnO₄^-═5SO₄^2-+2Mn²⁺+3H₂O

下列判斷正確的是

1. A.
   向某溶液中加入AgNO₃溶液生成白色沉淀，加入稀鹽酸時(shí)沉淀不溶解，可確定溶液中有Cl^-存在
2. B.
   對(duì)某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)時(shí)火焰顏色為黃色，則該溶液中一定有Na⁺，可能有K⁺
3. C.
   加入鹽酸時(shí)有能使澄清石灰水變渾濁的氣體生成，則原溶液中一定有大量的存在
4. D.
   分別含有Mg²⁺、Cu²⁺、Fe²⁺和Na⁺的四種鹽溶液，只用NaOH溶液不能一次性鑒別出來(lái)

有A、B、C、D四種化合物，其中A、C、D為鹽且焰色反應(yīng)均為黃色，而B(niǎo)是堿且透過(guò)鈷玻璃觀察焰色反應(yīng)為紫色，A、C和鹽酸反應(yīng)均得到D的溶液，將固體C加熱可得到A，若在A的溶液中通入一種無(wú)色無(wú)味氣體，又可制得C，若B的溶液滴加到硫酸銅中溶液會(huì)出現(xiàn)藍(lán)色沉淀E．試推斷（寫化學(xué)式）A：________、B：________、C：________、D：________、E：________．

黃鐵礦（主要成分為FeS₂）是我國(guó)大多數(shù)硫酸廠制取的主要原料．某化學(xué)學(xué)習(xí)小組對(duì)黃鐵礦石進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究：
[實(shí)驗(yàn)一]為測(cè)定硫元素的含量
I．將m₁g該黃鐵礦樣品放入如圖所示裝置（夾持和加熱裝置省略）的石英管中，從a處不斷地緩緩?fù)ㄈ肟諝�，高溫灼燒石英管中的黃鐵礦樣品至反應(yīng)完全．

Ⅱ．反應(yīng)結(jié)束后，將乙瓶中的溶液進(jìn)行如下處理：

問(wèn)題討論：
（1）I中，甲瓶?jī)?nèi)所盛試劑是______溶液．乙瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有______、______．
（2）Ⅱ中，所需H₂O₂溶液足量的理由是______．
（3）該黃鐵礦石中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_____．
[實(shí)驗(yàn)二]：設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)方案測(cè)定鐵元素的含量

問(wèn)題討論：
（4）②中，若選用鐵粉作還原劑．你認(rèn)為合理嗎？______．
若不合理，會(huì)如何影響測(cè)量結(jié)果：______（若合理，此空不答）．
（5）③中，需要用到的儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還有______．
（6）④中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____．

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

1. A.
   鋁投入氫氧化鈉溶液中：Al+2OH^-═AlO₂^-+H₂↑
2. B.
   以惰性電極電解硫酸銅溶液：2Cu²⁺+2H₂O 2Cu+O₂↑+4H⁺
3. C.
   碳酸氫鈉溶液水解：HCO₃^-+H₂O?CO₃^2-+H₃O⁺
4. D.
   漂白粉溶液中通入二氧化碳?xì)怏w：2ClO^-+CO₂+H₂O═2HClO+CO₃^2-

海洋約占地球表面積的71%，海水中化學(xué)資源的利用具有非常廣闊的前景．
（1）目前世界上60%的鎂是從海水中提取的，其主要步驟如圖所示：

①試劑①宜選用石灰乳且必須過(guò)量，過(guò)量的目的是______．
②鎂蒸氣宜在______（填序號(hào)）氣體冷卻后得到鎂錠（A．N₂　　B．CO₂　 C．Ar　D．空氣）
（2）工業(yè)以濃縮海水為原料提取溴的部分過(guò)程如圖：

某課外小組在實(shí)驗(yàn)室模擬上述過(guò)程設(shè)計(jì)如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（所有橡膠制品均已被保護(hù)，夾持裝置已略去）：

③A裝置中通入a氣體時(shí)，反應(yīng)的離子方程式表示為：______．
④A裝置中通入a氣體一段時(shí)間后，停止通入，改通熱空氣．通入熱空氣的目的是：______．
⑤反應(yīng)過(guò)程中，B裝置中產(chǎn)生的兩種主要陰離子為_(kāi)_____．
⑥C裝置的作用是______．

下列離子方程式中不正確的是

1. A.
   碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應(yīng)：Ca（HCO₃）₂+2H⁺=Ca²⁺+2H₂O+2CO₂↑
2. B.
   碘化鉀溶液跟適量溴水反應(yīng)：2I^-+Br₂=I₂+2Br^-
3. C.
   將金屬鈉加入水中：Na+2H₂O=Na++2OH^-+H₂↑
4. D.
   將氯氣通入氯化亞鐵溶液中2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-

Cl₂和一定濃度的KOH反應(yīng)，生成KCl、KClO₃、KClO和H₂O．當(dāng)ClO₃^-與ClO^-的物質(zhì)的量之比為2：5時(shí)，被氧化的氯與被還原的氯的物質(zhì)的量之比為

1. A.
   1：7
2. B.
   1：9
3. C.
   7：15
4. D.
   2：9