Question

NaBH₄（硼氫化鈉）是典型的離子化合物，在有機反應中可將醛、酮變?yōu)榇迹?br/>（1）硼氫化鈉與水反應的離子方程式是BH₄^-+2H₂O=BO₂^-+4H₂↑，該反應中氧化劑是______，生成1mol H₂時轉移電子的數(shù)目是______．
（2）已知HBO₂是弱酸，溶液的酸性對硼氫化鈉與水的反應速率有影響，酸性越強，其反應速率越______，這是因為______．
（3）硼氫化鈉能把許多金屬離子還原為金屬單質，為抑制它與水的反應，反應在______（填“酸性”“中性”或“堿性”）條件下進行，試完成并配平金離子（Au³⁺）被硼氫化鈉還原的離子方程式：
______Au³⁺+______BH₄^-+______=______Au↓+______BO₂^-+______．

Answer 1

解：（1）因反應BH₄^-+2H₂O=BO₂^-+4H₂↑中，水中H元素的化合價降低，則H₂O為氧化劑，生成1molH₂時水的物質的量為0.5mol，則轉移的電子數(shù)為0.5mol×2×N_A=6.02×10²³，
故答案為：H₂O；6.02×10²³；　
（2）因H⁺與BO₂^-結合生成弱電解質HBO₂，減小了BO₂^-濃度，使反應速率加快．或BO₂^-水解使溶液呈堿性，加酸能促進
BO₂^-的水解，減小BO₂^-濃度，故反應速率加快，
故答案為：快；H⁺與BO₂^-結合生成弱電解質HBO₂，減小了BO₂^-濃度，使反應速率加快．或BO₂^-水解使溶液呈堿性，加酸能促進BO₂^-的水解，減小BO₂^-濃度，故反應速率加快；
（3）因BO₂^-易與H⁺結合，則堿性溶液可抑制它與水的反應，由Au的化合價由+3降低為0，BH₄^-中H元素從-1價升高到
+1，則由電子守恒可得8Au³⁺+3BH₄^-→8Au↓+3BO₂^-，
堿性溶液中氫氧根離子參加反應，再由電荷守恒和質量守恒定律可得8Au³⁺+3BH₄^-+24OH^-═8Au↓+3BO₂^-+18H₂O，故答案為：堿性；8；3；24OH^-；8；3；18H₂O．
分析：（1）含元素化合價降低的物質為氧化劑，利用化合價變化的數(shù)目來計算轉移的電子數(shù)目；
（2）HBO₂是弱酸，酸性條件下，減小BO₂^-濃度，利用平衡移動來分析反應速率；
（3）BO₂^-易與H⁺結合，則堿性溶液可抑制它與水的反應，利用電子守恒及電荷守恒、質量守恒定律來配平離子反應方程式．
點評：本題考查氧化還原反應，明確元素的化合價是解答本題的關鍵，并注意習題中的信息HBO₂是弱酸及平衡移動來分析，（2）、（3）都是學生解答中的難點．