下列離子方程式中不正確的是

A.
碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應(yīng)：Ca（HCO₃）₂+2H⁺=Ca²⁺+2H₂O+2CO₂↑
B.
碘化鉀溶液跟適量溴水反應(yīng)：2I^-+Br₂=I₂+2Br^-
C.
將金屬鈉加入水中：Na+2H₂O=Na++2OH^-+H₂↑
D.
將氯氣通入氯化亞鐵溶液中2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-

AC
分析：A、碳酸氫鈣是一種可溶于水的鹽，能完全電離；
B、單質(zhì)溴的氧化性強于單質(zhì)碘，可以將碘從其鹽中置換出來；
C、離子方程式要遵循電荷守恒思想；
D、氯氣有強氧化性，亞鐵離子具有還原性，氯氣能將亞鐵離子氧化．
解答：A、碳酸氫鈣是一種可溶于水的鹽，應(yīng)該寫成離子的形式，應(yīng)為：HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑，故A錯誤；
B、單質(zhì)溴的氧化性強于單質(zhì)碘，可以將碘從其鹽中置換出來，離子方程式為：2I^-+Br₂=I₂+2Br^-，故B正確；
C、反應(yīng)前后電荷不守恒，應(yīng)為：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑，故C錯誤；
D、氯氣有強氧化性，亞鐵離子具有還原性，氯氣能將亞鐵離子氧化為最高價，方程式為：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，故D正確．
故選AC．
點評：本題考查學(xué)生離子方程式的正誤判斷，是現(xiàn)在高考的熱點考題．

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2011?龍巖模擬）甲、乙、丙、丁均為中學(xué)常見物質(zhì)，且甲、乙、丙均含有同一種元素．一定條件下四種物質(zhì)之間有如圖甲所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系．請回答問題：

（1）若甲、丁分別為鐵和氯氣中的一種，則丙的酸性溶液露置于空氣中將變質(zhì)．變質(zhì)過程所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

4Fe²⁺+O₂+4H⁺═4Fe³⁺+2H₂O

．
（2）已知乙、丁均為空氣中含量最多的兩種單質(zhì)，且由甲、丁和NaOH溶液構(gòu)成的新型燃料電池放電時甲與丁作用轉(zhuǎn)化為乙（同時生成一種對生命活動有重要意義的物質(zhì)），負極反應(yīng)式為

2NH₃+6OH^-═N₂+6H₂O+6e^-

．
（3）圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系對應(yīng)的反應(yīng)既可以是非氧化還原反應(yīng)，也可以是氧化還原反應(yīng)．
①若丁為鹽酸且反應(yīng)均為非氧化還原反應(yīng)，則甲的水溶液的pH比丙的水溶液的pH

大

（填“大”或“小”）．
②若丁為單質(zhì)，下列關(guān)于物質(zhì)乙、丙所含的同一元素的價態(tài)的推斷，正確的是

．
a、乙一定更高 b、丙一定更高 c、乙和丙一樣高 d、無法確定
（4）高溫下，利用天然氣生產(chǎn)合成氣的過程涉及上述圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系（生成的H₂未標出），且丙能使石灰水變渾濁、“甲→乙”對應(yīng)的反應(yīng)為：CH₄+H₂O-CO+H₂（未配平，條件略）．
①當(dāng)1mol甲與丁反應(yīng)轉(zhuǎn)化為乙時吸收206.1kJ的熱量，1mol乙與丁反應(yīng)轉(zhuǎn)化為丙時放出41.2kJ的熱量．則甲與丁直接轉(zhuǎn)化為乙的熱化學(xué)方程式為

CH₄（g）+2H₂O=CO₂（g）+4H₂（g）△H=+164.9KJ/mol

（丁均為氣態(tài)）．
②將甲與丁混合于容積不變密閉容器中，甲將轉(zhuǎn)化為乙，且反應(yīng)過程中甲濃度變化情況如圖所示．試推測：反應(yīng)10min時，改變的外界條件可能是

降低溫度

．

③t℃時，乙轉(zhuǎn)化為丙反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)K=1.0，某時刻測得該溫度下的密閉容器中乙、丁、丙和氫氣的物質(zhì)的量依次為0.5mol、8.5mol、2.0mol和2.0mol．此時反應(yīng)正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系式是

（填代號）．
a．v（正）＞v（逆） b．v（正）＜v（逆） c．v（正）=v（逆） D．無法判斷．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

I 取一小段鎂帶，用砂紙除去表面的氧化膜，放入試管中．向試管中加入2mL水，并滴入2滴酚酞試液．一會兒后發(fā)現(xiàn)鎂帶表面有氣泡放出，且鎂帶附近溶液變紅色．加熱試管至水沸騰．發(fā)現(xiàn)鎂帶表面有大量氣泡放出，且試管中的液體全部變?yōu)闇\紅色．關(guān)于該試驗，下列說法正確的是

ABC

A．溫度越高，鎂與水反應(yīng)的速率越快
B．鎂與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Mg+2H₂O═Mg（OH）₂+H₂↑
C．氫氧化鎂顯堿性，且在水中有一定的溶解性
D．氫氧化鎂是離子化合物，它的電子式可表示為：

II 一定溫度下，在容積為 VL的密閉容器中進行反應(yīng)：aN（g）

bM（g），M、N的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如右圖所示：
（1）此反應(yīng)的化學(xué)方程式中a/b=

（2）t₁到t₂時刻，以M的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為：

(t2-t1)×v

mol/（L?min ）

(t2-t1)×v

mol/（L?min ）

（3）下列敘述能說明上述反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是

C、E

（填序號）
A．反應(yīng)中M與N的物質(zhì)的量之比為1：1
B．混合氣體的密度不隨時間的變化而變化
C．混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時間的變化而變化
D．單位時間內(nèi)每消耗a mol N，同時生成b mol M
E．混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化
F．正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率均為零．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2010?揚州模擬）實驗室用共沉淀法制備納米級Fe₃O₄的流程如下：

該方法的關(guān)鍵為促進晶粒形成，并控制晶體生長．試回答下列問題：
（1）該反應(yīng)原理的離子方程式可表示為

Fe²⁺+2Fe³⁺+8OH^-=Fe₃O₄+4H₂O

．
（2）反應(yīng)溫度需控制在50℃，其方法是

水浴加熱

，溫度偏低造成產(chǎn)量低的可能是

溫度低時反應(yīng)緩慢

．
（3）在攪拌Ⅱ的過程中還需加入10mL正丙醇，其作用是

降低Fe₃O₄的溶解度（使其易達到飽和，促進晶粒形成）

．
（4）黑色糊狀物轉(zhuǎn)移至燒杯中，用傾析法洗滌，檢驗洗凈的操作是

取最后的傾出液，測其pH為中性（或滴加KSCN，不變血紅色或加入經(jīng)稀硝酸酸化的硝酸銀溶液不產(chǎn)生沉淀），則已洗凈．

．
（5）由上述分析可知，影響納米級Fe₃O₄粒徑大小的因素有（寫出一條）

反應(yīng)溫度（或溶液的pH、穩(wěn)定劑用量、鐵鹽的比例（濃度）、攪拌速度、溶劑的配比等）

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有關(guān)元素A、B、C、D、E、F的信息如下：

元素	有關(guān)信息
A	最高價氧化物對應(yīng)的水化物（甲）能與其氣態(tài)氫化物（乙）反應(yīng)生成鹽
B	最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
C	M層上有3個電子
D	短周期原子半徑最大的主族元素
E	最高正價與最低負價代數(shù)和為6

請回答下列問題：
（1）寫出物質(zhì)甲與乙反應(yīng)的離子方程式

H⁺+NH₃=NH₄⁺

（2）下列說法不正確的是

③

（填序號）．

①實驗室可用右圖所示裝置制取B的最高價氧化物
②用C單質(zhì)做成的槽車，可用來運輸甲的濃溶液
③C和銅與稀硫酸組成的原電池，C電極被還原
（3）若用石墨做電極電解元素D、E組成的化合物飽和水溶液，寫出電解反應(yīng)的離子方程式為：

2Cl^-+2H₂O=2OH^-+H₂↑+Cl₂↑

（4）已知：2AO₂（g）

A₂O₄（g）；△H＜0．在恒溫恒容條件下，將一定量AO₂和A₂O₄的混合氣體通入容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c隨時間t的變化關(guān)系如下圖所示．
①該反應(yīng)是由

正逆反應(yīng)同時

開始反應(yīng)的．（填“正反應(yīng)”、“逆反應(yīng)”、或“正逆反應(yīng)同時”．）
②a、b兩個點中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點是

．
③前10min內(nèi)用AO₂表示的化學(xué)反應(yīng)速率v（AO₂）=

0.04

mol?L^-1?min^-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

研究化學(xué)反應(yīng)原理對于生產(chǎn)、生活及環(huán)境保護具有重要意義．
（I）工業(yè)制硫酸的過程中存在反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂?2SO₃（g）．T_0℃時，將2mol SO₂和1.5mol O₂充入2L密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器中SO₂的物質(zhì)的量隨溫度變化的曲線如圖所示．
①圖中a點的正反應(yīng)速率

（填寫“＞”“＜”或“=”）逆反應(yīng)速率．
②下列條件可以證明上述反應(yīng)已經(jīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

（填寫序號）．
a，單位時間內(nèi)消耗1molO₂，同時生成2molS0₃
b．容器內(nèi)S0₂、O₂、SO₃的濃度之比為2：1：2
C．容器內(nèi)壓強保持不變
d．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變
③T_1℃時，上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=

．
（2）碳酸銨是一種常用的銨態(tài)氮肥，其水溶液顯堿性，其原因是

溶液中離子濃度關(guān)系為c（NH₄⁺）+c（H⁺）=

．
（3）治理水體重金屬離子污染時，首先投入沉淀劑將重金屬離子轉(zhuǎn)化為難溶懸浮物，然后再投入氯化鋁將污水中的懸浮物除去，從而凈化水體，氯化鋁的作用是

（用離子方程式表示）．

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下列離子方程式中不正確的是