將0.01mol下列物質(zhì)分別加入100mL蒸餾水中，恢復(fù)至室溫，所得溶液中陰離子濃度的大小順序是（溶液體積變化忽略不計(jì)）

①Na₂O₂          ②Na₂O          ③Na₂CO₃        ④NaCl

A. ①>②>③>④                  B. ①>②>④>③

C. ①=②>③>④                  D. ①=②>③=④ 

（14分）

X、Y 、Z 、W是元素周期表前四周期中的四種常見(jiàn)元素，其相關(guān)信息如下表；

(1) Y位于元素周期表第_     周期第)     族，Y和Z的最高價(jià)氧合物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性較強(qiáng)的是_    (化學(xué)式）

(2XY₂是一種常用的溶劑，XY₂的分子中存在_       個(gè)鍵。在H-Y，H-Z兩種共價(jià)鍵中，鍵的極性較強(qiáng)的是       ，鍵長(zhǎng)較長(zhǎng)的是        。

(3)W的基態(tài)原子核外電子排布式是            。W₂Y在空氣中煅燒生成的W₂O化學(xué)方程式是            。 

(4)處理含XO、YO₂驗(yàn)到氣污染的一種方法，是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)Y。

已知：

XO(g)+O₂(g)=XO₂(g)             △H=  -283.0kJ.mol^-1

Y(s)+O₂(g)=YO₂(g)              △H=  -296.0 kJmol^-1

此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是                                

（17分）F是新型降壓藥替米沙坦的中間體，可由下列路線合成：

（1）A→B的反應(yīng)類(lèi)型是          ，D→E的反應(yīng)類(lèi)型是      ，E→F的反應(yīng)類(lèi)型是

          。

（2）寫(xiě)出滿足下列條件的B的所有同分異構(gòu)體      （寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。

①含有苯環(huán)   ②含有酯基    ③能與新制Cu(OH)2反應(yīng)

（3）C中含有的官能團(tuán)名稱是        。已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列C→D的有關(guān)說(shuō)法正確的是         。

a．使用過(guò)量的甲醇，是為了提高D的產(chǎn)率 b.濃硫酸的吸水性可能會(huì)導(dǎo)致溶液變黑

c. 甲醇既是反應(yīng)物，又是溶劑       d. D的化學(xué)式為 

（4）E的同分異構(gòu)體苯丙氨酸經(jīng)聚合反應(yīng)形成的高聚物是          (寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。

（5）已知在一定條件下可水解為和，則F在強(qiáng)酸和長(zhǎng)時(shí)間加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是                            。

（14分）

鋰離子電池的廣泛應(yīng)用使回收利用鋰資源成為重要課題。某研究性小組對(duì)廢舊鋰離子電池正極材料（、碳粉等涂覆在鋁箔上）進(jìn)行資源回收研究，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下：

（1）第②步反應(yīng)得到的沉淀X的化學(xué)式為                    。

（2）第③步反應(yīng)的離子方程式是                           。

（3）第④步反應(yīng)后，過(guò)濾所需的玻璃儀器有                     。若過(guò)濾時(shí)發(fā)現(xiàn)濾液中有少量渾濁，從實(shí)驗(yàn)操作的角度給出兩種可能的原因：                    、                                       。

（4）若廢舊鋰離子電池正極材料含的質(zhì)量為18.1g，第③步反應(yīng)中加入20.0ml3.0mol.的溶液，假定正極材料中的鋰經(jīng)反應(yīng)③和④完全轉(zhuǎn)化為，則至少有                g參加了反應(yīng)。

（13分）某研究性學(xué)習(xí)小組在網(wǎng)上收集到如下信息：溶液可以蝕刻銀，制作美麗的銀飾。他們對(duì)蝕刻銀的原因進(jìn)行了如下探究：

【實(shí)驗(yàn)】制作銀鏡，并與溶液反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)銀鏡溶解。

（1）下列有關(guān)制備銀鏡過(guò)程的說(shuō)法正確的是               。

a. 邊振蕩盛有2%的溶液的試管，邊滴入2%的氨水，至最初的沉淀恰好溶解為止

b．將幾滴銀氨溶液滴入2ml乙醛中

c．制備銀鏡時(shí)，用酒精燈的外焰給試管底部加熱

d．銀氨溶液具有較弱的氧化性

e．在銀氨溶液配置過(guò)程中，溶液的pH增大

【提出假設(shè)】

假設(shè)1：具有氧化性，能氧化Ag。

假設(shè)2：溶液顯酸性，在此酸性條件下能氧化Ag。

【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，驗(yàn)證假設(shè)】

(2)甲同學(xué)從上述實(shí)驗(yàn)的生成物中檢驗(yàn)出，驗(yàn)證了假設(shè)1的成立。請(qǐng)寫(xiě)出氧化Ag的離子方程式：                                 。

（3）乙同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證假設(shè)2，請(qǐng)幫他完成下表中內(nèi)容（提示：在不同條件下的還原產(chǎn)物較復(fù)雜，有時(shí)難以觀察到氣體產(chǎn)生）。

【思考與交流】

（4）甲同學(xué)驗(yàn)證了假設(shè)1成立，若乙同學(xué)驗(yàn)證了假設(shè)2也成立，則丙同學(xué)由此得出結(jié)論：溶液中的和都氧化了Ag。你是否同意丙同學(xué)的結(jié)論，并簡(jiǎn)述理由：                                                 。

以節(jié)能減排為基礎(chǔ)的低碳經(jīng)濟(jì)是保持社會(huì)可持續(xù)發(fā)展的戰(zhàn)略舉措。下列做法違背發(fā)展低碳經(jīng)濟(jì)的是

A．發(fā)展氫能和太陽(yáng)能

B．限制塑料制品的使用

C．提高原子利用率，發(fā)展綠色化學(xué)

D．盡量用純液態(tài)有機(jī)物代替水作溶劑

化學(xué)已滲透到人類(lèi)生活的各個(gè)方面。下列說(shuō)法不正確的是

A．阿司匹林具有解熱鎮(zhèn)痛作用

B．可以用Si₃N₄、Al₂O₃制作高溫結(jié)構(gòu)陶瓷制品

C．在入�？诘匿撹F閘門(mén)上裝一定數(shù)量的銅塊可防止閘門(mén)被腐蝕

D．禁止使用四乙基鉛作汽油抗爆震劑，可減少汽車(chē)尾氣污染

下列鑒別方法可行的是

A．用氨水鑒別Al³⁺、Mg²⁺和Ag⁺

B．用Ba(NO₃)₂溶液鑒別Cl^－、SO和CO 

C．用核磁共振氫譜鑒別1－溴丙烷和2－溴丙烷

D．用KMnO₄酸性溶液鑒別CH₃CH＝CHCH₂OH和CH₃CH₂CH₂CHO

下列液體均處于25℃，有關(guān)敘述正確的是

A．某物質(zhì)的溶液pH < 7，則該物質(zhì)一定是酸或強(qiáng)酸弱堿鹽

B．pH ＝ 4.5的番茄汁中c(H⁺)是pH ＝ 6.5的牛奶中c(H⁺)的100倍

C．AgCl在同濃度的CaCl₂和NaCl溶液中的溶解度相同

D．pH ＝ 5.6的CH₃COOH與CH₃COONa混合溶液中，c(Na⁺) > c(CH₃COO^－)

下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及其對(duì)應(yīng)的離子方程式均正確的是

A．用FeCl₃溶液腐蝕銅線路板：Cu + 2Fe³⁺ ＝Cu²⁺ + 2Fe²⁺

B．Na₂O₂與H₂O反應(yīng)制備O₂ ：Na₂O₂+ H₂O ＝ 2Na⁺+ 2OH^－ + O₂↑

C．將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl₂ + H₂O ＝2H⁺ + Cl^－ + ClO^－

D．用濃鹽酸酸化的KMnO₄溶液與H₂O₂反應(yīng)，證明H₂O₂具有還原性：

2MnO +6H⁺ + 5H₂O₂ ＝ 2Mn²⁺ + 5O₂↑ + 8H₂O