（14分）

X、Y 、Z 、W是元素周期表前四周期中的四種常見元素，其相關(guān)信息如下表；

 

元素

相關(guān)信息

X

X的基態(tài)原子核外3個(gè)能級上有電子，且每個(gè)能級上的電子數(shù)相等

Y

常溫常壓下，Y單質(zhì)是淡黃色固體，常在火山口附近沉積

Z

Z和Y同周期，Z的電負(fù)性大于Y

W

W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為63，中子數(shù)為34

 

(1) Y位于元素周期表第_     周期第)     族，Y和Z的最高價(jià)氧合物對應(yīng)的水化物的酸性較強(qiáng)的是_    (化學(xué)式）

(2XY2是一種常用的溶劑，XY2的分子中存在_       個(gè)鍵。在H-Y，H-Z兩種共價(jià)鍵中，鍵的極性較強(qiáng)的是       ，鍵長較長的是        。

(3)W的基態(tài)原子核外電子排布式是            。W2Y在空氣中煅燒生成的W2O化學(xué)方程式是            。 

(4)處理含XO、YO2驗(yàn)到氣污染的一種方法，是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)Y。

已知：

XO(g)+O2(g)=XO2(g)             △H=  -283.0kJ.mol-1

Y(s)+O2(g)=YO2(g)              △H=  -296.0 kJmol-1

此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是                                

 

 

（1）三   VIA   HClO4

（2）2   H-Cl   H-S

（3）1s22s22p63s23p63d104s1    

（4）

解析:

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次遞增的4種短周期元素．其中X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z原子的L層電子數(shù)比K層與M層電子數(shù)之和多5個(gè)，W在同周期元素中非金屬性最強(qiáng)．下列說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?上海模擬）X、Y、Z、W是短周期的四種元素，有關(guān)它們的信息如下表所示．
元素 部分結(jié)構(gòu)知識(shí) 部分性質(zhì)
X X的單質(zhì)由雙原子分子構(gòu)成，分子中有14個(gè)電子 X有多種氧化物，如XO、XO2、X2O4等；通常情況下XO2與X2O4共存
Y Y原子的次外層電子數(shù)等于最外層電子數(shù)的一半 Y能形成多種氣態(tài)氫化物
Z Z原子的最外層電子數(shù)多于4 Z元素的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)代數(shù)和等于6
W W原子的最外層電子數(shù)等于2n-3（n為原子核外電子層數(shù)） 化學(xué)反應(yīng)中W原子易失去最外層電子形成Wn+
填寫下列空白：（提示：不能用字母X、Y、Z、W作答）
（1）X單質(zhì)分子的結(jié)構(gòu)式是
，Z元素原子最外層共有
17
17
種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子．
（2）X、Y、Z三元素的最高價(jià)氧化物的水化物酸性由強(qiáng)到弱的順序是
HClO4＞HNO3＞H2CO3
HClO4＞HNO3＞H2CO3
．
（3）常溫時(shí)，W的硫酸鹽溶液的pH
＜
＜
7（填“=”、“＞”或“＜”），理由是：
Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
（用離子方程式表示）．
（4）25℃、101kPa時(shí)，32g Y的最低價(jià)氣態(tài)氫化物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出1780.6kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3KJ/mol
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3KJ/mol
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常見元素，其原子序數(shù)依次增大．X元素的一種核素的質(zhì)量數(shù)為12，中子數(shù)為6；Y元素是動(dòng)植物生長不可缺少、構(gòu)成蛋白質(zhì)的重要組成元素；Z的基態(tài)原子核外9個(gè)軌道上填充了電子，且核外有2個(gè)未成對電子，與Y不同族；W是一種常見元素，可以形成3種氧化物，其中一種氧化物是具有磁性的黑色晶體．
（1）常溫常壓下Z單質(zhì)是
 
晶體（填類型），微粒間通過
 
形成晶體（填微粒間相互作用的類型）．Y2分子中存在σ鍵和π鍵個(gè)數(shù)之比為
 
．
（2）X-H和Y-H屬于極性共價(jià)鍵，其中極性較強(qiáng)的鍵是
 
（X、Y用元素符號(hào)表示）．X的第一電離能比Y的
 
（填“大”或“小“）．
（3）寫出X單質(zhì)與Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

（4）W的基態(tài)原子的外圍電子排布式是
 
．精英家教網(wǎng)
（5）已知一種分子Y4分子結(jié)構(gòu)如圖所示：斷裂1molY-Y吸收167kJ的熱量，生成1molY≡Y放出942kJ熱量．試寫出由Y4氣態(tài)分子變成Y2氣態(tài)分子的熱化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，4種元素的原子核外電子數(shù)之和與M元素的相對原子質(zhì)量相等，M的簡單離子是第3周期中離子半徑最小的，W單質(zhì)既能在Z2氣體中燃燒，又能在無色氣體YZ2中燃燒，且均生成離子化合物WZ．下列說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、W是元素周期表中短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，且X、W與Z相鄰．X的核電荷數(shù)是Z的核外電子數(shù)一半，Y與Z可形成化合物Y2Z．下列說法正確的是（　�。�

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