（14分）

鋰離子電池的廣泛應(yīng)用使回收利用鋰資源成為重要課題。某研究性小組對廢舊鋰離子電池正極材料（、碳粉等涂覆在鋁箔上）進(jìn)行資源回收研究，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下：

（1）第②步反應(yīng)得到的沉淀X的化學(xué)式為                    。

（2）第③步反應(yīng)的離子方程式是                           。

（3）第④步反應(yīng)后，過濾所需的玻璃儀器有                     。若過濾時發(fā)現(xiàn)濾液中有少量渾濁，從實(shí)驗(yàn)操作的角度給出兩種可能的原因：                    、                                       。

（4）若廢舊鋰離子電池正極材料含的質(zhì)量為18.1g，第③步反應(yīng)中加入20.0ml3.0mol.的溶液，假定正極材料中的鋰經(jīng)反應(yīng)③和④完全轉(zhuǎn)化為，則至少有                g參加了反應(yīng)。

 

 

（1）Al(OH)3

（2）4 +4H+ + O2 = 8MnO2 + 4Li+ 2H2O

（3）燒杯、漏斗、玻璃棒；玻璃棒下端靠在濾紙的單層處，導(dǎo)致濾紙破損；漏斗中液面高于漏斗邊緣（其它合理答案均可）

（4）6.4或6.36

解析:

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2010?安徽）鋰離子電池的廣泛應(yīng)用使回收利用鋰貨源成為重要課題：某研究性學(xué)習(xí)小組對廢舊鋰離子電池正極材料（LiMn2O4、碳粉等涂覆在鋁箔上）進(jìn)行資源回收研究，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下 
（1）第②步反應(yīng)得到的沉淀X的化學(xué)式為
Al（OH）3
Al（OH）3
．
（2）第③步反應(yīng)的離子方程式是
4LiMn2O4+O2+4H+=4Li++8MnO2+2H2O
4LiMn2O4+O2+4H+=4Li++8MnO2+2H2O
．
（3）第④步反應(yīng)后，過濾Li2CO3所需的玻璃儀器有
漏斗、玻璃棒、燒杯
漏斗、玻璃棒、燒杯
．若過濾時發(fā)現(xiàn)濾液中有少量渾濁，從實(shí)驗(yàn)操作的角度給出兩種可能的原因：
濾紙破損
濾紙破損
、
濾液超過濾紙邊緣
濾液超過濾紙邊緣
．
（4）若廢舊鋰離子電池正極材料含LiNB2O4的質(zhì)量為18.1g第③步反應(yīng)中加入20.0mL3.0mol?L-1的H2SO4溶液．定正極材料中的鋰經(jīng)反應(yīng)③和④完全為Li2CO3，剩至少有
5.3g
5.3g
Na2CO3參加了反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2011?天河區(qū)一模）鋰離子電池的廣泛應(yīng)用使回收利用鋰資源成為重要課題．某研究性小組對廢舊鋰離子電池正極材料（圖中簡稱廢料，成份為LiMn2O4、碳粉和鋁箔）進(jìn)行資源回收研究，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下：
已知：Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303K下的溶解度分別為34.2g、12.7g和1.3g．
（1）廢料在用NaOH溶液浸取之前需要進(jìn)行粉碎操作，其目的是
增大接觸面積，加快反應(yīng)速率．
增大接觸面積，加快反應(yīng)速率．
．
（2）寫出生成沉淀X的離子方程式
CO2+AlO2-+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
CO2+AlO2-+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
．
（3）寫出反應(yīng)②的化學(xué)反應(yīng)方程式
4LiMn2O4+2H2SO4+O2=8MnO2+2Li2SO4+2H2O
4LiMn2O4+2H2SO4+O2=8MnO2+2Li2SO4+2H2O
．
（4）反應(yīng)③在實(shí)際操作中采用加入過量的Na2CO3固體而不是Na2CO3溶液，這樣做的目的是
使溶液中的Li+沉淀完全，減少Li2CO3的溶解
使溶液中的Li+沉淀完全，減少Li2CO3的溶解
，操作過濾Ⅲ分離出濾渣Li2CO3后所得濾液中的主要成份為
Na2SO4
Na2SO4
．（寫化學(xué)式）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鋰離子電池的廣泛應(yīng)用使回收利用鋰資源成為重要課題：某研究性學(xué)習(xí)小組對廢舊鋰離子電池正極材料（LiMn2O4、碳粉等涂覆在鋁箔上）進(jìn)行資源回收研究，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下：

（1）第②步反應(yīng)得到的沉淀X的化學(xué)式為     ▲    。

（2）第③步反應(yīng)的離子方程式是               ▲               。

（3）第④步反應(yīng)后，過濾Li2CO3所需的玻璃儀器有               ▲           。

若過濾時發(fā)現(xiàn)濾液中有少量渾濁，從實(shí)驗(yàn)操作的角度給出兩種可能的原因：

               ▲               、               ▲               。

（4）若廢舊鋰離子電池正極材料含LiMn2O4的質(zhì)量為18.1 g，第③步反應(yīng)中加入20.0mL2.5mol·L-1的H2SO4溶液。正極材料中的鋰經(jīng)反應(yīng)③和④完全轉(zhuǎn)化為Li2CO3，至少有    ▲   g Na2CO3參加了反應(yīng)。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2010年高考試題--理綜化學(xué)部分（安徽卷）解析版 題型：推斷題

 鋰離子電池的廣泛應(yīng)用使回收利用鋰貨源成為重要課題：某研究性學(xué)習(xí)小組對廢舊鋰離子電池正極材料（LiMn2O4、碳粉等涂覆在鋁箔上）進(jìn)行資源回收研究，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下：

（1）第②步反應(yīng)得到的沉淀X的化學(xué)式為          。

（2）第③步反應(yīng)的離子方程式是                           。

（3）第④步反應(yīng)后，過濾Li2CO3所需的玻璃儀器有                     。

若過濾時發(fā)現(xiàn)濾液中有少量渾濁，從實(shí)驗(yàn)操作的角度給出兩種可能的原因：

                            、                                。

（4）若廢舊鋰離子電池正極材料含LiNB2O4的質(zhì)量為18.1 g第③步反應(yīng)中加入20.0mL3.0mol·L-1的H2SO4溶液。定正極材料中的鋰經(jīng)反應(yīng)③和④完全為Li2CO3,剩至少有     Na2CO3參加了反應(yīng)。

 

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