在1 L密閉容器中，把1 mol A和1 mol B混合發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g) +B(g) xC(g) + 2D(g)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，生成0.4 mol D，并測(cè)得C的平衡濃度為0.4 mol·Lˉ¹，下列敘述中不正確的是      （    ）

A．x的值為2                           B．A的轉(zhuǎn)化率為40% 

C．B的平衡濃度為0.8 mol·Lˉ¹               D．D的體積分?jǐn)?shù)為20%

某溫度下，容積一定的密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：

；，下列敘述正確的是（    ）

A. 加入少量W，逆反應(yīng)速率增大

B. 平衡后加入X，上述反應(yīng)的增大

C. 升高溫度，平衡逆向移動(dòng)

D. 混合氣體密度不變，不能作為反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志

反應(yīng)CO（g）＋2H₂（g）CH₃OH（g）過(guò)程中的能量變化情況如圖所示，曲線I和曲線II分別表示不使用催化劑和使用催化劑的兩種情況。下列判斷正確的是（    ）

 A．反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量

   B．加入催化劑，該反應(yīng)的△H變小

   C．如果該反應(yīng)生成液態(tài)CH₃OH，則△H變大。

   D．該反應(yīng)的△H ＝＋91 kJ/mol

在容積可變的密閉容器中，2molN₂和6molH₂在一定條件下反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，H₂的轉(zhuǎn)化率為40％，則平衡時(shí)氨氣的體積分?jǐn)?shù)接近于  （     ）

A.10％           B.15％         C.20％          D.25％

已知：2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l) ；

CH₄ (g)+2O₂(g)＝CO₂＋2H₂O(l)    ；

現(xiàn)有H₂與CH₄的混合氣體112L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），使其完全燃燒生成CO₂和H₂O（l），若實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)放熱3241.6KJ。則原混合氣體中H₂與CH₄的物質(zhì)的量之比是（（    ）

A．2∶3     B．1∶3        C．1∶1           D．1∶4

在一密閉容器中，反應(yīng)m A（g）+ n B（g） pC（g），達(dá)到平衡時(shí)，保持溫度不變，將容器容積壓縮到原來(lái)的一半，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，B的濃度為原來(lái)的2.5倍，下列說(shuō)法正確的是（     ）

 A．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)          B．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率增大

C．  m + n< p                   D．物質(zhì)C的體積分?jǐn)?shù)增大

（5分）在密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)C(s)+ H₂O(g)  CO(g)+ H₂(g) ，改變下列條件：（1）若升高溫度，正反應(yīng)速率       ，逆反應(yīng)速率         （填增大或減小或不變），平衡          移動(dòng)。

（2）若增大CO的濃度，平衡       移動(dòng)，H₂O(g)的轉(zhuǎn)化率      （填增大或減小或不變）。

（16分） 2SO₂(g)+ O₂(g) = 2SO₃(g)反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示。已知1mol SO₂(g)氧化為1mol SO₃的ΔH= —99kJ·mol^-1.請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）圖中A、C分別表示            、             ，E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無(wú)影響？            。該反應(yīng)通常用V₂O₅作催化劑，加V₂O₅會(huì)使圖中B點(diǎn)升高還是降低？          ，理由是                                           ；

（2）圖中△H=       KJ·mol^-1；

（3）V₂O₅的催化循環(huán)機(jī)理可能為：V₂O₅氧化SO₂時(shí)，自    身被還原為四價(jià)釩氧化物；四價(jià)釩氧化物再被氧氣氧化。寫出該催化循環(huán)機(jī)理的化學(xué)方程式

                                、                                    ；

（4）已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296 KJ·mol^-1，寫出硫的燃燒熱方程式：                   

計(jì)算由S(s)生成2molSO₃(g)的△H         KJ·mol^-1。

（14分）（1）在一定溫度下，將2molA和2molB兩種氣體混合于2L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：3A（g）＋2B（g） xC（g）＋2D（g）ΔH ＜0  ，2min末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，生成了0.8molD，并測(cè)得C的濃度為0．2mol／L。由此推斷：

① x值等于               ；   ② B的平衡濃度為                 。

③ A的轉(zhuǎn)化率為               。 

④由于條件改變而引起反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的變化情況，a---b過(guò)程中改變的條件可能是                  ；b----c過(guò)程中改變的條件可能是                    ； 之后若增大壓強(qiáng)時(shí)，請(qǐng)把反應(yīng)速率變化情況畫在上圖中的c-----d處（標(biāo)明V_正和V_逆） 該條件下反應(yīng)建立新平衡后體系中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量            （填“增大”或“減小”或“不變”）。

（6分）用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是                      。

（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是                                    。

（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值         (填“偏大、偏小、無(wú)影響”)

（4）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量         (填“相等、不相等”)，所求中和熱         (填“相等、不相等”)，簡(jiǎn)述理由                                                。