反應(yīng)CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）過程中的能量變化情況如圖所示，曲線I和曲線II分別表示不使用催化劑和使用催化劑的兩種情況。下列判斷正確的是（    ）

 A．反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量

   B．加入催化劑，該反應(yīng)的△H變小

   C．如果該反應(yīng)生成液態(tài)CH3OH，則△H變大。

   D．該反應(yīng)的△H ＝＋91 kJ/mol

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（10分）甲醇是一種非常好的燃料。熔點(diǎn)-97.8°C，沸點(diǎn)64.5°C。一定條件下，

CO與H2反應(yīng)可制得甲醇：CO+2H2    CH3OH

     圖1表示該反應(yīng)進(jìn)行過程中的能量變化：

圖2表示100°C，在體積為2L的恒容容器中加入4molH2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化情況。

（1）已知CO的燃燒熱為283kJ/mol，H2的燃燒熱為285.8kJ/mol，結(jié)合圖1寫出液態(tài)CH3OH燃燒熱的熱化學(xué)方程式                                 。

（2）根據(jù)上圖2計(jì)算：該溫度下，反應(yīng)CO（g）+2H（g） CH3OH（g）的平衡常數(shù)為    ；10min后，容器內(nèi)的壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉淼?u>    倍；改變下列條件，能提高CO轉(zhuǎn)化率的是    。

A．降低溫度                              B．加催化劑     

C．充入氬氣，使體系壓強(qiáng)增大        D．再充入1molCO和2molH2        

E．恒溫恒容改為恒溫恒壓

（3）已知：CH3OH可以在一定條件下轉(zhuǎn)化為HCOOH，HCOOH和CH3COOH性質(zhì)相似。25°C，0.1mol/LHCOOH溶液的pH>1。室溫下，向0.1mol/L的HCOOH溶液中滴加NaOH溶液，當(dāng)溶液中離子濃度關(guān)系滿足：

c（HCOO-）<c（Na+）時(shí)，則反應(yīng)的情況可能為           。（填字母）

A．NaOH不足，HCOOH剩余

B．HCOOH與NaOH恰好完全反應(yīng) 

C．NaOH過量

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012屆黑龍江省牡丹江一中高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型：填空題

（10分）甲醇是一種非常好的燃料。熔點(diǎn)-97.8°C，沸點(diǎn)64.5°C。一定條件下，
CO與H2反應(yīng)可制得甲醇：CO+2H2   CH3OH
圖1表示該反應(yīng)進(jìn)行過程中的能量變化：

圖2表示100°C，在體積為2L的恒容容器中加入4molH2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化情況。
（1）已知CO的燃燒熱為283kJ/mol，H2的燃燒熱為285.8kJ/mol，結(jié)合圖1寫出液態(tài)CH3OH燃燒熱的熱化學(xué)方程式                                 。
（2）根據(jù)上圖2計(jì)算：該溫度下，反應(yīng)CO（g）+2H（g） CH3OH（g）的平衡常數(shù)為   ；10min后，容器內(nèi)的壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉淼?u>    倍；改變下列條件，能提高CO轉(zhuǎn)化率的是    。
A．降低溫度 B．加催化劑     
C．充入氬氣，使體系壓強(qiáng)增大 D．再充入1molCO和2molH2        
E．恒溫恒容改為恒溫恒壓
（3）已知：CH3OH可以在一定條件下轉(zhuǎn)化為HCOOH，HCOOH和CH3COOH性質(zhì)相似。25°C，0.1mol/LHCOOH溶液的pH>1。室溫下，向0.1mol/L的HCOOH溶液中滴加NaOH溶液，當(dāng)溶液中離子濃度關(guān)系滿足：c（HCOO-）<c（Na+）時(shí)，則反應(yīng)的情況可能為          。（填字母）
A．NaOH不足，HCOOH剩余
B．HCOOH與NaOH恰好完全反應(yīng) 
C．NaOH過量

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年黑龍江省高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型：填空題

（10分）甲醇是一種非常好的燃料。熔點(diǎn)-97.8°C，沸點(diǎn)64.5°C。一定條件下，

CO與H2反應(yīng)可制得甲醇：CO+2H2    CH3OH

     圖1表示該反應(yīng)進(jìn)行過程中的能量變化：

圖2表示100°C，在體積為2L的恒容容器中加入4molH2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化情況。

（1）已知CO的燃燒熱為283kJ/mol，H2的燃燒熱為285.8kJ/mol，結(jié)合圖1寫出液態(tài)CH3OH燃燒熱的熱化學(xué)方程式                                  。

（2）根據(jù)上圖2計(jì)算：該溫度下，反應(yīng)CO（g）+2H（g） CH3OH（g）的平衡常數(shù)為    ；10min后，容器內(nèi)的壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉淼?u>     倍；改變下列條件，能提高CO轉(zhuǎn)化率的是     。

A．降低溫度                              B．加催化劑     

C．充入氬氣，使體系壓強(qiáng)增大        D．再充入1molCO和2molH2        

E．恒溫恒容改為恒溫恒壓

（3）已知：CH3OH可以在一定條件下轉(zhuǎn)化為HCOOH，HCOOH和CH3COOH性質(zhì)相似。25°C，0.1mol/LHCOOH溶液的pH>1。室溫下，向0.1mol/L的HCOOH溶液中滴加NaOH溶液，當(dāng)溶液中離子濃度關(guān)系滿足：

c（HCOO-）<c（Na+）時(shí)，則反應(yīng)的情況可能為           。（填字母）

A．NaOH不足，HCOOH剩余

B．HCOOH與NaOH恰好完全反應(yīng) 

C．NaOH過量

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲醇是一種非常好的燃料。熔點(diǎn)-97.8°C，沸點(diǎn)64.5°C。一定條件下，

CO與H2反應(yīng)可制得甲醇：CO+2H2　　　　CH3OH

　 　圖1表示該反應(yīng)進(jìn)行過程中的能量變化：

　 　圖2表示100°C，在體積為2L的恒容容器中加入4molH2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化情況。

　 （1）已知CO的燃燒熱為283kJ/mol，H2的燃燒熱為285.8kJ/mol，結(jié)合圖1寫出液態(tài)CH3OH燃燒熱的熱化學(xué)方程式　　 　　　　　　　　　　　　　　 。

　 （2）根據(jù)上圖2計(jì)算：該溫度下，反應(yīng)CO（g）+2H（g）　　 CH3OH（g）的平衡常數(shù)為 　 ；10min后，容器內(nèi)的壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉淼?u>　　 倍；改變下列條件，能提高CO轉(zhuǎn)化率的是　 。

A．降低溫度　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．加催化劑　　

C．充入氬氣，使體系壓強(qiáng)增大　　　　　　　　　　 D．再充入1molCO和2molH2　　　　

E．恒溫恒容改為恒溫恒壓

　 （3）已知：CH3OH可以在一定條件下轉(zhuǎn)化為HCOOH，HCOOH和CH3COOH性質(zhì)相似。25°C，0.1mol/LHCOOH溶液的pH>1。室溫下，向0.1mol/L的HCOOH溶液中滴加NaOH溶液，當(dāng)溶液中離子濃度關(guān)系滿足：

c（HCOO-）<c（Na+）時(shí)，則反應(yīng)的情況可能為 　　　　 。（填字母）

A．NaOH不足，HCOOH剩余　　　　　　　

B．HCOOH與NaOH恰好完全反應(yīng)

C．NaOH過量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲醇是一種非常好的燃料。熔點(diǎn)-97.8°C，沸點(diǎn)64.5°C。一定條件下，CO與H2反應(yīng)可制得甲醇：CO+2H2CH3OH

    圖1表示該反應(yīng)進(jìn)行過程中的能量變化；

    圖2表示100°C，在體積為2L的恒容容器中加入4molH2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化情況。

   （1）已知CO的燃燒熱為283kJ/mol，H2的燃燒熱為285.8kJ/mol，寫出表示CH3OH燃燒熱的熱化學(xué)方程式                                             。

   （2）根據(jù)上圖2計(jì)算：該溫度下，反應(yīng)CO（g）+2H（g）CH3OH（g）的平衡常數(shù)為         10min后，容器內(nèi)的壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉淼?u>          倍；改變下列條件，能提高CO轉(zhuǎn)化率的是        。

           A．降低溫度        B．加催化劑

       C．充入氬氣，使體系壓強(qiáng)增大 D．再充入1molCO和2molH2

       E．恒溫恒容改為恒溫恒壓

   （3）已知：CH3OH可以在一定條件下轉(zhuǎn)化為HCOOH，HCOOH和CH3COOH性質(zhì)相似。25°C，0.1mol/L的HCOOH溶液的pH>1。室溫下，向0.1mol/L的HCOOH中加NaOH。

        ①當(dāng)溶液中離子濃度關(guān)系滿足c（HCOO-）<c（Na+）時(shí)，則反應(yīng)的情況可能為          ；

A．NaOH不足，HCOOH剩余   B．HCOOH與NaOH恰好完全反應(yīng)

C．NaOH過量

②若加入過量的NaOH，在加入NaOH的過程中，H2O的電離程度如何變？            。

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