（14分）（1）在一定溫度下，將2molA和2molB兩種氣體混合于2L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：3A（g）＋2B（g） xC（g）＋2D（g）ΔH ＜0  ，2min末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，生成了0.8molD，并測(cè)得C的濃度為0．2mol／L。由此推斷：

① x值等于               ；   ② B的平衡濃度為                 。

③ A的轉(zhuǎn)化率為               。 

④由于條件改變而引起反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的變化情況，a---b過(guò)程中改變的條件可能是                  ；b----c過(guò)程中改變的條件可能是                    ； 之后若增大壓強(qiáng)時(shí)，請(qǐng)把反應(yīng)速率變化情況畫在上圖中的c-----d處（標(biāo)明V正和V逆） 該條件下反應(yīng)建立新平衡后體系中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量            （填“增大”或“減小”或“不變”）。

 

（14分）① 1，   ② 0.6mol/L， ③ 60％。 

④ 升高溫度，   減小生成物濃度， 增大。 

解析:

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-42kJ?mol-1
（1）在一定溫度下，向一定體積的密閉容器中通入1molCO、2molH2O（g），反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得放出的熱量為28kJ，求CO的轉(zhuǎn)化率為
66.7%
66.7%
；
（2）該溫度下，向該密閉容器中通入
1
3
molCO2、
1
3
molH2，欲使反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率與（1）相同，則還需滿足的條件是
向容器中通入CO、H2O，且滿足n（H2O）=2n（CO）+
1
3
mol
向容器中通入CO、H2O，且滿足n（H2O）=2n（CO）+
1
3
mol
；
（3）該溫度下，向該密閉容器中通入2molCO、3molH2O（g），反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)時(shí)，求H2O（g）的轉(zhuǎn)化率
40%
40%
；
（4）該溫度下，向該密閉容器中通入1.5molCO、3molH2O（g），反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，放出的熱量為
42
42
kJ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2013?河?xùn)|區(qū)一模）工業(yè)上高純硅可以通過(guò)下列反應(yīng)制�。�
SiCl4（g）+2H2（g）
高溫
Si（s）+4HCl（g）-236kJ
完成下列填空：
（1）在一定溫度下進(jìn)行上述反應(yīng)，若反應(yīng)容器的容積為2L，H2的平均反應(yīng)速率為
此空刪除
此空刪除
0.1mol/（L?min），3min后達(dá)到平衡，此時(shí)獲得固體的質(zhì)量
8.4
8.4
 g．
（2）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
c4(HCl)
c(SiCl4)?c2(H2)
c4(HCl)
c(SiCl4)?c2(H2)
．可以通過(guò)
升溫
升溫
使K增大．
（3）一定條件下，在密閉恒容容器中，能表示上述反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
ac
ac
．
a．2v逆（SiCl4）=v正（H2）            b．?dāng)嚅_4mol Si-Cl鍵的同時(shí)，生成4mol H-Cl鍵
c．混合氣體密度保持不變              d．c（SiCl4）：c（H2）：c（HCl）=1：2：4
（4）若反應(yīng)過(guò)程如右圖所示，縱坐標(biāo)表示氫氣、氯化氫的物質(zhì)的量（mol），橫坐標(biāo)表示時(shí)間（min），若整個(gè)反應(yīng)過(guò)程沒(méi)有加入或提取各物質(zhì)，則第1.5分鐘改變的條件是
減壓
減壓
，第3分鐘改變的條件是
升溫
升溫
，各平衡態(tài)中氫氣轉(zhuǎn)化率最小的時(shí)間段是
1-1.5min
1-1.5min
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用氮化硅（Si3N4）陶瓷代替金屬制造發(fā)動(dòng)機(jī)的耐熱部件，能大幅度提高發(fā)動(dòng)機(jī)的熱效率．工業(yè)上用化學(xué)氣相沉積法制備氮化硅，其反應(yīng)如下：3SiCl4（g）+2N2（g）+6H2（g）
高溫
 Si3N4（s）+12HCl（g）△H=-Q（Q＞0）
完成下列填空：
（1）在一定溫度下進(jìn)行上述反應(yīng)，若反應(yīng)容器的容積為2L，3min后達(dá)到平衡，測(cè)得固體的質(zhì)量增加了2.80g，則H2的平均反應(yīng)速率
0.02mol/（L．min）
0.02mol/（L．min）
 mol/（L?min）；該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
c12(HCl)
c3(SiCl4)c2(N2)c6(H2)
c12(HCl)
c3(SiCl4)c2(N2)c6(H2)

（2）上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列說(shuō)法正確的是
bd
bd
．
a．其他條件不變，壓強(qiáng)增大，平衡常數(shù)K減小
b．其他條件不變，溫度升高，平衡常數(shù)K減小
c．其他條件不變，增大Si3N4物質(zhì)的量平衡向左移動(dòng)
d．其他條件不變，增大HCl物質(zhì)的量平衡向左移動(dòng)
（3）一定條件下，在密閉恒容的容器中，能表示上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
ac
ac
_
a．3v逆（N2）=v正（H2）    b．v正（HCl）=4v正（SiCl4）  c．混合氣體密度保持不變
d．c（N2）：c（H2）：c（HCl）=1：3：6．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2009?上海）鐵和鋁是兩種重要的金屬，它們的單質(zhì)及化合物有著各自的性質(zhì)．
（1）在一定溫度下，氧化鐵可以與一氧化碳發(fā)生下列反應(yīng)：
Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=
[CO2]3
[CO]3
[CO2]3
[CO]3
．
②該溫度下，在2L盛有Fe2O3粉末的密閉容器中通入CO氣體，10min后，生成了單質(zhì)鐵11.2g．則10min內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為
0.015mol/（L?min）
0.015mol/（L?min）
．
（2）請(qǐng)用上述反應(yīng)中某種氣體的有關(guān)物理量來(lái)說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)：
①
CO（或CO2）的生成速率與消耗速率相等
CO（或CO2）的生成速率與消耗速率相等
②
CO（或CO2）的質(zhì)量不再改變
CO（或CO2）的質(zhì)量不再改變
．
（3）某些金屬氧化物粉末和Al粉在鎂條的引燃下可以發(fā)生鋁熱反應(yīng)．下列反應(yīng)速率（v）和溫度（T）的關(guān)系示意圖中與鋁熱反應(yīng)最接近的是
b
b
．

（4）寫出氫氧化鋁在水中發(fā)生酸式電離的電離方程式：
Al（OH）3?H++AlO2-+H2O
Al（OH）3?H++AlO2-+H2O
，欲使上述體系中Al3+濃度增加，可加入的物質(zhì)是
鹽酸
鹽酸
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鐵和鋁是兩種重要的金屬，它們的單質(zhì)及化合物有著各自的性質(zhì)．
（1）在一定溫度下，氧化鐵可以與一氧化碳發(fā)生下列反應(yīng)：
Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=
c3(CO2)
c3(CO)
c3(CO2)
c3(CO)

②該溫度下，在2L盛有Fe2O3粉末的密閉容器中通入CO氣體，10min后，生成了單質(zhì)鐵11.2g．則10min內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為
0.015mol/（L?min）
0.015mol/（L?min）

（2）請(qǐng)用上述反應(yīng)中某種氣體的有關(guān)物理量來(lái)說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)：
①
CO或（CO2）的生成速率與消耗速率相等
CO或（CO2）的生成速率與消耗速率相等
②
CO（或CO2）的質(zhì)量不再改變
CO（或CO2）的質(zhì)量不再改變

（3）寫出氫氧化鋁在水中發(fā)生堿式電離的電離方程式：
Al（OH）3?Al3++3OH-
Al（OH）3?Al3++3OH-

欲使上述體系中Al3+濃度增加，可加入的物質(zhì)是
鹽酸
鹽酸
．

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