（7分）控制變量法是研究化學(xué)變化規(guī)律的重要思想方法，請(qǐng)仔細(xì)觀察表中100mL稀鹽酸和2g Zn反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：

分析并回答下列問題：

（1）本反應(yīng)屬于         反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。

（2）實(shí)驗(yàn)6和7表明：        對(duì)反應(yīng)速率有影響，                   反應(yīng)速率越快，能表明同一規(guī)律的還有            （填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）；

（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)1、2、4、6、8可以得出的條件對(duì)反應(yīng)速率的影響規(guī)律是：            ；

（4）本實(shí)驗(yàn)中影響反應(yīng)速率的其他因素還有             ，能表明這一規(guī)律的實(shí)驗(yàn)序號(hào)是1、3與          。

在一個(gè)容積為500 mL的密閉容器中，充入5 molH₂和2 mol CO。在一定條件下，發(fā)生如下反應(yīng)，經(jīng)過5 min后達(dá)到平衡狀態(tài)。若此時(shí)測(cè)得CH₃OH蒸氣的濃度為2 mol /L，求：

(1)以H₂的濃度變化表示該反應(yīng)的速率。

(2)達(dá)平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率。

下列對(duì)化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的是（     ）

A、會(huì)引起化學(xué)鍵的變化           B、會(huì)產(chǎn)生新的物質(zhì)

C、必然引起物質(zhì)狀態(tài)的變化       D、必然伴隨著能量的變化

下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是（    ）

A、鋁片與稀H₂SO₄反應(yīng)         B、Ba（OH）₂·與NH₄Cl反應(yīng)

C、灼熱的炭與CO₂反應(yīng)         D、甲烷在O₂中燃燒反應(yīng)

下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是   (      )

A、生成物總能量一定低于反應(yīng)物總能量

B、放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率

C、應(yīng)用蓋斯定律，可計(jì)算難以直接測(cè)量的反應(yīng)焓變

D、同溫同壓下，H₂（g）+ Cl₂（g） =  2HCl（g）在光照和點(diǎn)燃條件下的△H不同

對(duì)于化學(xué)反應(yīng)3W（g）+ 2X（g）= 4Y（g） + 3Z（g），下列反應(yīng)速率關(guān)系中，正確的是（   ）

A、V（W）=3V（Z）          B、2V（X）= V（Y）

C、2V（X）= 3V（Z）         D、 3V（W） = 2V（X）

在N₂+3H₂ = 2NH₃的反應(yīng)中，經(jīng)過一段時(shí)間后，NH₃的濃度增加了0.6mol/L，在此段時(shí)間內(nèi)用H₂表示的平均反應(yīng)速率為0.45mol/(Ls)，此段時(shí)間是  (    )

A、1s       B、2s         C、44s         D、1.33s

對(duì)于反應(yīng)2SO₂ + O₂ 2SO₃，下列變化可增大活化分子百分?jǐn)?shù)而使反應(yīng)速率加快的是（    ）

下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是（    ）

A．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH＝－57.3kJ/mol，則H₂SO₄和Ca(OH)₂反應(yīng)的中和熱ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol

B．CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO₂(g)＝2CO(g)  ＋O₂(g)反應(yīng)的ΔH＝+2×283.0kJ/mol

C．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

D．1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷燃燒熱

在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：H₂(g) ＋I(xiàn)₂(g)2HI(g)，在溫度T₁和T₂時(shí)，產(chǎn)物的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如下圖所示．符合圖示的正確判斷是（    ）

A．T₁＞T₂，ΔH＞0     B．T₁＞T₂，ΔH＜0

C．T₁＜T₂，ΔH＞0     D．T₁＜T₂，ΔH＜0