對于反應(yīng)2SO2 + O2 2SO3，下列變化可增大活化分子百分?jǐn)?shù)而使反應(yīng)速率加快的是（    ）

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對于反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）
催化劑
加熱
2SO3（g）（放熱反應(yīng)），下列判斷正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對于反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H＜0能增大正反應(yīng)速率的措施是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對于反應(yīng)2SO2+O2?2SO3，下列判斷正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2010?上海）接觸法制硫酸工藝中，其主反應(yīng)在450℃并有催化劑存在下進(jìn)行：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）+190kJ
1）該反應(yīng)所用的催化劑是
五氧化二釩
五氧化二釩
 （填寫化合物名稱），該反應(yīng)450℃時(shí)的平衡常數(shù)
大于
大于
 500℃時(shí)的平衡常數(shù)（填“大于”、“小于”或“等于”）．
2）該熱化學(xué)反應(yīng)方程式的意義是
在450℃時(shí)，2molSO2氣體和1molO2氣體完全反應(yīng)生成2molSO3氣體時(shí)放出的熱量為190kJ
在450℃時(shí)，2molSO2氣體和1molO2氣體完全反應(yīng)生成2molSO3氣體時(shí)放出的熱量為190kJ
．
3）對于反應(yīng)2SO2+O2?2SO3（g），化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志為
bd
bd

a．v正（O2）=2v正（SO3）     
b．容器中氣體的平均分子量不隨時(shí)間而變化
c．容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化 
d．容器中氣體的分子總數(shù)不隨時(shí)間而變化
4）在一個(gè)固定容積為5L的密閉容器中充入0.20mol SO2和0.10molO2，半分鐘后達(dá)到平衡，測得容器中含SO30.18mol，則v（O2）=
0.036
0.036
mol．L-1．min-1：若繼續(xù)通入0.20mol SO2和0.10mol O2，則平衡
向正反應(yīng)方向
向正反應(yīng)方向
移動(dòng)（填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”），再次達(dá)到平衡后，
0.36
0.36
mol＜n（SO3）＜
0.40
0.40
 mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對于反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0已達(dá)平衡，如果其他條件不變時(shí)，分別改變下列條件，對化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡產(chǎn)生影響，下列條件與圖象不相符的是（　�。�
（0～t1：v（正）=v（逆）；t1時(shí)改變條件，t2時(shí)重新建立平衡）
A、精英家教網(wǎng)
增加氧氣的濃度		B、精英家教網(wǎng)
增大壓強(qiáng)		C、精英家教網(wǎng)
升高溫度		D、精英家教網(wǎng)
加入催化劑

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