下列敘述中，不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是（   ）

A、紅棕色的NO₂，加壓后顏色先變深后變淺

B、高壓比常壓有利于合成SO₃的反應(yīng)

C、由H₂、I₂(g)、HI(g)氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深

D、黃綠色的氯水光照后顏色變淺

室溫下對(duì)PH相同，體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液分別采取下列措施，有關(guān)敘述正確的是（   ）

A、中和兩者，需要PH值相等的相同體積的NaOH溶液

B、稀釋兩者相同倍數(shù)后，PH值仍然相等

C、加適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的PH值均增大

D、加足量的鋅充分反應(yīng)后，兩溶液中產(chǎn)生的氫氣一樣多

影響活化分子的百分?jǐn)?shù)的因素有（   ）

①溫度；②濃度；③壓強(qiáng)；④催化劑；⑤接觸面積

A、①②        B、①②③④        C、①④        D、②④

在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)：xA(g)+yB(g)?zC(g)平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為0.5mol/L，保持溫度不變，將容器的容積壓縮為原來(lái)的一半，再達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得A的濃度為0.9mol/L。下列有關(guān)判斷正確的是（   ）

A、x+y<z                                         B、平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C、B的轉(zhuǎn)化率降低                   D、C的體積分?jǐn)?shù)減小

在2A+B=3C+4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（   ）

A、V_(A)=0.5mol/()                     B、V_(B)=0.3mol/()

C、V_(C)=0.8mol/()               D、V_(D)=1mol/()  

下列熱化學(xué)方程式的書寫正確的是（△H的絕對(duì)值均正確）（   ）

A、C₂H₅OH(l)+3O₂(g)=2CO₂(g)+3H₂O(g)△H=－1367.0KJ/mol(燃燒熱)

B、NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H₂O(aq) △H=+57.3KJ/mol(中和熱)

C、S(s)+O₂(g)=SO₂(g) △H=－269KJ/mol(反應(yīng)熱)

D、2NO₂?O₂+2NO  △H=+116.2KJ/mol(反應(yīng)熱)

對(duì)可逆反應(yīng)：NO(g)+CO(g)?N₂(g)+CO₂(g)△H=－372.2KJ/mol達(dá)到平衡后，為提高該反應(yīng)的反應(yīng)速率和NO的轉(zhuǎn)化率，以下采取的措施正確的是（  ）

A、加催化劑                             B、升高溫度

C、加入催化劑同時(shí)增大壓強(qiáng)     D、降低溫度

右圖是298K時(shí)N₂與H₂反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖。

下列敘述不正確的是（   ）    

A、該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為： N₂(g)+3H₂(g)?2NH₃(g),△H=92KJ·mol^－1

B、b曲線是加入催化劑時(shí)的能量變化曲線

C、加入催化劑，該化學(xué)反應(yīng)的活化能和反應(yīng)熱都改變

D、在溫度體積一定的條件下，通入1mol N₂和3mol H₂反應(yīng)后放出的熱量為Q₁ KJ，若通入2mol N₂和 6mol H₂反應(yīng)后放出的熱量為Q₂ KJ，則184>Q₂>2Q₁

（10分）50mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/L NaOH溶液進(jìn)行中和反應(yīng)，通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。

回答下列問題：

（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是         。

（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是                        。

（3）大燒杯如不蓋硬紙板，測(cè)得的中和熱數(shù)值     （填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）

（4）實(shí)驗(yàn)中改用60mL 0.50mol/L鹽酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量     （填“相等”或“不相等”），所求中和熱       （填“相等”或“不相等”），簡(jiǎn)述理由                                 。

（5）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得中和熱的數(shù)值會(huì)        （填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）；用50mL 0.50mol/L NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)       （填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）。

（16分）現(xiàn)有反應(yīng)：mA(g)+nB(g)?pC(g)，達(dá)到平衡后，當(dāng)升高溫度時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率變大；當(dāng)減小壓強(qiáng)時(shí)，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也減小，則：

（1）該反應(yīng)的逆反應(yīng)為       熱反應(yīng)，且m+n    p(填“＞”、“＝”“＜”）。

（2）減壓時(shí)，A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)      （填“增大”“減小”或“不變”）。

（3）若加入B(體積不變），則A的轉(zhuǎn)化率      （填“增大”“減小”或“不變”）。

（4）若升高溫度，則平衡時(shí)B、C的濃度之比將       （填“增大”“減小”或“不變”）。

（5）若加入催化劑，平衡時(shí)氣體混合物的總物質(zhì)的量        （填“增大”“減小”或“不變”）。

（6）若B是有色物質(zhì)，A、 C均無(wú)色，則加入C(體積不變）時(shí)混合物顏色        （填“變深”、“變淺”或“不變”）；而維持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入氖氣時(shí)，混合物顏色       （填“變深”、“變淺”或“不變”）。