（10分）50mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/L NaOH溶液進行中和反應，通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。

回答下列問題：

（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是         。

（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是                        。

（3）大燒杯如不蓋硬紙板，測得的中和熱數(shù)值     （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）

（4）實驗中改用60mL 0.50mol/L鹽酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量     （填“相等”或“不相等”），所求中和熱       （填“相等”或“不相等”），簡述理由                                 。

（5）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得中和熱的數(shù)值會        （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）；用50mL 0.50mol/L NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會       （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。

 

（10分）

（1）環(huán)形玻璃攪拌棒        

（2）減少實驗過程中的熱量損失

（3）偏小

（4）不相等，相等，因為中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應生成1mol H2O所放出的能量，與酸堿的用量無關。

（5）偏小，偏小

解析:略

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

50mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱，回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是
環(huán)形玻璃攪拌棒
環(huán)形玻璃攪拌棒
．
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是
減少實驗過程中的熱量損失
減少實驗過程中的熱量損失
．
（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值將
偏小
偏小
 （填“偏大”“偏小”或“無影響”）．
（4）實驗中改用60mL 0.50mol/L鹽酸跟60mL 0.55mol/L NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量
不相等
不相等
（填“相等”或“不相等”），所求中和熱
相等
相等
　�。ㄌ睢跋嗟取被颉安幌嗟取保�，簡述理由
因中和熱是指稀強酸與稀強堿發(fā)生中和反應生成1molH2O放出的熱量，與酸堿的用量無關；
因中和熱是指稀強酸與稀強堿發(fā)生中和反應生成1molH2O放出的熱量，與酸堿的用量無關；
．
（5）實驗中改用8.0mL 15mol/L硫酸溶液跟60mL 0.55mol/L NaOH溶液進行反應，與上述實驗（4）相比，所求中和熱
不相等
不相等
（填“相等”或“不相等”），簡述理由：
濃硫酸稀釋要放出熱量；
濃硫酸稀釋要放出熱量；
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）50mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱，回答下列問題：
①從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是
環(huán)形玻璃攪拌棒
環(huán)形玻璃攪拌棒
．
②大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值將
偏小
偏小
 （填“偏大”“偏小”或“無影響”）．
（2）酸堿中和滴定是中學化學常見實驗．
某學�；瘜W課外小組用0.2000mol?L-1鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液，試回答下列問題．
①滴定過程中，眼睛應注視
錐形瓶內溶液顏色的變化
錐形瓶內溶液顏色的變化
．
②在鐵架臺上墊一張白紙，其目的是
便于觀察錐形瓶內液體顏色的變化，減小滴定誤差
便于觀察錐形瓶內液體顏色的變化，減小滴定誤差
．
③根據(jù)下表數(shù)據(jù)，計算被測燒堿溶液的物質的量濃度是
0.4000
0.4000
mol?L-1．（保留四位有效數(shù)字）
滴定次數(shù) 待測溶液體積（mL） 標準酸體積
滴定前的刻度（mL） 滴定后的刻度（mL）
第一次 10.00 0.40 20.50
第二次 10.00 4.10 24.00
④下列實驗操作對滴定結果產生什么影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）？
a．觀察酸式滴定管液面時，開始俯視，滴定終點平視，則滴定結果
偏高
偏高
．
b．若將錐形瓶用待測液潤洗，然后再加入10.00mL待測液，則滴定結果
偏高
偏高
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室用50mL 0.50mol?L-1鹽酸、50mL 0.55mol?L-1 NaOH溶液和如圖所示裝置，進行測定中和熱的實驗，得到表中的數(shù)據(jù)：
實驗次數(shù) 起始溫度t1/℃ 終止溫度t2/℃
鹽酸 NaOH溶液
1 20.2 20.3 23.7
2 20.3 20.5 23.8
3 21.5 21.6 24.9
完成下列問題：
（1）實驗時不能用銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒的理由是
Cu傳熱快，熱量損失大
Cu傳熱快，熱量損失大
．
（2）在操作正確的前提下，提高中和熱測定準確性的關鍵是：
提高裝置的保溫效果
提高裝置的保溫效果
．
（3）根據(jù)上表中所測數(shù)據(jù)進行計算，則該實驗測得的中和熱△H=
-56.8 kJ?mol-1
-56.8 kJ?mol-1
[鹽酸和NaOH溶液的密度按1g?cm-3計算，反應后混合溶液的比熱容（c）按4.18J?（g?℃）-1計算]．如用0.5mol/L的鹽酸與NaOH固體進行實驗，則實驗中測得的“中和熱”數(shù)值將
偏 大
偏 大
（填“偏大”、“偏小”、“不變”）．
（4）若某同學利用上述裝置做實驗，有些操作不規(guī)范，造成測得中和熱的數(shù)值偏低，請你分析可能的原因是
ABDF
ABDF

A．測量鹽酸的溫度后，溫度計沒有用水沖洗干凈
B．把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時動作遲緩
C．做本實驗的當天室溫較高
D．將50mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水
E．在量取鹽酸時仰視計數(shù)
F．大燒杯的蓋板中間小孔太大．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某同學用如圖裝置做中和熱的測定實驗
實驗步驟：①組裝儀器②分別量取50mL 0.50mol/L的鹽酸和50mL 0.55mol/L NaOH溶液，記錄起始溫度t1．③混合反應并準確量取混合液最高溫度，記錄終止溫度．④重復實驗三次，取終止溫度平均值為t2．⑤計算     
回答下列問題：
（1）如圖裝置缺乏的儀器是：
溫度計
溫度計

（2）誤差分析：（填偏大偏小無影響）
①未及時測出最高溫度，其值
偏小
偏小

②用環(huán)形銅絲代替環(huán)形玻璃棒
偏小
偏小

（3）為什么所用氫氧化鈉濃度要比鹽酸濃度稍大？
使鹽酸充分反應
使鹽酸充分反應

（4）泡沫塑料的作用是：
防止反應放出的熱量散失
防止反應放出的熱量散失

（5）如果中和后的溶液的比熱容為ckJ/（g?℃），假設鹽酸和氫氧化鈉的密度與水相同且忽略實驗裝置的比熱容，則生成1mol水時的反應熱為：△H=
-4000ckJ/mol
-4000ckJ/mol
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)某同學用50mL 0.50mol/L的鹽酸與50mL 0.55mol/L的NaOH溶液在有圖所示的裝置中進行中和反應，通過測定反應過程中所放出的熱量計算中和熱．下列說法正確的是（　�。�
A、實驗過程中沒有熱量損失B、燒杯間填滿碎紙條的作用是固定小燒杯C、圖中實驗裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌棒D、若將鹽酸體積改為60mL，理論上所求中和熱不相等

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