右圖是298K時(shí)N2與H2反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖。

下列敘述不正確的是（   ）    

A、該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為： N2(g)+3H2(g)?2NH3(g),△H=92KJ·mol－1

B、b曲線是加入催化劑時(shí)的能量變化曲線

C、加入催化劑，該化學(xué)反應(yīng)的活化能和反應(yīng)熱都改變

D、在溫度體積一定的條件下，通入1mol N2和3mol H2反應(yīng)后放出的熱量為Q1 KJ，若通入2mol N2和 6mol H2反應(yīng)后放出的熱量為Q2 KJ，則184>Q2>2Q1

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2013屆河北省遷安市高二第一學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

右圖是298K 時(shí)N2與H2反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖。下列敘述不正確的是

A. 該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)              ΔH = -92kJ·mol-1

B. b曲線是加入催化劑時(shí)的能量變化曲線

C. 加入催化劑, 該化學(xué)反應(yīng)的活化能和反應(yīng)熱都改變

D. 在溫度體積一定的條件下, 通入lmol N2和3molH2 反應(yīng)后放出的熱量為Q1kJ, 若通入2mol N2和6mol H2 反應(yīng)后放出的熱量為Q2kJ 則184>Q2 >2Q1

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆河北省高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

右圖是298K 時(shí)N2與H2反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖。下列敘述不正確的是

A. 該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g), △H = -92kJ·mol-1

B. b曲線是加入催化劑時(shí)的能量變化曲線

C. 加入催化劑, 該化學(xué)反應(yīng)的活化能和反應(yīng)熱都改變

D. 在溫度體積一定的條件下, 通入lmol N2和3molH2 反應(yīng)后放出的熱量為Q1kJ, 若通入2mol N2和6mol H2 反應(yīng)后放出的熱量為Q2kJ 則184>Q2 >2Q1

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012年河南省許昌四校高二上學(xué)期第一次聯(lián)考化學(xué)試題 題型：選擇題

右圖是298K時(shí)N2與H2反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖。

下列敘述不正確的是（   ）    

A、該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為： N2(g)+3H2(g)?2NH3(g),△H=92KJ·mol－1

B、b曲線是加入催化劑時(shí)的能量變化曲線

C、加入催化劑，該化學(xué)反應(yīng)的活化能和反應(yīng)熱都改變

D、在溫度體積一定的條件下，通入1mol N2和3mol H2反應(yīng)后放出的熱量為Q1 KJ，若通入2mol N2和 6mol H2反應(yīng)后放出的熱量為Q2 KJ，則184>Q2>2Q1

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（10分）

（1）右圖是298K時(shí)N2與H2反應(yīng)過程中能

量變化的曲線圖。則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：

______        ________________________。

 

  

（2）化學(xué)鍵的鍵能是指氣態(tài)原子間形成1mol化學(xué)鍵時(shí)釋放的能量。如：H(g)＋I(xiàn)(g)→H－I(g)＋297kJ，即H－I鍵的鍵能為297kJ·mol－1，也可以理解為破壞1mol H－I鍵需要吸收297kJ的熱量�；瘜W(xué)反應(yīng)的發(fā)生可以看成舊化學(xué)鍵的破壞和新化學(xué)鍵的形成。下表是一些鍵能數(shù)據(jù)。(單位：kJ·mol－1)

鍵能

鍵能

鍵能

H－H

436

Cl－Cl

243

H－Cl

432

S＝S

255

H－S

339

C－F

427

C－Cl

330

C－I

218

H－F

565

C－O

347

H－O

464

閱讀上述信息，回答下列問題：

①你認(rèn)為鍵能與物質(zhì)的熱穩(wěn)定性的關(guān)系是：

________________________________________________________________。

②結(jié)合表中數(shù)據(jù)和熱化學(xué)方程式H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)  △H＝－Q kJ· mol－1；通過計(jì)算確定熱化學(xué)方程式中Q的值為       ___      。

③有人認(rèn)為：H－O鍵的鍵能大于H－S鍵的鍵能，所以H2O的熔沸點(diǎn)高于H2S的熔沸點(diǎn)。你是否贊同這種觀點(diǎn)？如不贊同，請說出你的解釋：

                                                             。

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年河北省元氏一中高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：單選題

右圖是298K 時(shí)N2與H2反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖。下列敘述不正確的是

A．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g), △H = -92kJ·mol-1
B．b曲線是加入催化劑時(shí)的能量變化曲線
C．加入催化劑, 該化學(xué)反應(yīng)的活化能和反應(yīng)熱都改變
D．在溫度體積一定的條件下, 通入lmol N2和3molH2反應(yīng)后放出的熱量為Q1kJ, 若通入2molN2和6molH2反應(yīng)后放出的熱量為Q2kJ 則184>Q2 >2Q1

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