S（單斜）和S（正交）是硫的兩種同素異形體。

已知：① S(單斜，s)＋O₂(g) === SO₂(g)      △H₁＝－297.16 kJ·mol^-1

② S(正交，s)＋O₂(g)=== SO₂(g)     △H₂＝－296.83kJ·mol^-1

③ S(單斜，s) === S(正交，s)        △H₃

下列說法正確的是

A．△H₃＝+0.33 kJ·mol^-1

B．單斜硫轉化為正交硫的反應是吸熱反應

C．S（單斜，s）=== S（正交，s）  △H₃＜0，正交硫比單斜硫穩(wěn)定

D．S（單斜，s）=== S（正交，s） △H₃＞0，單斜硫比正交硫穩(wěn)定

一定條件下，在容積為10L的密閉容器中，將l mol X和1 mol Y進行如下反應：

2X(g)＋Y(g) Z(g)，經(jīng)60 s達到平衡生成0.3mol的Z，下列說法正確的是

A．60 s內X的平均反應速率為0.0005 mol·L^-1·s^-1

B．若溫度和體積不變，往容器內增加1 mol X，Y的轉化率將增大

C．將容器的容積變?yōu)?0 L，Z的新平衡濃度將等于原平衡濃度的1/2

D．若升高溫度，X的體積分數(shù)增大，則正反應的△H>0

可逆反應： 3A（g）3B(?)+C(?)（正反應為吸熱反應），隨著溫度升高，氣體平均相對分子質量有變小趨勢， 則下列判斷正確的是

A．B和C可能都是固體             　B．B和C一定都是氣體

C．若C為固體，則B一定是氣體     　D．B和C不可能都是氣體

相同溫度下，在體積相等的三個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應：

  N₂(g)＋ 3H₂(g)  2NH₃(g)    △H＝－92.4 kJ/mol。

實驗測得起始、平衡時的有關數(shù)據(jù)如下表：

下列敘述正確的是

A．放出熱量關系：a < b < 92.4        B．三個容器內反應的平衡常數(shù)：③ > ① > ②

 C．平衡時氨氣的體積分數(shù)：① > ③    D．N₂的轉化率：② > ① > ③

對于可逆反應N₂(g)+3H₂(g)  2NH₃(g)；△H＜0，下列研究目的和示意圖相符的是

已知反應N₂（g）＋3H₂（g）2NH₃（g）；ΔH＜0，向某體積恒定的密閉容器中按體積比1:3充入N₂和H₂，在一定條件下發(fā)生反應。右圖是某物理量（Y）隨時間（t）變化的示意圖（圖中T表示溫度），Y可以是

A．N₂的轉化率                         B．混合氣體的密度

C．密閉容器的壓強              D．H₂的體積分數(shù)

在一體積可變的密閉容器中，加入一定量的X、Y，發(fā)生反應mX(g)nY(g)　ΔH＝Q kJ/mol。反應達到平衡時，Y的物質的量濃度與溫度、氣體體積的關系如下表所示：

下列說法不正確的是(　　)

A．m<n

B．Q<0

C．溫度不變，壓強增大，Y的質量分數(shù)減小

D．體積不變，溫度升高，平衡向正反應方向移動

在體積和溫度不變的密閉容器中充入1mol H₂O蒸氣和足量鐵粉，建立平衡

3Fe（s）+4H₂O（g）Fe₃O₄（s）+4H₂（g）之后，測得H₂O蒸氣的分解率為x%，濃度為c₁mol／L。若再充人1mol H₂O蒸氣，建立新的平衡后．又測得H₂O蒸氣的分解率為y%，濃度為C₂ mol／L。則下列關系正確的是

      A．x>y，c₁>c₂    B．x<y，c₁<c₂        C．x=y，c₁ =c₂     D．x=y，c₁<c₂

下列各圖是溫度（或壓強）對應2A(s)+2B(g)2C(g)+D(g) △H＞0                                        的正、逆反應速率的影響，其中正確的是

某溫度下，4mol NO與定量O₂在恒壓條件下進行反應，剛開始時氣體混合物為2體積，當反應達平衡時，氣體混合物占1.5體積，O₂為0.5mol。在該溫度和壓強下，NO轉化率為

A.  50％   B.  60％   C.  75％   D.  80％