相同溫度下，在體積相等的三個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：

  N2(g)＋ 3H2(g)  2NH3(g)    △H＝－92.4 kJ/mol。

實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

容器編號(hào)

起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol

平衡時(shí)反應(yīng)中的能量變化

N2

H2

NH3

①

1

3

0

放出熱量a kJ

②

2

3

0

放出熱量b kJ

③

2

6

0

放出熱量c kJ

下列敘述正確的是

A．放出熱量關(guān)系：a < b < 92.4        B．三個(gè)容器內(nèi)反應(yīng)的平衡常數(shù)：③ > ① > ②

 C．平衡時(shí)氨氣的體積分?jǐn)?shù)：① > ③    D．N2的轉(zhuǎn)化率：② > ① > ③

 

A

解析:②相當(dāng)于①增大了氮?dú)鉂舛龋梢蕴岣邭錃獾霓D(zhuǎn)化率，但會(huì)降低自身的轉(zhuǎn)化率，所以放出的熱量要比①多，由于反應(yīng)是可逆反應(yīng)，轉(zhuǎn)化率不可能達(dá)到100％，所以A正確。平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度相同，平衡常數(shù)相同，B不正確。若將③的體積擴(kuò)大1倍，則平衡時(shí)和①是等效的。此時(shí)若將體積縮小到和①相同，壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率增大，生成物的體積分?jǐn)?shù)增大，即氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率是③＞①＞②。答案是A。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2008?南京二模）（1）土壤的pH一般在4～9之間．土壤中Na2CO3含量較高時(shí)，pH可以高達(dá)10.5，
試用離子方程式解釋土壤呈堿性的原因
CO32-+H2OHCO3-+OH-、HCO3-+H2OH2CO3+OH-
CO32-+H2OHCO3-+OH-、HCO3-+H2OH2CO3+OH-
．
加入石膏（CaSO4?2H2O）可以使土壤堿性降低，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為
CaSO4?2H2O+Na2CO3=CaCO3↓+Na2SO4+2H2O
CaSO4?2H2O+Na2CO3=CaCO3↓+Na2SO4+2H2O
．
（2）在一定條件下進(jìn)行如下反應(yīng)：aX（g）+bY（g）?cZ（g）
圖1是不同溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)混合物中Z的體積分?jǐn)?shù)和壓強(qiáng)關(guān)系示意圖．
①寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式：K=
cc(Z)
ca(X)?cb(Y)
cc(Z)
ca(X)?cb(Y)
．隨著溫度的升高，K值
減小
減小
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
當(dāng)反應(yīng)物起始濃度相同時(shí)，平衡常數(shù)K值越大，表明
AB
AB
（填序號(hào)）
A．X的轉(zhuǎn)化率越高             B．反應(yīng)進(jìn)行得越完全
C．達(dá)到平衡時(shí)X的濃度越大     D．化學(xué)反應(yīng)速率越快
②如圖2所示，相同溫度下，在甲、乙兩容器中各投入1molX、2molY和適量催化劑，甲乙兩容器的初始體積均為1L：
甲、乙容器達(dá)到平衡所用時(shí)間：甲
＞
＞
乙（填“＞”、“＜”或“=”，下同），平衡時(shí)X和Y的轉(zhuǎn)化率：甲
＜
＜
乙．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年江蘇省東臺(tái)市唐洋中學(xué)高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

（1）土壤的pH一般在4～9之間。土壤中Na2CO3含量較高時(shí)，pH可以高達(dá)10.5，試用離子方程式解釋土壤呈堿性的原因                   ；加入石膏（CaSO42H2O）可以使土壤堿性降低，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為              。
（2）在一定條件下進(jìn)行如下反應(yīng)：aX(g)+bY(g)cZ(g)
右圖是不同溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)混合物中Z的體積分?jǐn)?shù) 和壓強(qiáng)關(guān)系示意圖。

① 寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式：K＝         。隨著溫 度的升高，K值      （填“增大”、“減小”或“不變”）。當(dāng)反應(yīng)物起始濃度相同時(shí)，平衡常數(shù)K值越大，表明    （字母填序號(hào)）。

A．X的轉(zhuǎn)化率越高B．反應(yīng)進(jìn)行得越完全
C．達(dá)到平衡時(shí)X的濃度越大D．化學(xué)反應(yīng)速率越快
② 如右圖所示，相同溫度下，在甲、乙兩容器中各投入1molX、2molY和適量催化劑，甲乙兩容器的初始體積均為1L，甲、乙容器達(dá)到平衡所用時(shí)間：甲     乙（填“>”、“<”或“＝”，下同），平衡時(shí)X和Y的轉(zhuǎn)化率：甲      乙。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014屆江蘇省東臺(tái)市高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（1）土壤的pH一般在4～9之間。土壤中Na2CO3含量較高時(shí)，pH可以高達(dá)10.5，試用離子方程式解釋土壤呈堿性的原因                   ；加入石膏（CaSO42H2O）可以使土壤堿性降低，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為              。

（2）在一定條件下進(jìn)行如下反應(yīng)：aX(g)+bY(g)cZ(g)

右圖是不同溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)混合物中Z的體積分?jǐn)?shù) 和壓強(qiáng)關(guān)系示意圖。

① 寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式：K＝         。隨著溫 度的升高，K值      （填“增大”、“減小”或“不變”）。當(dāng)反應(yīng)物起始濃度相同時(shí)，平衡常數(shù)K值越大，表明    （字母填序號(hào)）。

A．X的轉(zhuǎn)化率越高                        B．反應(yīng)進(jìn)行得越完全

C．達(dá)到平衡時(shí)X的濃度越大                D．化學(xué)反應(yīng)速率越快

② 如右圖所示，相同溫度下，在甲、乙兩容器中各投入1molX、2molY和適量催化劑，甲乙兩容器的初始體積均為1L，甲、乙容器達(dá)到平衡所用時(shí)間：甲     乙（填“>”、“<”或“＝”，下同），平衡時(shí)X和Y的轉(zhuǎn)化率：甲      乙。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014屆山東省濟(jì)寧市高一3月月考化學(xué)試卷 題型：選擇題

相同溫度下，在兩個(gè)等體積的密閉容器中，分別充入氦氣、氮?dú)鈨煞N氣體，當(dāng)它們的密度相同時(shí)，則氦氣和氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量之比是（    ）

    A．7：2           B．2：7           C．1：7           D．7：l

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012屆云南省高二年級(jí)下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：選擇題

相同溫度下，在兩個(gè)等體積的密閉容器中，分別充入氦氣、氮?dú)鈨煞N氣體，當(dāng)他們的密度都相同時(shí)，這兩種氣體的物質(zhì)的量之比是

A、1 : 7        B、2 : 7         C、7 : 1      D、7 : 2  

 

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案