Question

一定條件下，在容積為10L的密閉容器中，將l mol X和1 mol Y進(jìn)行如下反應(yīng)：

2X(g)＋Y(g) Z(g)，經(jīng)60 s達(dá)到平衡生成0.3mol的Z，下列說(shuō)法正確的是

A．60 s內(nèi)X的平均反應(yīng)速率為0.0005 mol·L^-1·s^-1

B．若溫度和體積不變，往容器內(nèi)增加1 mol X，Y的轉(zhuǎn)化率將增大

C．將容器的容積變?yōu)?0 L，Z的新平衡濃度將等于原平衡濃度的1/2

D．若升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，則正反應(yīng)的△H>0

 

Answer 1

B

解析:                       2X(g)＋Y(g) Z(g)

起始量（mol）                   1     1       0

轉(zhuǎn)化量（mol）                  0.6     0.3     0.3

平衡量（mol）                  0.4     0.7     0.3

則60 s內(nèi)X的平均反應(yīng)速率為。

保持溫度和體積不變，增加X(jué)的濃度，可以提高其它反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，但自身轉(zhuǎn)化率會(huì)降低。因?yàn)榉磻?yīng)是體積減小的可逆反應(yīng)，當(dāng)容器體積變?yōu)?0L時(shí)，體系內(nèi)壓強(qiáng)降低，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以Z的新平衡濃度將小于原平衡濃度的1/2。升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，說(shuō)明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，因此正反應(yīng)是放熱反應(yīng)。所以正確的答案是B。