短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示，下列說法正確的是

A.X、Y、Z三種元素中，X的非金屬性最強

B.Y的氫化物的穩(wěn)定性比Z的弱

C.Y的最高正化合價為+7

D.X的單質(zhì)的熔點比Z的低

下列說法正確的是

A．同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性

B．第三周期元素的最高正化合價等于它所處的主族序數(shù)

C．短周期元素形成離子后，最外層都達到8電子穩(wěn)定結構

D．同一主族的元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學性質(zhì)完全相同

已知X、Y、Z、W四種短周期主族元素在周期表中的相對位置如圖所示，下列說法正確的是

A．W的原子序數(shù)可能是Y的原子序數(shù)的2倍

B．Z元素的原子半徑可能比Y元素的小        

C．W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一定比Y的強

D．若Z的最高正價為+m, 則X的最高正價也一定為+m

在一定溫度下的定容密閉容器中，取一定量的A、B于反應容器中，當下列物理量不再改變時，表明反應：A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)已達平衡的是

A．混合氣體的壓強　　　　　　　B．混合氣體的密度

C．C、D的物質(zhì)的量的比值　　　  D．氣體的總物質(zhì)的量

（5分）A、B、C、D、E五種物質(zhì)均含有同一種元素，它們能發(fā)生如下圖所示的變化。

寫出五種物質(zhì)的化學式：A______B_______C_______D_______E__________

（11分）下表是元素周期表的一部分, 針對表中的①～⑩種元素,填寫下列空白：（無特殊說明均填元素符號、化學式等化學用語）

（1）在這些元素中,化學性質(zhì)最不活潑的元素名稱是       ，最高價氧化物對應的水化物是兩性氫氧化物的元素是       ，⑤⑥⑩元素中原子半徑最大的元素為       。⑧號元素的原子結構示意圖為                。

（2）在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的化學式是         ，堿性最強的化合物的化學式是            ，⑧、⑨號元素的氫化物中還原性較強的是                  。

（3）②與③形成的化合物屬于          （填“共價”或“離子”）化合物。

（4）⑩號元素與水反應的化學方程式為                                 。

（10分）某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化，他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如下（累計值）：

（1） 哪一時間段（填0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min）反應速率最大            ，原因是                               。

（2）哪一段時段的反應速率最小            ，原因是                               

（3）第2 ~ 3分鐘時間段以鹽酸的濃度表示的該反應速率（設溶液體積不變）是     

（4）如果反應太激烈，為了減緩反應速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，他在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液，你認為可行的是               

A．蒸餾水      B．NaCl溶液     C．NaNO₃溶液       D．Na₂CO₃溶液  

（7分）X、Y、Z、W、L、M六種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，其中X、M的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，Y的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，Z在同周期的主族元素中原子半徑最大，W是地殼中含量最多的金屬元素，L的單質(zhì)晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導體材料。

用化學用語回答下列問題：

（1）L的元素符號為___________；M在元素周期表中的位置為__________________。

（2）Y、L、M的最高價含氧酸的酸性由弱到強的順序是_________________________。

（3）Y的最高價氧化物的電子式為__________。原子序數(shù)比Y多2的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應的化學方程式是_________________。

（4）R與Y同周期，R的單質(zhì)分子R₂中有3個共價鍵，R與L能形成一種新型無機非金屬材料，其化學式是___________________。

（6分）在2L密閉容器內(nèi)，800℃時反應：2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如下表：

（1）NO的平衡濃度c（NO）=           。

（2）圖中表示NO₂變化的曲線是         。

（3）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是       。

a．v(NO₂)=2v(O₂)  

b．容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量保持不變

c．v逆 (NO)=2v正(O₂)  

d．容器內(nèi)氣體的密度保持不變

（13分）某化學興趣小組為探索銅跟濃硫酸的反應，用下圖所示裝置進行有關實驗。請回答：

I．實驗中甲同學取a 克 Cu 片和12ml18mol/L濃H₂SO₄放人圓底燒瓶中加熱，直到反應完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有一定量的H₂SO₄和Cu剩余。

（1）請寫出Cu與濃H₂SO₄反應的化學方程式：                               。

裝置E中試管D內(nèi)盛品紅溶液，當C中氣體集滿后，D中有可能觀察到的現(xiàn)象是__________。

實驗裝置D有可能造成環(huán)境污染，試用最簡單方法加以解決（實驗用品自選）_________。

（2）裝置B的作用是貯存多余的氣體。當D處有明顯現(xiàn)象后，關閉旋塞K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有氣體產(chǎn)生進入B，B中應放置的液體（填字母）：________

A．飽和Na₂SO₃溶液          B．酸性 KMnO₄溶液 

C．濃溴水                  D．飽和NaHSO₃溶液

（3）問題討論：為什么有一定量的余酸但未能使Cu完全溶解呢?

足量下列藥品能夠用來證明反應結束后的燒瓶中的確有余酸的是_________。

A．Fe粉     B．BaCl₂溶液       C．Ag    D．飽和NaHSO₃溶液

（4）實驗中甲學生向A中反應后溶液中通入一種常見氣體單質(zhì)，使銅片全部溶解且僅生成硫酸銅溶液，請問該氣體單質(zhì)是___     （填名稱），反應方程式是______                        。