Question

（11分）下表是元素周期表的一部分, 針對(duì)表中的①～⑩種元素,填寫下列空白：（無(wú)特殊說(shuō)明均填元素符號(hào)、化學(xué)式等化學(xué)用語(yǔ)）

主族 周期	IA	ⅡA	IIIA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
1	①
2					②	③		④
3	⑤	⑥	⑦			⑧	⑨
4	⑩

（1）在這些元素中,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素名稱是       ，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是兩性氫氧化物的元素是       ，⑤⑥⑩元素中原子半徑最大的元素為       。⑧號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為                。

（2）在最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是         ，堿性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是            ，⑧、⑨號(hào)元素的氫化物中還原性較強(qiáng)的是                  。

（3）②與③形成的化合物屬于          （填“共價(jià)”或“離子”）化合物。

（4）⑩號(hào)元素與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                 。

 

Answer 1

氖 ， Al ，K  各1分     (2分)               

（2） HClO₄ 、KOH、 H₂S（各1分）

（3） 共價(jià) （1分）    （4）2K+2H₂O==2KOH+H₂↑  (2分)

解析:考查元素周期表的結(jié)構(gòu)和元素周期律的應(yīng)用。根據(jù)元素在周期表中的位置可判斷，①～⑩分別為H、N、O、Ne、Na、Mg、Al、S、Cl、K。同周期自左向右原子半徑逐漸減小，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。同主族自上而下原子半徑逐漸增大，金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱，所以原子半徑是K＞Na＞Mg。非金屬性越強(qiáng)，相應(yīng)氫化物的還原性就越弱，所以硫化氫的還原性大于氯化氫的。N和O都是非金屬，形成的化學(xué)鍵是極性鍵。鉀的金屬性很強(qiáng)，與水反應(yīng)劇烈，生成氫氧化鉀和氫氣。