Question

（10分）某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過(guò)程中的速率變化，他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實(shí)驗(yàn)記錄如下（累計(jì)值）：

時(shí)間（min）	1	2	3	4	5
氫氣體積（mL）	50	120	232	290	310

（1） 哪一時(shí)間段（填0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min）反應(yīng)速率最大            ，原因是                               。

（2）哪一段時(shí)段的反應(yīng)速率最小            ，原因是                               

（3）第2 ~ 3分鐘時(shí)間段以鹽酸的濃度表示的該反應(yīng)速率（設(shè)溶液體積不變）是     

（4）如果反應(yīng)太激烈，為了減緩反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，他在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液，你認(rèn)為可行的是               

A．蒸餾水      B．NaCl溶液     C．NaNO₃溶液       D．Na₂CO₃溶液  

 

Answer 1

（1）2～3min（1分）；因該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，此時(shí)溫度高（2分）

（2）4～5min（1分）；因?yàn)榇藭r(shí)H⁺ 濃度�。�2分）

（3）V（HCl）= 0.1 mol/（L·min） （2分，單位錯(cuò)則不得分）

（4）A、B （2分，漏選或錯(cuò)選每項(xiàng)扣1分）

解析:（1）根據(jù)數(shù)據(jù)可知，在0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min內(nèi)體積的變化量分別為50、70、112、58、20，所以反應(yīng)速率最大的是2～3min。影響反應(yīng)速率的因素在該反應(yīng)中只有穩(wěn)定和濃度。因?yàn)榉磻?yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，反應(yīng)速率加快。

（2）由（1）可知在4～5min內(nèi)反應(yīng)速率最小。這是由于溶液中氫離子的濃度此時(shí)已經(jīng)很小，所以速率會(huì)降下來(lái)。

（3）反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)濃度的變化量來(lái)表示。在該時(shí)間內(nèi)生成氫氣的物質(zhì)的量是0.005mol，因此相互鹽酸的物質(zhì)的量是0.01mol，所以反應(yīng)速率為

（4）根據(jù)外界條件對(duì)反應(yīng)速率對(duì)影響分析，可通過(guò)降低氫離子的濃度來(lái)實(shí)現(xiàn)。AB均是稀釋，正確。硝酸鈉在酸性溶液中，和金屬發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成的氣體是NO，而不是氫氣。碳酸鈉和鹽酸會(huì)放出CO₂氣體，也不正確。答案是AB。