某元素R原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則對(duì)該元素的判斷正確的是（     ）

A、處于第三周期VIA族         B、最高正化合價(jià)為+6

C、氫化物的化學(xué)式為H₂R       D、最高價(jià)氧化物水化物的化學(xué)式為H₂RO₄

已知化合物A(C₄Si₄H₈)與立方烷（C₈H₈）的分子結(jié)構(gòu)相似，如下圖：

則C₄Si₄H₈的二氯代物的同分異構(gòu)體數(shù)目為            （　�。�

A、3      B、4       C、5       D、6

在t℃下，某反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)K=c(NO)c(SO₃)/c(NO₂)c(SO₂)。恒容時(shí)，溫度升高，NO濃度減小。下列說(shuō)法正確的是（    ）

A、 該反應(yīng)的焓變?yōu)檎��?nbsp;        B、恒溫下增大壓強(qiáng)，反應(yīng)體系的顏色加深

C、 升高溫度，逆反應(yīng)速率減小   D、該反應(yīng)化學(xué)方程式為NO+SO₃    NO₂+SO₂

某有機(jī)化合物僅由碳、氫、氧三種元素組成，其相對(duì)分子質(zhì)量小于150，若已知其中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%，則分子中碳原子的個(gè)數(shù)最多為（     ）

A  4    B  5    C  6    D  7

在溫度、容積相同的3個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下（已知 ⊿H=-92.4kJ·mol^-1）

下列說(shuō)法正確的是

A.   B.   C.    D.

下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A．pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比混合：

   c(H⁺) + c(M⁺) == c(OH^-) + c(A^-)

B．物質(zhì)的量濃度相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三種溶液pH的關(guān)系：

    pH(CH₃COONa)=pH(Na₂CO₃)＜pH(NaOH)

C．物質(zhì)的量濃度相等CH₃COOH和CH₃COONa溶液等體積混合：

c(CH₃COO^-) + c(CH₃COOH) == 2c(Na⁺)

D．0.1mol·L^-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA^-)＞c(H⁺)＞c(H₂A)＞c(A^2-)

配制100 mL 1 mol·L^－1氫氧化鈉溶液，下列操作錯(cuò)誤的是（    ）

A．在托盤(pán)天平上放兩片大小、質(zhì)量一樣的紙，然后將氫氧化鈉放在紙片上進(jìn)行稱(chēng)量

B．把稱(chēng)得的氫氧化鈉放入盛有適量蒸餾水的燒杯中，溶解、冷卻，再把溶液移入容量瓶中

C．用蒸餾水洗滌燒杯、玻璃棒2～3次，洗滌液也移入容量瓶中

D．沿著玻璃棒往容量瓶中加入蒸餾水，到離刻度線1～2cm時(shí)改用膠頭滴管滴加，直到溶液凹面恰好與刻度相切

一固體混和物，可能有氯化鈣、碳酸銨、燒堿、硫酸銨，將它溶解于水得到無(wú)色澄清溶液，無(wú)其它明顯現(xiàn)象，向溶液中加入硝酸鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入硝酸，沉淀部分消失，原混和物中肯定有

       A．CaCl₂ 和(NH₄)₂SO₄              B．(NH₄)₂SO₄ 和(NH₄)₂CO₃

       C．NaOH和CaCl₂                        D．NaOH和(NH₄)₂SO₄

短周期元素X、Y、Z所在的周期數(shù)依次增大，它們的原子序數(shù)之和為20，且Y與Z核外電子層的結(jié)構(gòu)相同。下列化合物中同時(shí)存在離子鍵和共價(jià)鍵的是

    A．Z₂Y              B．Z₂Y₂             C．X₂Y₂            D．ZYX

下列物質(zhì)與酸雨的形成無(wú)關(guān)的是

    A．SO₂               B．NO               C．NO₂               D．CO₂