右圖裝置的水溶液中存在如下平衡：AsO₃^3-+H₂O+I₂AsO₄^3-+2H⁺+2I^-，當往上層溶液中

滴入足量試劑X并充分振蕩，靜置后下層液體變無色。則X可能是

A. 雙氧水   B. 蒸餾水    C. 碳酸氫鈉溶液    D. 鹽酸溶液

向濃鹽酸中加入濃H₂SO₄時，會有白霧生成，不屬于產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是

A．濃鹽酸具有還原性                             B．濃鹽酸具有揮發(fā)性

C．濃H₂SO₄具有吸水性                          D．氣體溶質(zhì)的溶解度隨溫度升高而降低

將0.1 mol下列物質(zhì)置于1 L水中充分攪拌后，溶液中陰離子數(shù)最多的是(     )

A．KCl        B．Mg(OH)₂        C．Na₂CO₃        D．MgSO₄

已知在25^oC，101kPa下，1g C₈H₁₈（辛烷）燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放出48.40kJ熱量。表示上述反應的熱化學方程式正確的是

A．C₈H₁₈（l）+O₂（g）= 8CO₂（g）+9H₂O（g）；ΔH = -48.40kJ/mol

B．C₈H₁₈（l）+O₂（g）= 8CO₂（g）+9H₂O（l）；ΔH = -5518kJ/mol

C．C₈H₁₈（l）+O₂（g）= 8CO₂（g）+9H₂O（l）；ΔH = +5518kJ/mol

D．C₈H₁₈（l）+O₂（g）= 8CO₂（g）+9H₂O（l）；ΔH = -48.40kJ/mol

科學家預測：人類將在21世紀大量使用氫氣作燃料。其中最理想獲得氫氣的途徑是

A．以焦炭和水制取水煤氣后分離出氫氣

B．用鐵、鋅等活潑金屬與稀硫酸反應制取氫氣

C．由火力發(fā)電廠提供電力電解水產(chǎn)生氫氣

D．利用高效催化劑和太陽能使海水分解產(chǎn)生氫氣

有一化學樣品Na₂SO₃，可能含有NaCl、Na₂SO₄、KNO₃、K₂CO₂、K₂SO₄中的一種或幾種雜質(zhì)，某實驗小組利用圖12提供的裝置確定該樣品的成分及Na₂SO₃的質(zhì)量分數(shù)。稱此樣品6.30g，加入6.0mol·L^-1的硫酸至過量，產(chǎn)生無色氣體560mL（標準狀況），向逸出氣體后的溶液中加入稍過量的BaCl₂溶液，得到白色沉淀9.32g，透過藍色鉆玻璃觀察，濾液的焰色反應無紫色。請回答下列問題：

（1）溶液X是         ，煤油的作用是                       。

（2）若實驗中加入硫酸溶液的體積為5.00mL，則樣品中Na₂SO₃的質(zhì)量分數(shù)是       ，

寫出有關離子方程式                                       。

（3）結合已提供的實驗儀器，設計實驗（實驗儀器自選）如何正確測出氣體的體積，簡述操作步驟：                                                           

                                                                        。

（4）說明一定含有硫酸鈉的依據(jù)：                                          

                                                                。

下圖為中學化學中幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系（部分產(chǎn)物已略去）。已知：A、C、D是常見的氣體單質(zhì)，F(xiàn)氣體極易溶于水，且液態(tài)常做制冷劑。

（1）寫出化學式A        ，D          ，F(xiàn)        ，G屬于          晶體；

（2）鑒定G中陽離子的實驗方法和現(xiàn)象_____________________________；

（3）D單質(zhì)和E溶液反應，生成一種常見的消毒劑和漂白劑的有效成分，寫出D+E溶液反應的離子方程式和③的化學方程式                                 、

                                                                。

（4）常溫下，電解B溶液制得pH = 12的燒堿溶液1000mL則反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為         。

既可發(fā)生消去反應，又能被氧化成醛的物質(zhì)是（    ）

A、2-甲基-2-丁醇        B、2，2-二甲基-1-丁醇

C、2-甲基-1-丁醇        D、2，3-二甲基-2-丁醇

關于如圖所示的裝置的敘述，正確的是：

A．電流從鋅片經(jīng)導線流向銅片

B．一段時間后，電解質(zhì)溶液中的硫酸根濃度減少

C．銅是正極，銅片上有氣泡產(chǎn)生，鋅片質(zhì)量減少

D．一段時間后，電解質(zhì)溶液的酸堿性保持不變

MnO₂和鋅是制造干電池的主要原料。某地有軟錳礦和閃鋅礦兩座礦山，它們的主要成份為：

軟錳礦：MnO₂含量≥65%       Al₂O₃含量為4%

閃鋅礦：ZnS含量≥80%   FeS、 CuS、 CdS含量各為2%

電解法生產(chǎn)MnO₂傳統(tǒng)的工藝主要流程為：軟錳礦加煤還原焙燒；用硫酸浸出焙燒料；浸出液經(jīng)凈化后再進行電解，MnO₂在電解池的陽極析出。

電解鋅的傳統(tǒng)生產(chǎn)工藝為：閃鋅礦高溫氧化脫硫再用熱還原法還原得粗鋅：

2ZnS＋O₂2ZnO＋2SO₂  2C＋O₂2CO  ZnO＋COZn(g)＋CO₂

將用熱還原法制得的粗鋅溶于硫酸，再電解ZnSO₄溶液可生產(chǎn)純度為99.95%的鋅。

現(xiàn)在生產(chǎn)MnO₂和鋅的新工藝主要是通過電解獲得MnO₂和鋅，副產(chǎn)品是硫、金屬銅和鎘。簡化流程杠圖如下：

試回答下列問題：

（1）Zn的原子序數(shù)為30，它在元素周期表中的位置是            ；軟錳礦、閃鋅礦粉未與硫酸溶液共熱時析出硫的反應為氧化－還原反應，例如：MnO₂＋ZnS＋2H₂SO₄＝MnSO₄＋ZnSO₄＋S↓＋2H₂O，據(jù)此寫出MnO₂在酸性溶液中分別FeS發(fā)生氧化－還原反應的化學方程式                                   ；軟錳礦中Al₂O₃溶于硫酸的離子方程式                          ；由濾渣甲回收硫黃的實驗方法是                               ；

（2）用離子方程式表示浸出液A與適量Zn粉作用得到濾液B與濾渣乙的過程      ______________________________________________________________________。

（3）濾渣丙的化學成分是               ；

（4）用鐵和鉑電極電解MnSO₄和ZnSO₄的混合溶液可以得到Zn和MnO₂，電解時，鐵做        極，鐵極發(fā)生的電極反應為                       。