下列性質(zhì)的比較中，正確的是

       A．熔點：Li<Na<K<Rb     

B．沸點：NH₃<PH₃<AsH₃<SbH₃

              C．熱穩(wěn)定性：SiH₄>PH₃>H₂O>HF   

D．酸性：H₂SO₃>H₃PO₄>HF>H₂CO₃>H₂S>HClO

（本題共8分）實驗對認(rèn)識和研究物質(zhì)性質(zhì)有重要作用，回答下列相應(yīng)問題。

（一）為證明Na₂SiO₃具有防火性能，同時做以下兩個實驗。

實驗①：取一小木條，放入蒸餾水中，使之充分吸濕、浸透，取出稍瀝干（不再滴液）后，放置在酒精燈外焰處。

實驗②：另取一個相同的小木條，放入Na₂SiO₃飽和溶液中，之后重復(fù)實驗①的操作。

（1）設(shè)計實驗①的目的是                                         。

（二）性質(zhì)實驗中反應(yīng)原理常用化學(xué)方程式表示。請用化學(xué)方程式各舉一例，說明下列物質(zhì)所具有的性質(zhì)。

（2）SO₂具有還原性                                           。

（3）SO₂具有酸性氧化物共同的性質(zhì)                             。

（4）濃硫酸具有強氧化性                                      。

關(guān)于硝酸的性質(zhì)，下列說法不正確的是   

A．稀硝酸與Zn反應(yīng)生成H₂                    B．濃硝酸與C反應(yīng)生成CO₂

C．Cu與稀硝酸、濃硝酸都能發(fā)生反應(yīng)           D．常溫下，F(xiàn)e在濃硝酸中發(fā)生鈍化

對下列事實的解釋正確的是（    ）

A．常溫下，將銅放入濃硫酸中無明顯變化，說明銅在冷濃硫酸中鈍化

B．向某溶液中加入氯化鋇溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，說明該溶液中一定含有SO₄^2-

C．氯氣使?jié)駶櫟牡矸鄣饣�鉀試紙變藍(lán)，說明氯氣與淀粉反應(yīng)

D．濃硝酸在光照下變黃，說明濃硝酸不穩(wěn)定

新型 NaBH₄/H₂O₂燃料電池(DBFC)的結(jié)構(gòu)如右圖，（已知硼氫化鈉中氫為－1價），有關(guān)該電池的說法正確的是（    ）

A．電極B材料中含MnO₂層，MnO₂可增強導(dǎo)電性

B．電池負(fù)極區(qū)的電極反應(yīng)為：        BH₄+ 8OH—8e= BO+ 6H₂O

C．放電過程中，Na⁺從正極區(qū)向負(fù)極區(qū)遷移

D．在電池反應(yīng)中，每消耗1L 6 mol/LH₂O₂溶液，理論上流過電路中的電子為6N_A個

工業(yè)上獲得有關(guān)物質(zhì)的方法或途徑正確的是（    ）

A．將氯氣通入澄清石灰水，獲得漂白粉

B．工業(yè)上，用SiO₂+2CSi+2CO↑制得粗硅

C．鈉可把鈦、鋯、鈮、鉭等金屬從它們的鹵化物溶液里還原出來

D．工業(yè)上將二氧化硫通入過氧化氫溶液，獲得硫酸

(NH₄) ₂PtCl₆ 晶體受熱分解 , 生成氮氣、氯化氫、氯化銨和金屬鉑。在此分解反應(yīng)中 , 氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是:

       A.1: 2     B.1: 3                  C.2: 3                D.3: 2

A、B都是芳香族化合物,1摩爾A水解得到1摩爾B和1摩爾醋酸。A、B的分子量都不超過200,完全燃燒都只生成CO₂和H₂O,且B分子中碳和氫元素總的質(zhì)量百分含量為65.2%(即質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.652)。A的溶液具有酸性,不能使FeCl₃溶液顯色。

  （1）A、B的分子量之差為       

（2）1個B分子中應(yīng)該有   個氧原子

（3） A的分子式是             

（4）B可能的三種結(jié)構(gòu)簡式是                                    

下列說法正確的是

A． 赤潮、酸雨、臭氧層空洞、潮汐等都與環(huán)境污染有關(guān)

B．SiCl₄的熔點比SiF₄的熔點高，是由于它們的晶體類型不同

C．光導(dǎo)纖維是用晶體硅為主要原料制成的

D．HF的沸點比HCl沸點高，是由于HF分子之間存在氫鍵

下列是某同學(xué)對相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式所作的評價，其中評價合理的是