將0.1 mol／L醋酸溶液加水稀釋后，下列說法正確的是(    )

A.溶液中c(H⁺)和c(OH^-)都減小              B.溶液中c(H⁺)增大

C.醋酸電離平衡向左移動                       D.溶液的pH增大

下列離子方程式中正確的是(    )

A.過量的NaHSO₄與Ba(OH)₂溶液反應(yīng)：Ba²⁺+OH^-+H⁺+====BaSO₄↓+H₂O

B.NH₄HCO₃溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)：+OH^-==== NH₃↑+H₂O

C.苯酚鈉溶液中通入少量+

D.FeBr₂溶液中通入少量Cl₂：2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂====2Fe³⁺+Br₂+4Cl^-

氮化鋁(AlN)具有耐高溫、抗沖擊、導(dǎo)熱性好等優(yōu)良性質(zhì)，被廣泛用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領(lǐng)域。在一定條件下，氮化鋁可通過如下反應(yīng)合成：Al₂O₃+N₂+3C2AlN+3CO，下列敘述中正確的是(    )

A.在氮化鋁的合成反應(yīng)中，N₂是還原劑，Al₂O₃是氧化劑

B.上述反應(yīng)中每生成2 mol AlN，N₂得到3 mol電子

C.氮化鋁中氮元素的化合價為-3

D.氮化鋁晶體屬于分子晶體

A、B、C、D、E、F六種元素分布在三個不同的短周期，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B與C為同一周期，A與D、C與F分別為同一主族，A、D兩元素的原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)之和是C、F兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的一半。又知六種元素所形成的常見單質(zhì)在常溫常壓下有三種是氣體，三種是固體。請回答下列問題：

(1)由A、C兩元素可以組成X、Y兩種化合物，X在一定條件下可以分解成Y，X的電子式為____________，其分子屬于______________(填“極性”“非極性”)分子。

(2)E是非金屬元素，但能表現(xiàn)出一些金屬元素的性質(zhì)，請寫出單質(zhì)E與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式_____________________________________________________________________。

(3)一定條件下，A的氣體單質(zhì)與B的氣體單質(zhì)充分反應(yīng)生成6.8 g W氣體[已知n(A)：n(B)=3：1]，可放出18.44 kJ熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式________________________________。

(4)A的單質(zhì)與c的單質(zhì)在KOH的濃溶液中可以形成原電池，如果以M和N為惰性電極，在電池的M極通入A氣體，N極通入C氣體，則N極的電極反應(yīng)式為____________________。

(5)在10升的密閉容器中，通入2 mol的FC₂氣體和3 mol C的氣體單質(zhì)，一定條件下反應(yīng)后生成FC₃氣體，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，單質(zhì)C的濃度為0.21 mol／L，則平衡時FC₂的轉(zhuǎn)化率為__________________________________________________________________。

已知：①Cl₂通入H₂SO₃溶液反應(yīng)得到兩種強(qiáng)酸；②還原性強(qiáng)弱順序：H₂SO₃＞Br^-＞Cl^-。將0.03 molCl₂緩緩?fù)ㄈ牒?.02molH₂SO₃和0.02 mol HBr的混合稀溶液中。

(1)按要求寫出反應(yīng)方程式：

①Cl₂與H₂SO₃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________________________；

②Cl₂與HBr反應(yīng)的離子方程式___________________________________________________。

(2)請完成此過程溶液中n(H⁺)與Cl₂用量n(Cl₂)的關(guān)系曲線

(3)若反應(yīng)后溶液的體積為1000 mL，則反應(yīng)后溶液的pH為__________。

有機(jī)物A化學(xué)式為C₄H₆O₅，A有如下性質(zhì)：

①1 mol A+2 mol NaOH→鹽

②A+RCOOH(或ROH)有香味的物質(zhì)  (R為烴基)

④A的分子內(nèi)脫水產(chǎn)物(不是環(huán)狀化合物)可使溴水褪色

回答下列問題：

(1)A分子中含有官能團(tuán)的名稱為_________________________________________________。

(2)②，④反應(yīng)的反應(yīng)類型屬于______________________，___________________反應(yīng)。

(3)符合上述性質(zhì)的A的同分異構(gòu)體有(寫結(jié)構(gòu)簡式)__________________________________。

(4)寫出④反應(yīng)即A分子內(nèi)脫水產(chǎn)物與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式(只寫一個)________________。

用下圖所示裝置進(jìn)行有關(guān)實驗，將A逐滴滴下與B作用。

(1)若A為濃硫酸，B為金屬銅(可對裝置I加熱)，C為品紅溶液。在實驗中可觀察到品紅溶液褪色。則I中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。反應(yīng)完全后往燒杯中加入沸水，可觀察到試管中的現(xiàn)象為__________________。

(2)若A為鹽酸，B為Na₂CO₃，C為苯酚鈉溶液。

在實驗中可觀察到試管中的現(xiàn)象是__________________。然后往燒杯中加入沸水，又觀察到試管中的現(xiàn)象是_________。要證明酸性強(qiáng)弱順序：鹽酸＞碳酸＞苯酚。該裝置不夠完整，還需進(jìn)行的改進(jìn)是_________。

(3)若B是生石灰，實驗中可觀察到：C溶液中先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀溶解。當(dāng)沉淀恰好完全溶解后，關(guān)閉分液漏斗活塞，再往燒杯中加入熱水，靜置片刻，觀察到試管壁出現(xiàn)光亮的銀鏡。則A是__________________，C是______________和葡萄糖的混合液。該實驗裝置I中能產(chǎn)生氣體的原因是_____________________。

(4)裝置Ⅱ中球形漏斗的作用是_____________________________________________。

下圖中的物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，其中X、Y、Z為單質(zhì)，A—H為化合物，B和H的摩爾質(zhì)量相同，E的相對分子質(zhì)量比D的相對分子質(zhì)量大16。

在一定條件下，各物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。

回答下列問題：

(1)Z的化學(xué)式為_________________，G的化學(xué)式為__________________。

(2)H的電子式為_________________________________________________。

(3)寫出X、B分別跟水反應(yīng)的化學(xué)方程式：

X+H₂O_________________________________________________________。

B+H₂O_________________________________________________________。

(4)寫出C+G→E的離子反應(yīng)方程式：______________________________。

下表是固定容積容器中反應(yīng)  2AB+D  在四種不同條件下進(jìn)行時，反應(yīng)物A的濃度(mol／L)隨時間(min)變化的情況(B、D起始濃度均為0)：由以下數(shù)據(jù)判斷，下列說法不正確的是(    )

A.實驗Ⅰ中20至30分鐘內(nèi)平均反應(yīng)速率為v_A=0.01 mol(L·min)

B.若實驗Ⅱ中A的初始濃度c₂為1.00 mol／L，則反應(yīng)經(jīng)20分鐘達(dá)平衡且使用了催化劑

C.若實驗Ⅱ中c₂為1.00 mol／L，則實驗Ⅲ中A的初始濃度c₃肯定大于c₂

D.由實驗Ⅳ和實驗I的數(shù)據(jù)比較，可推知該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)

下列反應(yīng)的離子方程式中書寫正確的是(    )

A.向氫氧化鈉溶液中通入過量CO₂：2OH^-+CO₂====+H₂O

B.硫酸鋁溶液中加入過量氨水：Al³⁺+4 NH₃·H₂O====+4+2H₂O

C.用石墨作電極電解飽和食鹽水：2Cl^-+2H₂O2 OH^-+H₂↑+Cl₂↑

D.氫氧化亞鐵溶于足量稀硝酸：Fe(OH)₂+2H⁺====Fe²⁺+2H₂O