已知：①Cl2通入H2SO3溶液反應(yīng)得到兩種強(qiáng)酸；②還原性強(qiáng)弱順序：H2SO3＞Br-＞Cl-。將0.03 molCl2緩緩?fù)ㄈ牒?.02molH2SO3和0.02 mol HBr的混合稀溶液中。

(1)按要求寫出反應(yīng)方程式：

①Cl2與H2SO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________________________；

②Cl2與HBr反應(yīng)的離子方程式___________________________________________________。

(2)請(qǐng)完成此過(guò)程溶液中n(H+)與Cl2用量n(Cl2)的關(guān)系曲線

(3)若反應(yīng)后溶液的體積為1000 mL，則反應(yīng)后溶液的pH為_(kāi)_________。

(1)①Cl2+H2SO3+H2O====2HCl+H2SO4

Cl2+2Br-====2Cl-+Br2

(2)所作曲線在縱軸上起點(diǎn)略大于0.06,折點(diǎn)為0.1，以后保持0.1,如圖

  (3)1


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（如圖表示常見(jiàn)元素單質(zhì)及化合物相應(yīng)關(guān)系，某些生成物略去
已知：反應(yīng)①為氯堿工業(yè)的基礎(chǔ)反應(yīng)；X、Y為常見(jiàn)金屬，Z為形成酸雨的主要成分
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）D的電子式
；H為
NaHSO3
NaHSO3
（填化學(xué)式）
（2）完成下列方程式
空氣中含量最高的氣體與C反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式
N2+3H2
催化劑
.
高溫高壓
2NH3
N2+3H2
催化劑
.
高溫高壓
2NH3
；
反應(yīng)②的化學(xué)反應(yīng)方程式
2Al+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+Al2O3
2Al+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+Al2O3
；
足量B通入H溶液的離子反應(yīng)方程式
Cl2+HSO3-+H2O=2Cl-+SO42-+3H+
Cl2+HSO3-+H2O=2Cl-+SO42-+3H+
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共5種物質(zhì)：S、H2S、HNO3、NO、H2O。 

該反應(yīng)中還原產(chǎn)物是______________________；若反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移了0．2電

子，則氧化產(chǎn)物的質(zhì)量是________________________。

    （2）將過(guò)量Cl2 通入 FeBr2溶液中，反應(yīng)的離子方程式為：________________________;

    （3）向NH4HCO3溶液中滴加少量的NaOH溶液，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________;

    （4）觀察如下反應(yīng)，總結(jié)規(guī)律，然后完成下列問(wèn)題：

Al（OH）3 ＋H2O Al（OH）4- + H+        NH3+H2ONH4+ + OH-

①已知B（OH）3是一元弱酸，寫出其電離方程式_____________________________

②N2H4是二元弱堿，寫出其第二步電離方程式___________________     ____

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年陜西省漢中市中學(xué)高三上學(xué)期模擬考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

（1）觀察如下反應(yīng),總結(jié)規(guī)律,然后完成下列問(wèn)題:
①Al(OH)3+H2OAl(OH)4－ +H+     ②NH3+H2ONH4++OH-
（A）已知B(OH)3是一元弱酸，試寫出其電離方程式                              
（B）已知N2H4是二元弱堿，試寫出其二步電離方程式                              
                                                               。
（2）將a mol Cl2通入含 b mol FeBr2的溶液中，若0<a/b≤1/2時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2+ +Cl2 = 2Fe3+ +2 Cl－，寫出另2個(gè)可能發(fā)生的離子方程式。
①當(dāng)1/2< a/b<3/2時(shí)                                                。
②當(dāng)a/b≥3/2時(shí)                                                    。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年貴州省銅仁市高三第四次月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（1）某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共5種物質(zhì)：S、H2S 、HNO3 、NO 、H2O；則該反應(yīng)中還原產(chǎn)物是_____；若反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則氧化產(chǎn)物的質(zhì)量是_____g。

（2）將a mol Cl2 通入含b mol FeBr2的溶液中，當(dāng)0< a / b≤1/2 時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為：

2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl－，寫出另2個(gè)可能發(fā)生的離子方程式。

①當(dāng) a / b =1時(shí)                                                                ；

②當(dāng)a / b≥3/2時(shí)                                                         。

（3）觀察如下反應(yīng)，總結(jié)規(guī)律，然后完成下列問(wèn)題：

①Al(OH)3 ＋H2O Al(OH)4－+ H+  ；② Cl2+2OH－= Cl－+ ClO－+H2O

（Ⅰ）已知B(OH)3是一元弱酸，試寫出其電離方程式：                                     ；

（Ⅱ）單質(zhì)氰(CN)2是類鹵素，試寫出其與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式                      。

 

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