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用下圖所示裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)，將A逐滴滴下與B作用。

(1)若A為濃硫酸，B為金屬銅(可對(duì)裝置I加熱)，C為品紅溶液。在實(shí)驗(yàn)中可觀察到品紅溶液褪色。則I中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。反應(yīng)完全后往燒杯中加入沸水，可觀察到試管中的現(xiàn)象為__________________。

(2)若A為鹽酸，B為Na₂CO₃，C為苯酚鈉溶液。

在實(shí)驗(yàn)中可觀察到試管中的現(xiàn)象是__________________。然后往燒杯中加入沸水，又觀察到試管中的現(xiàn)象是_________。要證明酸性強(qiáng)弱順序：鹽酸＞碳酸＞苯酚。該裝置不夠完整，還需進(jìn)行的改進(jìn)是_________。

(3)若B是生石灰，實(shí)驗(yàn)中可觀察到：C溶液中先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀溶解。當(dāng)沉淀恰好完全溶解后，關(guān)閉分液漏斗活塞，再往燒杯中加入熱水，靜置片刻，觀察到試管壁出現(xiàn)光亮的銀鏡。則A是__________________，C是______________和葡萄糖的混合液。該實(shí)驗(yàn)裝置I中能產(chǎn)生氣體的原因是_____________________。

(4)裝置Ⅱ中球形漏斗的作用是_____________________________________________。

(1)Cu+2H₂SO₄ (濃)CuSO₄+SO₂↑+2H₂O溶液由無色變紅色

(2)溶液變渾濁由渾濁變澄清在Ⅰ、Ⅱ裝置之間加一除去氯化氫的洗氣裝置

(3)濃氨水 AgNO₃ 氧化鈣跟水反應(yīng)且放出大量熱量，促使氨水分解而逸出氨氣

(4)防止溶液倒吸

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

某化學(xué)課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)情況，用下圖所示裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)回答：

（1）裝置A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為

Cu+2H₂SO_4（濃）

△

Cu（SO₄）₂+SO₂↑+2H₂O

Cu+2H₂SO_4（濃）

△

Cu（SO₄）₂+SO₂↑+2H₂O

．
（2）裝置D中試管口放置的棉花中應(yīng)浸一種液體，這種液體是

氫氧化鈉溶液或碳酸鈉溶液等堿性溶液

，其作用是

吸收多余的二氧化硫，防止污染空氣

．
（3）裝置B的作用是貯存多余的氣體．當(dāng)D處有明顯的現(xiàn)象后，關(guān)閉旋塞K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有氣體產(chǎn)生，此時(shí)B中現(xiàn)象是

瓶中液面下降，長頸漏斗中液面上升

，B中應(yīng)放置的液體是（填字母）

．
a．水 b．酸性KMnO₄ 溶液 c．NaOH溶液 d．飽和NaHSO₃溶液
（4）裝置C和D中產(chǎn)生的現(xiàn)象相同，但原因卻不同．C中是由于SO₂

與氫氧化鈉溶液反應(yīng)使酚酞試液變?yōu)闊o色

，反應(yīng)的離子方程式為

SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O

，而D中則是由于SO₂具有

具有漂白性使品紅褪色

．
（5）實(shí)驗(yàn)中，取一定質(zhì)量的銅片和50mL18mol?L^-1的濃硫酸放在圓底燒瓶中加熱，直到反應(yīng)完畢生成SO₂共0.25mol，發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該小組學(xué)生根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識(shí)認(rèn)為還有一定量的硫酸剩余．
①假設(shè)溶液體積還是50mL，則剩余硫酸的物質(zhì)的量濃度為

mol?L^-1．
②下列藥品中能用來證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中確有余酸的是

（填字母）．
a．鐵粉 b．BaCl₂溶液 c．銀粉 d．Na₂CO₃溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)，用下圖所示裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)回答：
（1）試管Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

Cu+2H₂SO₄（濃）

△

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

Cu+2H₂SO₄（濃）

△

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

．
（2）實(shí)驗(yàn)過程中，怎樣操作可防止SO₂污染空氣？

在試管Ⅲ管口放一團(tuán)蘸有堿液的棉花；實(shí)驗(yàn)結(jié)束后立即將銅絲上移，離開液面

．
（3）實(shí)驗(yàn)中，用a g銅片和V mL 18mol?L^-1的濃硫酸放在試管中共熱，直到反應(yīng)完畢，發(fā)現(xiàn)試管中還有銅片剩余，該小組學(xué)生根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識(shí)認(rèn)為還有一定量的硫酸剩余．
①有一定量的硫酸剩余但未能使銅片完全溶解，你認(rèn)為原因是

反應(yīng)過程中濃硫酸被消耗同時(shí)生成水，濃硫酸逐漸變稀，而銅不與稀硫酸反應(yīng)

．
②下列藥品中能用來證明反應(yīng)結(jié)束后的試管中確有硫酸剩余的是

（填序號(hào)字母）．
a．鐵粉 b．BaCl₂溶液 c．銀 d．Na₂CO₃溶液
（4）在定量測(cè)定剩余的硫酸的物質(zhì)的量濃度時(shí)，某同學(xué)通過實(shí)驗(yàn)測(cè)得剩余銅片的質(zhì)量為b g（假設(shè)反應(yīng)前后溶液的體積不變），則剩余硫酸的物質(zhì)的量濃度為

[18-

125(a-b)

]mol/L

[18-

125(a-b)

]mol/L

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2009?上海一模）某活動(dòng)課程小組擬用50mLNaOH溶液吸收CO₂氣體，制備Na₂CO₃溶液．為了防止通入的CO₂氣體過量生成NaHCO₃，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)步驟：
a．取25mL NaOH溶液吸收過量的CO₂氣體，至CO₂氣體不再溶解；
b．小火煮沸溶液1～2min；
c．在得到的溶液中加入另一半（25mL）NaOH溶液，使其充分混合反應(yīng)．
（1）此方案能制得較純凈的Na₂CO₃，寫出a、c兩步的化學(xué)反應(yīng)方程式

NaOH+CO₂═NaHCO₃

、

NaHCO₃+NaOH═Na₂CO₃+H₂O

．
此方案第一步的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：

（2）加入反應(yīng)物前，如何檢查整個(gè)裝置的氣密性？

用彈簧夾夾住A、B連接處，先檢查A的氣密性：塞緊橡皮塞，從漏斗注入一定量的水，使漏斗中的水面高于錐形瓶內(nèi)的水面，停止加水后，漏斗內(nèi)與錐形瓶中的液面差保持不變，說明裝置不漏氣．然后檢查B的氣密性：向燒杯中注入少量水，使導(dǎo)管口侵入水中，雙手捂住廣口瓶片刻有氣泡冒出，松開手后，有少量水進(jìn)入導(dǎo)管形成水柱，說明裝置不漏氣（也可一次檢查A、B的氣密性：連接和燒杯間的乳膠管用止水夾夾住．然后從漏斗注入一定量的水，使漏斗中的水面高于錐形瓶內(nèi)的水面，過一會(huì)，觀察漏斗內(nèi)與錐形瓶中的液面差，若保持不變，說明裝置不漏氣）．

（3）裝置B中盛放的試劑是

飽和酸氫鈉溶液

，作用是

吸收HCl氣體

．
（4）在實(shí)驗(yàn)室通常制法中，裝置A還可作為下列

②④⑤

氣體的發(fā)生裝置（填序號(hào)）．
①CH₂═CH₂ ②H₂S ③CH₄ ④CH≡CH ⑤H₂
（5）實(shí)驗(yàn)室制取下列氣體：①NH₃，②Cl₂，③HCl，④H₂S，⑤CH₄，⑥CO，⑦CO₂，⑧O₂時(shí)，屬于必須進(jìn)行尾氣處理，并能用下圖所示裝置進(jìn)行處理的，將氣體的序號(hào)填入裝置圖的下方空格內(nèi)．

（6）已知所用NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，室溫下該溶液密度為1.44g/mL，假設(shè)反應(yīng)前后溶液的體積不變，不考慮實(shí)驗(yàn)誤差，計(jì)算用此種方法制備所得Na₂CO₃溶液的物質(zhì)的量濃度為

7.2 mol/L

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室用燃燒法測(cè)定某種α-氨基酸X （C_xH_yO_zN_p）的分子組成．取1.67g X放在純氧中充分燃燒，生成CO₂、H₂O和N₂．現(xiàn)用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（鐵架臺(tái)、鐵夾、酒精燈等未畫出），請(qǐng)回答有關(guān)問題：

（1）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，首先打開止水夾a，關(guān)閉止水夾b，通一段時(shí)間的純氧，這樣做的目的是

將裝置中的N₂排凈

；之后則需關(guān)閉止水夾

，打開止水夾

．
（2）以上裝置中需要加熱的有（填裝置代號(hào)）

A和D

．操作時(shí)應(yīng)先點(diǎn)燃

處的酒精燈．
（3）裝置D的作用是

吸收未反應(yīng)的O₂，保證最終收集到的氣體是反應(yīng)生成的N₂

（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)果：
①B中濃硫酸增重0.81g，C中堿石灰增重3.52g，F(xiàn)中收集到112mL標(biāo)準(zhǔn)狀況氣體．
②X的相對(duì)分子質(zhì)量為167，它是通過

質(zhì)譜儀

測(cè)定的（填一種現(xiàn)代化學(xué)儀器）試通過計(jì)算確定該有機(jī)物X的分子式（寫出計(jì)算過程）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2011?北京）甲、乙兩同學(xué)為探究SO₂與可溶性鋇的強(qiáng)酸鹽能否反應(yīng)生成白色BaSO₃沉淀，用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗(yàn)）．

實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象：

操作	現(xiàn)象
關(guān)閉彈簧夾，滴加一定量濃硫酸，加熱	A中有白霧生成，銅片表面產(chǎn)生氣泡 B中有氣泡冒出，產(chǎn)生大量白色沉淀 C中產(chǎn)生白色沉淀，液面上方略顯淺棕色并逐漸消失
打開彈簧夾，通入N₂，停止加熱，一段時(shí)間后關(guān)閉	---
從B、C中分別取少量白色沉淀，加稀鹽酸	均未發(fā)現(xiàn)白色沉淀溶解

（1）A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是

Cu+2H₂SO₄

△

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

Cu+2H₂SO₄

△

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

．
（2）C中白色沉淀是

BaSO₄

，該沉淀的生成表明SO₂具有

還原

性．
（3）C中液面上方生成淺棕色氣體的化學(xué)方程式是

2NO+O₂═2NO₂

．
（4）分析B中不溶于稀鹽酸的沉淀產(chǎn)生的原因，甲認(rèn)為是空氣參與反應(yīng)，乙認(rèn)為是白霧參與反應(yīng)．
①為證實(shí)各自的觀點(diǎn)，在原實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)上：
甲在原有操作之前增加一步操作，該操作是

通N₂一段時(shí)間，排除裝置中的空氣

；
乙在A、B間增加洗氣瓶D，D中盛放的試劑是

飽和NaHSO₃溶液

．
②進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，B中現(xiàn)象：

甲	大量白色沉淀
乙	少量白色沉淀

檢驗(yàn)白色沉淀，發(fā)現(xiàn)均不溶于稀鹽酸．結(jié)合離子方程式解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象異同的原因：

甲：SO₄^2-+Ba²═BaSO₄↓，乙：2Ba²⁺+2SO₂+O₂+2H₂O═2BaSO₄↓+4H⁺，白霧的量遠(yuǎn)多于裝置中O₂的量

．
（5）合并（4）中兩同學(xué)的方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．B中無沉淀生成，而C中產(chǎn)生白色沉淀，由此得出的結(jié)論是

SO₂與可溶性鋇的強(qiáng)酸鹽不能反應(yīng)生成BaSO₃沉淀

．

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