實(shí)驗(yàn)室里用一般的氣體發(fā)生裝置來制備Cl₂，反應(yīng)物即使在停止加熱后還會(huì)繼續(xù)反應(yīng)一段時(shí)間，當(dāng)要收集多瓶Cl₂時(shí)，常有較多的Cl₂逸散到空氣中去，為了避免Cl₂的逸散，并對(duì)多余的Cl₂隨時(shí)取用，有人設(shè)計(jì)了如下圖甲裝置來制取Cl₂：

（1）設(shè)計(jì)甲裝置是依據(jù)了___________（填已學(xué)某儀器名稱）的原理。甲中裝置Ⅱ___________（填“能”或“不能”）用乙裝置來代替。

（2）甲中Ⅱ內(nèi)盛有的液體是___________，該裝置可看作是一個(gè)___________（填某儀器名稱），簡(jiǎn)述其主要原理。

從礦物學(xué)資料查得，一定條件下自然界存在如下反應(yīng)：14CuSO₄＋5FeS₂＋12H₂O====7Cu₂S＋5FeSO₄＋12H₂SO₄，下列說法正確的是

A.Cu₂S既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

B.5 mol FeS₂發(fā)生反應(yīng)，有10 mol電子轉(zhuǎn)移

C.產(chǎn)物中的有一部分是氧化產(chǎn)物

D.FeS₂只作還原劑

蛇紋石礦可看作由MgO、Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂組成。由蛇紋石制取堿式碳酸鎂的實(shí)驗(yàn)步驟如下：

（1）蛇紋石礦加鹽酸溶解后，溶液里除了Mg²⁺外，還含有的金屬離子是___________。

氫氧化物	Fe(OH)3	Al(OH)3	Mg(OH)2
開始沉淀Ph	1.5	3.3	9.4

（2）進(jìn)行Ⅰ操作時(shí)，控制溶液pH=7—8，（有關(guān)氫氧化物沉淀的pH見上表）Ca(OH)₂不能過量，若Ca(OH)₂過量可能會(huì)導(dǎo)致________溶解，________沉淀。

（3）從沉淀混合物A中提取紅色氧化物作顏料，先向沉淀物A中加入________（填入物質(zhì)的化學(xué)式），然后_________________________（依次填寫實(shí)驗(yàn)操作名稱）。

（4）物質(zhì)循環(huán)使用，能節(jié)約資源。上述實(shí)驗(yàn)中，可以循環(huán)使用的物質(zhì)是________（填寫物質(zhì)化學(xué)式）。

（5）現(xiàn)設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，確定產(chǎn)品aMgCO₃·bMg(OH)₂·cH₂O中a、b、c的值，請(qǐng)完善下列實(shí)驗(yàn)步驟（可用試劑：濃硫酸、堿石灰）：

①樣品稱量  ②高溫分解  ③___________  ④______________  ⑤MgO稱量

（6）18.2 g產(chǎn)品完全分解后，產(chǎn)生6.6 g CO₂和8.0 g MgO，由此可知，產(chǎn)品的化學(xué)式中：a=________,b=________,c=________。

氧化銅有多種用途，如用作玻璃著色劑、油類脫硫劑等。為獲得純凈的氧化銅以探究其性質(zhì)，某同學(xué)用工業(yè)硫酸銅（含硫酸亞鐵等雜質(zhì)）進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

（1）制備氧化銅

工業(yè)CuSO₄ CuSO₄溶液CuSO₄·5H₂O……CuO

①步驟Ⅰ的目的是除不溶性雜質(zhì)。操作是____________________________。

②步驟Ⅱ的目的是除鐵。操作是：滴加H₂O₂溶液，稍加熱；當(dāng)Fe²⁺轉(zhuǎn)化完全后，慢慢加入Cu₂(OH)₂CO₃粉末，攪拌，以控制溶液pH=3.5；加熱煮沸一段時(shí)間，過濾，用稀硫酸酸化濾液至pH=1。控制溶液pH=3.5的原因是___________________________________________。

③步驟Ⅲ的目的是得到CuSO₄·5H₂O晶體。操作是____________________________，過濾，水浴加熱烘干。水浴加熱的特點(diǎn)是_______________________________________________。

（2）探究氧化銅的性質(zhì)

①取A、B兩支試管，往A中先加入適量CuO粉末，再分別向A和B中加入等體積的3% H₂O₂溶液，只觀察到A中有大量氣泡。結(jié)論是_________________________________________。

②為探究試管A中反應(yīng)的速率，收集氣體并測(cè)定其體積必需的實(shí)驗(yàn)儀器有：__________________________________________。

下列有關(guān)敘述中正確的是

A.膠體產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)是由膠粒的大小決定的

B.同一主族元素的氫化物，相對(duì)分子質(zhì)量越大，它的沸點(diǎn)一定越高

C.分子晶體溶于水時(shí)，一定不破壞共價(jià)鍵

D.配制FeCl₃溶液時(shí)，向溶液中加入少量Fe粉和稀鹽酸

常溫下，兩種常見無色無味的氣體A和B組成的混合氣體（A的相對(duì)分子質(zhì)量小于B的相對(duì)分子質(zhì)量）。經(jīng)分析混合氣體中總共只含氧和碳兩種元素，但不論A和B以何種比例混合，氧和碳的質(zhì)量比總是大于43。

（1）在下表中填出A和B可能的化學(xué)式。（不一定填滿）

	A的化學(xué)式	B的化學(xué)式
①
②
③
④

(2)當(dāng)氧和碳的質(zhì)量比等于2時(shí)，試確定A和B的可能組成以及A與B的物質(zhì)的量之比。

在進(jìn)行研究性學(xué)習(xí)的過程中，學(xué)生發(fā)現(xiàn)等質(zhì)量的銅片分別與等質(zhì)量均過量的濃硝酸或稀硝酸反應(yīng)，所得的溶液前者呈綠色、后者呈藍(lán)色。針對(duì)這種現(xiàn)象，學(xué)生進(jìn)行了討論，出現(xiàn)兩種意見，一種認(rèn)為：Cu²⁺濃度差異引起了這種現(xiàn)象，你認(rèn)為___________（填“正確”或“不正確”），依據(jù)是____________________________；另一種意見是：溶液呈綠色可能是Cu²⁺與NO₂混合的結(jié)果，并用實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了證明，請(qǐng)簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)方案和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

某學(xué)校研究性學(xué)習(xí)小組的三位同學(xué)，欲用濃硝酸來測(cè)定其銅銀合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。已知：在反應(yīng)過程中，隨著濃硝酸濃度的降低，還原產(chǎn)物中還會(huì)有NO生成。請(qǐng)針對(duì)這三位同學(xué)的設(shè)計(jì)，完成下列問題：

（1）甲同學(xué)取合金樣品14.0 g加入A中，然后將裝置A、B相連，并向A中加入13.0 mol·L^-1的硝酸25.0 mL充分反應(yīng)后測(cè)得生成氣體的體積為2.24 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，及反應(yīng)后容器A中溶液H⁺濃度為1.0 mol·L^-1(假設(shè)反應(yīng)后溶液體積不變)。利用以上數(shù)據(jù)，你認(rèn)為甲同學(xué)能得到合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)嗎？如果能，請(qǐng)寫出計(jì)算過程及結(jié)果；如果不能，請(qǐng)簡(jiǎn)述理由。

（2）乙同學(xué)將裝置A、C相連，向A中加入w g合金樣品和足量濃硝酸充分反應(yīng)，將生成的氣體簡(jiǎn)單作了吸收處理后，便向反應(yīng)后的A溶液中加入一種常見試劑，充分反應(yīng)后，再經(jīng)過簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)操作就達(dá)到了目的。請(qǐng)你簡(jiǎn)述他的實(shí)驗(yàn)思路。

（3）丙同學(xué)將裝置A、D相連，向A中加入一定質(zhì)量的合金樣品和足量濃硝酸，充分反應(yīng)后用排水集氣法測(cè)定了生成氣體的體積，也達(dá)到了實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?/p>

①D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________________________。

②假設(shè)已知合金中Cu、Ag的總物質(zhì)的量為a mol,水洗后氣體的體積是b L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則合金中Cu的物質(zhì)的量是___________。（結(jié)果不必簡(jiǎn)化）

化學(xué)雖然是一門知識(shí)比較繁雜的學(xué)科，但有極強(qiáng)的規(guī)律性，要學(xué)好化學(xué)必須善于掌握這些規(guī)律，這樣有利于我們對(duì)零散知識(shí)的理解和記憶。在我們的課本或課堂中出現(xiàn)的頻率最高的是下圖的裝置，它是由物質(zhì)制備和檢驗(yàn)生成物性質(zhì)兩部分組成的（暫不考慮除雜、尾氣的吸收），請(qǐng)你選用中學(xué)化學(xué)常見試劑設(shè)計(jì)兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，將所用試劑名稱、丙中現(xiàn)象及由此得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論（可以是單一物質(zhì)的性質(zhì)，也可以是不同物質(zhì)性質(zhì)的比較）填入下列空白處：

（1）［實(shí)驗(yàn)一］所用試劑：甲___________、乙___________、丙___________。

丙中現(xiàn)象______________________________________________________________。

實(shí)驗(yàn)結(jié)論______________________________________________________________。

（2）［實(shí)驗(yàn)二］所用試劑：甲___________、乙___________、丙___________。

丙中現(xiàn)象_____________________________________________________________。

實(shí)驗(yàn)結(jié)論______________________________________________________________。

下表是元素周期表的一部分，表中用字母列出了11種元素，請(qǐng)完成下列問題。

（1）上述所列元素的原子中，最外電子層只有兩個(gè)電子的有（填元素符號(hào)）___________。（2）所列元素形成的單質(zhì)中，有一種通常情況下為液態(tài)，該單質(zhì)的化學(xué)式是_______________；d的氫化物的沸點(diǎn)比i的氫化物_________________（填“高”或“低”），主要原因是_____________________________________________。

（3）水解反應(yīng)是一類重要的化學(xué)反應(yīng)，中學(xué)已經(jīng)學(xué)習(xí)過許多的水解反應(yīng)。請(qǐng)用所列11種元素組成能發(fā)生水解反應(yīng)的物質(zhì)來回答問題：

①寫出一種由三種元素組成的無機(jī)物__________。

②寫出兩種由三種元素組成且所屬類別不同的有機(jī)物___________和___________。

（4）將等物質(zhì)的量的f、h的單質(zhì)投入足量水中，向反應(yīng)后的溶液中逐滴加入濃度為1 mol·L^-1的鹽酸溶液，至100 mL時(shí)沉淀剛好達(dá)到最大值，則投入h的物質(zhì)的量為___________。