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(1)寫出α-胡蘿卜素的分子式:______________________。
(2)1 mol α-胡蘿卜素最多能與___________mol Br2反應。
(3)新加工的面粉中含有微量的脂溶性β-胡蘿卜素,呈淺黃色,影響面粉的色澤,雖然經過一段時期的貯存,可以依靠空氣中的氧化作用,使脂溶性β-胡蘿卜素的共軛雙鍵被自然氧化而破壞,改善和提高面粉的色澤,但這畢竟需要較長時間。目前,面粉工業(yè)普通使用稀釋過氧化苯甲酰做面粉的品質改善,主要是因為稀釋過氧化苯甲酰是白色粉狀,不僅使用工藝簡單,綜合效果好,而且沒有毒積性、致癌、致病發(fā)病和抗原作用。β-胡蘿卜素與α-胡蘿卜素互為同分異構體,且只是虛線框內部不同,但碳的骨架相同。寫出β-胡蘿卜素方框內可能的結構簡式___________________________________________________。
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圖2-2-3
(1)在實驗室中收集氣體B的方法是_____________________________________________。
(2)操作①的名稱是_________。在操作①中所使用的玻璃儀器的名稱是_________。
(3)寫出反應②和反應③的化學方程式:
反應②:______________________________________________________
反應③:______________________________________________________
(4)A的化學式是________________________________________________。
(5)在實驗室中,如要獲得干燥純凈的氣體D,可以將它通過如圖2-2-4中的裝置,其中瓶Ⅰ中盛放的試劑是_________;瓶Ⅱ中盛放的試劑是_________;收集干燥氣體D的方法是___________________________________________________________________。
圖2-2-4
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圖2-2-2
請完成下列問題:
(1)由精鹽晶體精制得到精鹽的操作為(精鹽中含較多的、Ca2+、Mg2+):加入足量的水充分溶解后,加入足量的__________溶液充分反應,再加入足量的__________溶液充分反應,加入足量的__________溶液充分反應后,過濾,最后加入__________ (選填“適量”“足量”或“不足量”)的__________溶液充分反應后加熱蒸干。
(2)往精鹽的飽和溶液中通入足量的氨以后,再通入足量貝殼煅燒的氣體產物,可析出沉淀的化學式為__________,反應的化學方程式為____________________。
(3)由Mg(OH)2產生Mg還需要的步聚是________________________________________。
(4)若Mg(OH)2中混有Ca(OH)2,應如何除去:___________________________________。
(5)氯堿工業(yè)中的一種產物可以與氧氣形成多種化合物,其中一種含氧的質量分數為47.44%的化合物可以用來漂白木槳和水處理,在液態(tài)和濃縮時具有爆炸性,則這種化合物的化學式為_____________________________________________________________________。
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(1)NaN3中存在的化學鍵有__________。
a.離子鍵 b.極性共價鍵 c.非極性共價鍵
(2)配平下列反應的離子方程式:
□+□+□H+□Mn2++□___________+□NO↑
(3)3 mol NaN3受撞擊會生成4 mol氮氣和一種離子化合物A,可用于汽車保護氣囊。請寫出有關反應的化學方程式_________________________________________________。
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A.4種 B.5種 C.6種 D.8種
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A.PHB是高分子化合物
B.CH3CH2CH(OH)COOH在一定條件下可以制得PHB
C.通過加聚反應可以制得PHB
D.在PHB的降解過程中有氧氣參加反應
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A.金屬鈉著火 ,用泡沫滅火器撲滅
B.苯酸沾在手上,應馬上用NaOH溶液清洗
C.皮膚上沾上濃硫酸,立即用大量水沖洗
D.酒精燈在桌上歪倒失火后,立即用濕布蓋上
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圖2-2-1
A.NaHCO3飽和溶液 12 mol·L-1的鹽酸 18.4 mol·L-1的 H2SO4
B.NaHCO3飽和溶液 2 mol·L-1的H2SO4 NaOH飽和溶液
C.NaOH飽和溶液 2 mol·L-1的H2SO418.4 mol·L-1的H2SO4
D.18.4 mol·L-1的 H2SO4 NaOH飽和溶液 18.4 mol·L-1的H2SO4
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A.平衡時容器內的壓強是原來的0.8倍
B.M的平均反應速率為0.15 mol·L-1·min-1
C.x的值為1
D.平衡時P的濃度為0.25 mol·L-1
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2C2H6+7O2+8KOH→4K2CO3+10H2O有關此電池的推斷正確的是( )
A.負極反應為14H2O+7O2+28e-=28 OH-
B.放電一段時間后,負極周圍的pH升高
C.放電過程中KOH的物質的量濃度不變
D.每消耗1 mol C2H6,則電路上轉移的電子為14 mol
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