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用圖2-2-1的實驗裝置來分離CO2和CO氣體并干燥。圖中a為止水夾，b為分液漏斗的活塞，通過Y形管和止水不夾分別接c、d兩氣球，現裝置內的空氣已排盡。為使實驗成功，甲、乙、丙分別盛放的溶液是(    )

圖2-2-1

A.NaHCO3飽和溶液  12 mol·L-1的鹽酸  18.4 mol·L-1的 H2SO4

B.NaHCO3飽和溶液  2 mol·L-1的H2SO4  NaOH飽和溶液

C.NaOH飽和溶液  2 mol·L-1的H2SO418.4 mol·L-1的H2SO4

D.18.4 mol·L-1的 H2SO4  NaOH飽和溶液  18.4 mol·L-1的H2SO4

解析：甲中試劑用于吸收CO2，排除A、D兩選項；乙中試劑用于“還原”回CO2；丙中試劑用于干燥兩氣體，排除B選項。

答案：C

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

過氧化鈉是一種淡黃色固體，它能與二氧化碳反應生成氧氣，在潛水艇中用作制氧劑，供人類呼吸之用．它與二氧化碳反應的化學方程式為：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．某學生為了驗證這一實驗，以足量的大理石、足量的鹽酸和1.95g過氧化鈉樣品為原料，制取O2，設計出如圖1實驗裝置：
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（1）A中制取CO2的裝置，應從圖2的①、②、③中選哪個圖：
 
，B裝置的作用是
 
，C裝置內可能出現的現象是
 
．為了檢驗E中收集到的氣體，在取出集氣瓶后，
 
．
（2）若E中的石灰水出現出現輕微白色渾濁，請說明原因：
 
．
（3）若D中的1.95g過氧化鈉樣品接近反應完畢時，你預測E裝置內有何現象？
 
．
（4）反應完畢時，若測得E中的集氣瓶收集到的氣體為250mL，又知氧氣的密度為1.43g/L，當裝置的氣密性良好的情況下，實際收集到的氧氣體積比理論計算值
 
（大或�。�，相差約
 
mL（取整數值，所用數據均在標準狀況下測定），這是由于
 
．
（5）你認為上述A-E的實驗裝置中，E部分是否安全、合理？
 
E是否需要改為下列四項中的哪一項：
 
．（用甲、乙、丙、丁回答）

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（12分）自然界里氮的固定途徑之一是在閃電的作用下，N2與O2反應生成NO。

（1）在不同溫度下，反應N2(g)＋O2(g)2NO(g)  △H＝a kJ·mol-1的平衡常數K如下表：

溫度/℃

1538

1760

2404

平衡常數K

0、86×10－4

2、6×10－4

64×10－4

①該反應的△H    0（填“＞”、“＝”或“＜”）。

②其他條件相同時，在上述三個溫度下分別發(fā)生該反應。1538℃時，N2的轉化率隨時間變化如圖所示，

請補充完成1760℃時N2的轉化率隨時間變化的示意圖。

（2）科學家一直致力于研究常溫、常壓下“人工固氮”的新方法。曾有實驗報道：在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑(摻有少量Fe2O3的TiO2)表面與水發(fā)生反應，生成的主要產物為NH3。相應的熱化學方程式如下：

2N2(g)＋6H2O(1) ＝4NH3(g)＋3O2(g)    △H＝＋1530kJ·mol-1

     則氨催化氧化反應4NH3(g)＋5O2(g)＝4NO(g)＋6H2O(1) 的反應熱△H＝         。 

     （用含a的代數式表示）

（3）最近一些科學家研究采用高質子導電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）實現氮的固定——氨的電解法合成，大大提高了氮氣和氫氣的轉化率�？偡磻綖椋篘2＋3H22NH3。則在電解法合成氨的過程中，應將Ｈ2不斷地通入    極（填“正”、“負”、 “陰” 或“陽”）；在另一電極通入N2，該電極反應式為                                                                            。

（4）合成氨的反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  △H =－92、4 kJ·mol－1，一定條件下的密閉容器中，該反應達到平衡，要提高N2的轉化率，可以采取的措施是__________（填字母代號）。

a、升高溫度       b、加入催化劑     c、增加H2的濃度

       d、增加N2的濃度  e、分離出NH3           

（5）在25℃下，將a mol·L-1的氨水與0、01 mol·L-1的鹽酸等體積混合，反應后溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，則溶液顯_____________性（填“酸”“堿”或“中”），可推斷a     0、01（填大于、等于或小于）。

 

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科目：高中化學 來源：2010年安徽師大附中高二第二學期期中考查 題型：填空題

（14分）影響化學反應速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗的方法通過圖1所示裝置研究反應速率的有關問題。
 
圖1                          圖2
（1）取一段鎂條，用砂紙擦去表面的氧化膜，使鎂條浸入錐形瓶內足量的稀鹽酸中。足量鎂條與一定量鹽酸反應生成H2的量與反應時間的關系曲線如圖2所示。
①請在下圖的方框中畫出上述反應的速率與時間的關系曲線。（請在圖上標明相應的數值）


 
 

 
圖3
②在前4min內，鎂條與鹽酸的反應速率逐漸加快，在4min之后，反應速率逐漸減慢，請簡述其原因：____________________________________________  
_____________________________________________________________________。
（2）某同學發(fā)現，純度、質量、表面積都相同的兩鋁片與H+濃度相同的鹽酸和硫酸在同溫同壓下反應時產生氫氣的速率差別很大，鋁和鹽酸反應速率更快。他決定對其原因進行探究。填寫下列空白：
①該同學認為：由于預先控制了反應的其他條件，那么，兩次實驗時反應的速率不一樣的原因，只有以下五種可能：
原因Ⅰ：Cl-對反應具有促進作用，而SO42-對反應沒有影響；
原因Ⅱ：_______________________________________________________；
原因Ⅲ：Cl-對反應具有促進作用，而SO42-對反應具有阻礙作用；
原因Ⅳ：Cl-、SO42-均對反應具有促進作用，但Cl-影響更大；
原因Ⅴ：________________________________________________________。
②該同學設計相同、表面經過砂紙充分打磨的鋁片，分別放入到盛有同體積、c(H+)相同的稀硫酸和鹽酸的試管（兩試管的規(guī)格相同）中：
a．在盛有硫酸的試管中加入少量NaCl或KCl固體 ，觀察反應速率是否變化；
b．在盛有鹽酸的試管中加入少量Na2SO4或K2SO4固體，觀察反應速率是否變化。
若觀察到實驗a中                          ，實驗b中                   ，則說明原因Ⅲ是正確的。依次類推。該同學通過分析實驗現象，得出了結論：Cl-對反應具有加速作用。
并進行了兩組實驗，即得出了正確結論。他取了兩片等質量、外形和組成

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年安徽省高三第四次月考化學試卷 題型：填空題

（12分）自然界里氮的固定途徑之一是在閃電的作用下，N2與O2反應生成NO。

（1）在不同溫度下，反應N2(g)＋O2(g)2NO(g)  △H＝a kJ·mol-1的平衡常數K如下表：

溫度/℃

1538

1760

2404

平衡常數K

0、86×10－4

2、6×10－4

64×10－4

①該反應的△H    0（填“＞”、“＝”或“＜”）。

②其他條件相同時，在上述三個溫度下分別發(fā)生該反應。1538℃時，N2的轉化率隨時間變化如圖所示，

請補充完成1760℃時N2的轉化率隨時間變化的示意圖。

（2）科學家一直致力于研究常溫、常壓下“人工固氮”的新方法。曾有實驗報道：在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑(摻有少量Fe2O3的TiO2)表面與水發(fā)生反應，生成的主要產物為NH3。相應的熱化學方程式如下：

2N2(g)＋6H2O(1) ＝4NH3(g)＋3O2(g)    △H＝＋1530kJ·mol-1

     則氨催化氧化反應4NH3(g)＋5O2(g) ＝4NO(g)＋6H2O(1) 的反應熱△H＝          。 

     （用含a的代數式表示）

（3）最近一些科學家研究采用高質子導電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）實現氮的固定——氨的電解法合成，大大提高了氮氣和氫氣的轉化率�？偡磻綖椋篘2＋3H22NH3。則在電解法合成氨的過程中，應將Ｈ2不斷地通入     極（填“正”、“負”、 “陰” 或“陽”）；在另一電極通入N2，該電極反應式為                                                                            。

（4）合成氨的反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  △H = －92、4 kJ·mol－1，一定條件下的密閉容器中，該反應達到平衡，要提高N2的轉化率，可以采取的措施是__________（填字母代號）。

a、升高溫度        b、加入催化劑     c、增加H2的濃度

       d、增加N2的濃度   e、分離出NH3           

（5）在25℃下，將a mol·L-1的氨水與0、01 mol·L-1的鹽酸等體積混合，反應后溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，則溶液顯_____________性（填“酸”“堿”或“中”）， 可推斷a     0、01（填大于、等于或小于）。

 

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