Question

某沿海城市具有充足的海水資源。海水的開發(fā)與利用是城市發(fā)展規(guī)劃的一項重要內(nèi)容。有一實施方案流程如圖2-2-2所示：

圖2-2-2

請完成下列問題：

(1)由精鹽晶體精制得到精鹽的操作為(精鹽中含較多的、Ca²⁺、Mg²⁺)：加入足量的水充分溶解后，加入足量的__________溶液充分反應(yīng)，再加入足量的__________溶液充分反應(yīng)，加入足量的__________溶液充分反應(yīng)后，過濾，最后加入__________ (選填“適量”“足量”或“不足量”)的__________溶液充分反應(yīng)后加熱蒸干。

(2)往精鹽的飽和溶液中通入足量的氨以后，再通入足量貝殼煅燒的氣體產(chǎn)物，可析出沉淀的化學式為__________，反應(yīng)的化學方程式為____________________。

(3)由Mg(OH)₂產(chǎn)生Mg還需要的步聚是________________________________________。

(4)若Mg(OH)₂中混有Ca(OH)₂，應(yīng)如何除去：___________________________________。

(5)氯堿工業(yè)中的一種產(chǎn)物可以與氧氣形成多種化合物，其中一種含氧的質(zhì)量分數(shù)為47.44%的化合物可以用來漂白木槳和水處理，在液態(tài)和濃縮時具有爆炸性，則這種化合物的化學式為_____________________________________________________________________。

Answer 1

解析：(1)除雜，要求是將雜質(zhì)完全除去且不能引入新的雜質(zhì)。食鹽中含有、Ca²⁺、Mg²⁺，可通過加入足量的試劑(BaCl₂、Na₂CO₃、NaOH)，順序要求為只要Na₂CO₃在BaCl₂之后，因過量的Ba²⁺需除去。將其轉(zhuǎn)化為沉淀BaCO₃、CaCO₃、Mg(OH)₂，從而除去，最后加入適量的鹽酸以中和過量的Na₂CO₃和NaOH。

(2)由于NaHCO₃在水中的溶解度較小。向含有濃氨水裝置中通入過量CO₂，即可生成(NH₄)₂CO₃、NH₄HCO₃，再與NaCl反應(yīng)即可生成NaHCO₃，NaHCO₃以沉淀的形式析出。

(3)由于Mg為活潑金屬，工業(yè)利用電解MgCl₂的方法制取Mg�？紤]到MgCl₂容易發(fā)生水解，故需在通HCl氣流的氛圍下蒸干。

(4)由于Mg(OH)₂溶解度小于Ca(OH)₂,Ca(OH)₂的飽和溶液中存在溶解平衡，加入MgCl₂后，Mg²⁺與Ca(OH)₂溶解后電離出的OH^-結(jié)合，破壞了Ca(OH)₂的溶解平衡，使之溶解，沉淀轉(zhuǎn)換為Mg(OH)₂。

(5)氯堿工業(yè)發(fā)生的反應(yīng)即電解飽和食鹽水，產(chǎn)物為NaOH、Cl₂、H₂，其中可與O₂反應(yīng)且產(chǎn)物可能有多種的為Cl₂。根據(jù)含氧量，可確定Cl與O的原子個數(shù)比為1∶2。

答案：(1)BaCl₂  Na₂CO₃  NaOH  適量  HCl(或NaOH  BaCl₂  Na₂CO₃  適量  HCl)

(2)NaHCO₃  NaCl+NH₃+CO₂+H₂O====NaHCO₃↓+NH₄Cl

(3)將Mg(OH)₂用足量的鹽酸溶解后蒸發(fā)得到晶體，然后在氯化氫氣流下脫水得到MgCl₂，將MgCl₂熔融電解得Mg

(4)加入足量的MgCl₂溶液充分反應(yīng)后過濾，并洗滌沉淀

(5)ClO₂