天然氣、石油、煤等在地球上的蘊(yùn)藏量是有限的。因此：①可利用電解水的方法得到氫氣作能源；②可用酒精作能源；③砍伐樹(shù)木作能源；④應(yīng)開(kāi)發(fā)太陽(yáng)能、核能等新的能源。上述說(shuō)法中正確的是(　　)

A.只有①                       B.①和④                       C.②和③                       D.②和④

在500 g CuSO₄溶液中插入兩根電極，一根為鐵，另一根為含雜質(zhì)鋅均勻的粗銅，通電一段時(shí)間后切斷電源，立即將電極取出，這時(shí)鐵極上析出7.04 g Cu，電解質(zhì)溶液增重0.02 g。求粗銅鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(提示：粗銅溶解時(shí)，鋅和銅按照粗銅中成分的組分比成比例溶解)

在由銅片、鋅片和200 mL稀硫酸組成的原電池中，若鋅片發(fā)生電化學(xué)腐蝕，當(dāng)銅片上共放出3.36 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的氣體時(shí)，H₂SO₄恰好用完，試計(jì)算：

(1)消耗鋅的質(zhì)量；

(2)通過(guò)導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量；

(3)原硫酸的物質(zhì)的量濃度。

下列裝置能否形成原電池？若能，請(qǐng)指出正、負(fù)極電極反應(yīng)式。

(1)左圖。負(fù)極：__________；正極：____________________________，

總式：____________________________。

(2)右圖。負(fù)極：__________；正極：____________________________，

總式：____________________________。

A、B、C三個(gè)燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸。

(1)A中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________________。

(2)B中Sn極為_(kāi)_______極，電極反應(yīng)式為_(kāi)_________________________；Sn極附近溶液的pH________(填“增大”“減小”或“不變”)。B中Fe極為_(kāi)_______極，電極反應(yīng)式為_(kāi)__________。

(3)C中被腐蝕的金屬是_________，總反應(yīng)式為_(kāi)___________________________，比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順序是__________。

銀器皿日久表面逐漸變黑色，這是由于生成硫化銀。有人設(shè)計(jì)用原電池原理加以除去，其處理方法為：將一定濃度的食鹽溶液放入一鋁制容器中，再將變黑的銀器浸入溶液中，放置一段時(shí)間后，黑色會(huì)褪去而銀不會(huì)損失。試回答：在此原電池反應(yīng)中，負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為_(kāi)_________________________；正極發(fā)生的反應(yīng)為_(kāi)__________________。

熔融鹽燃料電池具有很高的發(fā)電效率，因而受到重視，可用 Li₂CO₃和Na₂CO₃的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，CO為陽(yáng)極燃?xì)�，空氣與CO₂的混合氣為陰極助燃?xì)�，制得�?50 ℃下工作的燃料電池，完成有關(guān)的電池反應(yīng)式：

陽(yáng)極反應(yīng)式：2CO+24CO₂+4e^-

陰極反應(yīng)式：____________________________；

總電池反應(yīng)：____________________________。

美國(guó)首創(chuàng)的心臟起搏器只是一種微型電池，它的兩個(gè)電極分別是鋰和石墨，電解質(zhì)溶液是由等物質(zhì)的量的 LiCl和AlCl₃溶解在SOCl₂中形成的。這種電池容量大、壽命長(zhǎng)、電壓穩(wěn)定，且能在-56.7～71.1 ℃溫度內(nèi)正常工作，該電池工作，總反應(yīng)為：8Li+3SOCl₂6LiCl+Li₂SO₃+2S，則正、負(fù)極上分別發(fā)生的反應(yīng)是：正極_____，負(fù)極____(注：SOCl₂是非電解質(zhì))。

將10.416 g純鐵絲溶于過(guò)量的鹽酸中，在加熱條件下，用5.05 g的KNO₃去氧化溶液中的Fe²⁺，待反應(yīng)完全后，剩余的Fe²⁺還需要24 mL 0.3 mol L^-1的KMnO₄溶液才能完全氧化成Fe³⁺，此時(shí)轉(zhuǎn)化為Mn²⁺，則KNO₃的還原產(chǎn)物是(　　)

A.NO₂                           B.NO

C.N₂O                           D.N₂O₅

如下圖所示，E為沾有Na₂SO₄溶液的濾紙，并加入幾滴酚酞。A，B分別為Pt片，壓在濾紙兩端，R、S為電池的電極。M、N是多微孔的Ni的電極材料，它在堿溶液中可以視為惰性電極。G為電流計(jì)，K為開(kāi)關(guān)。C、D和電解池中都充滿濃KOH溶液。若在濾紙中央點(diǎn)上一滴紫色的KMnO₄溶液，K打開(kāi)，接通電源一段時(shí)間后，C、D中有氣體產(chǎn)生。

(1)外電源的正、負(fù)極分別是R為_(kāi)_______，S為_(kāi)_______。

(2)A附近溶液的現(xiàn)象是____________________________，

B附近發(fā)生的電極反應(yīng)式為_(kāi)___________________________。

(3)濾紙上的紫色點(diǎn)向哪方移動(dòng)________。

(4)當(dāng)C、D里的氣體產(chǎn)生到一定量時(shí)，切斷外電源并接通開(kāi)關(guān)K，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間，C、D中氣體逐漸減少，主要因?yàn)開(kāi)________，有關(guān)的反應(yīng)式為_(kāi)__________________。