陽極反應(yīng)式:2CO+24CO2+4e-
陰極反應(yīng)式:____________________________;
總電池反應(yīng):____________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源:學(xué)習(xí)周報 化學(xué) 人教課標(biāo)高二版(選修4) 2009-2010學(xué)年 第18期 總第174期 人教課標(biāo)版(選修4) 題型:022
熔融鹽燃料電池具有很高的發(fā)電效率,因而受到重視,可用
Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質(zhì),CO為負(fù)極燃?xì)猓諝夂?/FONT>CO2的混合氣體為正極助燃?xì)怏w,制得650℃下工作的燃料電池,已知負(fù)極反應(yīng)式:2CO+2CO32--4e-=4CO2,請寫出:正極反應(yīng)式:
________;總反應(yīng)式:
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解
(17分)化學(xué)在能源開發(fā)與利用中起著十分關(guān)鍵的作用。
(1)蘊(yùn)藏在海底的“可燃冰”是高壓下形成的外觀象冰的甲烷水合物固體。甲烷氣體燃燒和水汽化的熱化學(xué)方程式為:
CH4(g)+2O?2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-802.3kJ?mol-1
H2O(l)=H2O(g) △H=+44kJ?mol-1
則356g“可燃冰”(分子式為CH4?9H2O)釋放的甲烷氣體完全燃燒生成液態(tài)水,放出的熱量為 。
(2)熔融鹽燃料電池具有很高的發(fā)電效率,因而受到重視,可用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質(zhì),CO為負(fù)極燃?xì),空氣與CO2的混合氣體為正極助燃?xì)猓频迷?50℃下工作的燃料電池,完成有關(guān)的電池反應(yīng)式:正極反應(yīng)式:
O2+2CO2+4e-=2CO2-3,負(fù)極反應(yīng)式 。
(3)已知一氧化碳與水蒸氣的反應(yīng)為:
CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)
①T℃時,在一定體積的容器中,通入一定量的CO(g)和H2O(g),發(fā)生反應(yīng)并保持溫度不變,各物質(zhì)濃度隨時間變化如下表:
T℃時物質(zhì)的濃度(mol/L)變化
時間/min | CO(g) | H2O(g) | CO2(g) | H2(g) |
0 | 0.200 | 0.300 | 0 | 0 |
2 | 0.138 | 0.238 | 0.062 | 0.062 |
3 | 0.100 | 0.200 | 0.100 | 0.100 |
4 | 0.100 | 0.200 | 0.100 | 0.100 |
5 | 0.116 | 0.216 | 0.084 | c1 |
6 | 0.096 | 0.266 | 0.104 | c2 |
第5、6min時的數(shù)據(jù)是保持溫度和體積不變時,改變某一條件后測得的。第4~5min之間,改變的條件是 。T℃時該化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)是 。
②已知420℃時,該化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)為9,如果反應(yīng)開始時,CO(g)和H2O(g)的濃度都是0.01mol/L,則CO在此條件下的轉(zhuǎn)化率為 。
③397℃時,該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為12,請判斷該反應(yīng)的△H 0(填“>、=、<”)。
(4)燃料電池中產(chǎn)生的CO2氣體可以用堿液吸水得到Na2CO3和NaHCO3。常溫下向20mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/HCl溶液40mL,溶液中含碳元素的各種微粒(CO2因逸出未畫出)物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(縱軸)隨溶液pH變化的部分情況如下圖所示。根據(jù)圖象回答下列問題:
①在同一溶液中,H2CO3、HCO-3、CO2-3(填:“能”或“不能”) 大量共存。②當(dāng)pH=7時溶液中含碳元素的主要微粒為 ,此時溶液中c(HCO-3) c(Na+)(填“>、=、<”)。
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科目:高中化學(xué) 來源:同步題 題型:填空題
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