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A、B、C三個燒杯中分別盛有相同物質的量濃度的稀硫酸。

(1)A中反應的離子方程式為____________________________。

(2)B中Sn極為________極，電極反應式為__________________________；Sn極附近溶液的pH________(填“增大”“減小”或“不變”)。B中Fe極為________極，電極反應式為___________。

(3)C中被腐蝕的金屬是_________，總反應式為____________________________，比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順序是__________。

(1)Fe+2H+Fe2++H2↑

(2)正　2H++2e-H2↑　增大　負　Fe-2e-Fe2+

(3)Zn　Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑　B、A、C

解析：A是化學腐蝕，B、C是原電池，B中Sn較不活潑是正極，2H++2e-H2↑，Fe極為負極，Fe-2e-Fe2+，C中Zn較活潑，被腐蝕。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C三個燒杯中分別盛有相同物質的量濃度的硫酸銅溶液．D為電解池，其中電極材料均為惰性物質，通過導線與直流電源相連．實驗開始時，同時在XY兩邊各滴入幾滴酚酞試液，X極附近首先變紅．

請回答以下問題：
（1）B中Cu極電極反應式為
Cu2++2e-=Cu
Cu2++2e-=Cu
．
（2）A、B、C三個燒杯中Fe的反應速率最快的是
B
B
．
（3）若C中被腐蝕金屬的質量是32.5g，則反應中轉移的電子的物質的量是
1mol
1mol
．
（4）D中直流電源a為
負
負
極．
（5）電池D中N極上的電極反應式為：
2Cl--2e-=Cl2↑
2Cl--2e-=Cl2↑
．
（6）D中在M、N、X、Y各電極上析出生成物的物質的量之比為
1：1：1：1
1：1：1：1
．

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科目：高中化學 來源：上海市楊浦區(qū)2011屆高三一�；瘜W試題 題型：021

濃度相同的NaOH溶液各100 ml倒入A、B、C三個燒杯中，分別向三份溶液中通入不等量的CO2，充分反應后，再向三份所得溶液中逐滴加入0.2 mol/L的鹽酸，產生CO2的體積與所加鹽酸體積之間關系如下圖所示．下列判斷正確的是

A．

原NaOH溶液的濃度為0.2 mol/L

B．

B燒杯中通入的CO2體積為448 mL

C．

通入CO2后，不能確定A燒杯中的溶質

D．

通入CO2后，C燒杯中溶質成分的物質的量之比為n(NaOH)∶n(Na2CO3)＝2∶1

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科目：高中化學 來源：上海市閔行區(qū)2010屆高三第二次模擬考試化學試卷 題型：選擇題

常溫下，在a、b、c三個盛有相同體積、相同濃度的稀H2SO4的燒杯中，分別加入等質量的表面積相同的鋅。然后在a中同時加入適量CuSO4溶液，c中加入適量的無水CH3COONa固體。下列各圖中表示其產生氫氣總體積（V）與時間（t）的關系，其中可能正確的是

 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C三個燒杯中分別盛有相同物質的量濃度的硫酸銅溶液．D為電解池，其中電極材料均為惰性物質，通過導線與直流電源相連．實驗開始時，同時在XY兩邊各滴入幾滴酚酞試液，X極附近首先變紅．

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請回答以下問題：
（1）B中Cu極電極反應式為______．
（2）A、B、C三個燒杯中Fe的反應速率最快的是______．
（3）若C中被腐蝕金屬的質量是32.5g，則反應中轉移的電子的物質的量是______．
（4）D中直流電源a為______極．
（5）電池D中N極上的電極反應式為：______．
（6）D中在M、N、X、Y各電極上析出生成物的物質的量之比為______．

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年河北省保定市高一（下）期末化學試卷（解析版） 題型：填空題

A、B、C三個燒杯中分別盛有相同物質的量濃度的硫酸銅溶液．D為電解池，其中電極材料均為惰性物質，通過導線與直流電源相連．實驗開始時，同時在XY兩邊各滴入幾滴酚酞試液，X極附近首先變紅．

請回答以下問題：
（1）B中Cu極電極反應式為    ．
（2）A、B、C三個燒杯中Fe的反應速率最快的是    ．
（3）若C中被腐蝕金屬的質量是32.5g，則反應中轉移的電子的物質的量是    ．
（4）D中直流電源a為    極．
（5）電池D中N極上的電極反應式為：    ．
（6）D中在M、N、X、Y各電極上析出生成物的物質的量之比為    ．

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