(1)當以I=0.21 A的電流電解60 min后，測得銅片A的質(zhì)量增加了0.25 g，則圖裝置中的X端應(yīng)與直流電的____________極相連。它是電解池的____________極。

(2)電解后銅片B的質(zhì)量____________。(填“增加”“減少”或“不變”)

(3)列式計算實驗測得的阿伏加德羅常數(shù)N_A(已知電子量e=1.60×10^-19C)，N_A=____________。

(1)該反應(yīng)的化學方程式：__________________________________________________。

(2)反應(yīng)開始至2 min末，X的反應(yīng)速率為_____________________________________。

(3)該反應(yīng)是由____________________開始反應(yīng)的。(①正反應(yīng)  ②逆反應(yīng)  ③正、逆反應(yīng)同時)

燃料電池實驗裝置

②按下開關(guān)S₁，接通電源，電解溶液約半分鐘，碳棒上發(fā)生明顯的氣泡。

③斷開開關(guān)S₁，按下開關(guān)S₂，接通二極管，觀察實驗現(xiàn)象。

實現(xiàn)現(xiàn)象：____________________________________________________________。

有關(guān)的電極反應(yīng)：

②__________________________________________________________________。

③__________________________________________________________________。

A.升高溫度                B.加大X的投入量               C.加催化劑                D.增大體積

X極：CH₄+10OH^--8e^-+7H₂O

Y極：4H₂O+2O₂+8e^-8OH^-

關(guān)于此燃料電池的有關(guān)說法錯誤的是(    )

A.X為負極，Y為正極

B.工作一段時間后，KOH的物質(zhì)的量不變

C.在標準狀況下通過5.6 L O₂完全反應(yīng)則有1.0 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

D.該電池工作時甲烷一極附近溶液pH升高

2H₂O(l)2H₂(g)+O₂(g)  ΔH=+571.6 kJ·mol^-1

那么，1 g H₂與1 g CH₄分別完全燃燒后，放出熱量的數(shù)值之比約是(    )

A.1∶3.4                    B.1∶1.7               C.2.6∶1                D.4.6∶1

A.達到化學平衡時，4v_正(O₂)=5v_逆(NO)

B.若單位時間內(nèi)生成x mol NO的同時，消耗x mol NH₃，則反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

C.達到化學平衡時，v_正(NH₃)=v_正(NO)

D.化學反應(yīng)速率關(guān)系是2v_正(NH₃)=3v_逆(H₂O)

A.利用KClO₃固體加熱分解制氧氣時，加入少量MnO₂固體

B.加熱H₂O₂水溶液制氧氣時，加入少量MnO₂固體

C.實驗室用濃鹽酸制氯氣，需加入MnO₂固體加熱

D.鋅與鹽酸反應(yīng)時，加入少量稀硫酸

A.增大亞硫酸鈉粉末的量                       B.硫酸濃度增大一倍，用量減少到原來的1/2

C.硫酸濃度不變，用量增大一倍              D.使反應(yīng)在較高溫度下進行

A.蒸餾水              B.氯化鈉晶體              C.氯化鈉溶液              D.濃鹽酸