有4種金屬a，b，c，d，當(dāng)它們兩兩組成原電池時(shí)，金屬a都是正極；在這4種金屬組成的混合物中，加入足量的鹽酸，可使金屬b和c溶解；過濾后，在濾液中加入過量NaOH溶液，得到c離子形成的沉淀。由此可知這4種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的正確順序可能是下列中的  (    )

A.a，c，b，d              B.c，b，d，a                 C.b，c，d，a                D.a，b，c，d

等質(zhì)量的兩份鋅粉a，b，分別加入過量的稀H₂SO₄，同時(shí)向a中加入少量的CuSO₄溶液，下列圖表產(chǎn)生H₂的體積(V)與時(shí)間(t)的關(guān)系，其中正確的是(    )

下列說法正確的是(    )

A.原電池是把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置

B.原電池中電子流出的一極是正極，發(fā)生氧化反應(yīng)

C.原電池的兩極發(fā)生的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)

D.形成原電池后，原電池中的陽離子向正極移動(dòng)

在體積相同、濃度同為4.0 mol·L^-1的鹽酸中，一份加入純鋅，另一份加入含有雜質(zhì)銅的金屬鋅，哪個(gè)反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率快？簡(jiǎn)述其原因。

有A、B、C、D四塊金屬片，用導(dǎo)線兩兩相連插入稀硫酸中，可以組成各種原電池。若A與B相連時(shí)，A為負(fù)極；C與D相連時(shí)，C溶解，D上有氫氣生成；A與C相連時(shí)，C為正極；B與D相連時(shí)，電子由D極經(jīng)導(dǎo)線流向B極，則這四種金屬的活潑性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?    )

A.ABCD                 B.ACDB                   C.CADB                 D.BDCA

如下圖所示裝置中觀察到電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)，M棒變粗，N棒變細(xì)，由此判斷下表中所列M、N、P物質(zhì)，其中可以成立的是(    )

	M	N	P
A	鋅	銅	稀硫酸溶液
B	銅	鐵	稀鹽酸溶液
C	銀	鋅	硝酸銀溶液
D	鋅	鐵	硝酸鐵溶液

從理論上說氧化還原反應(yīng)可以設(shè)計(jì)為原電池。根據(jù)反應(yīng)：

Cu+2FeCl₃CuCl₂+2FeCl₂

設(shè)計(jì)一個(gè)原電池并寫出電極反應(yīng)式。

下列敘述是小明做完銅鋅原電池的實(shí)驗(yàn)后得出的結(jié)論和認(rèn)識(shí)，你認(rèn)為正確的是(    )

A.構(gòu)成原電池正極和負(fù)極的材料必須是兩種金屬

B.由銅、鋅作電極與硫酸銅溶液組成的原電池中銅是負(fù)極

C.電子沿外導(dǎo)線由鋅流向銅，通過硫酸溶液被氫離子得到而放出氫氣

D.銅鋅原電池工作時(shí)，若有13 g鋅被溶解，電路中就有0.4 mol電子通過

電子表所用紐扣電池的兩極材料為Zn和Ag₂O，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，紐扣電池工作時(shí)的總反應(yīng)為：Ag₂O+Zn2Ag+ZnO，簡(jiǎn)述紐扣電池是怎樣把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿摹?/p>

解釋：往盛有純Zn和稀H₂SO₄的容器中，滴入少量CuSO₄溶液，反應(yīng)的速率大大加快。