下列事實(shí)與電化學(xué)腐蝕無(wú)關(guān)的是(    )

A.埋在潮濕土壤中的鐵管比干燥土壤中的更易被腐蝕

B.為保護(hù)海輪的船殼，常在船殼外面鑲上鋅塊

C.在空氣中金屬銀的表面生成一層黑色物質(zhì)

D.鍍銀的鐵制品，鍍層破損后，露出的鐵更易被腐蝕

下列關(guān)于鋼鐵銹蝕的敘述中，錯(cuò)誤的是(    )

A.酸雨能使鋼鐵更容易發(fā)生電化學(xué)腐蝕

B.鋼鐵在潮濕的地窖中較易發(fā)生析氫腐蝕

C.鐵銹的主要成分是Fe₂O₃·nH₂O

D.鋼鐵銹蝕時(shí)，鐵原子失去電子成為Fe³⁺，而后生成Fe(OH)₃，再部分脫水成為氧化鐵的水合物

如下圖各燒杯中盛有海水，鐵在其中被腐蝕由快到慢的順序?yàn)?    )

A.②①③④               B.④③①②               C.④②①③             D.③②④①

我國(guó)缺碘病區(qū)甚廣，防治缺碘病的主要措施是食鹽中加碘。1996年我國(guó)政府以國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)的方式規(guī)定食鹽的碘添加劑是KIO₃。

(1)可用鹽酸酸化的KI和淀粉的混合物檢驗(yàn)食鹽是否為加碘鹽，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________________。

(2)可用電化學(xué)方法制備KIO₃。原理是：以石墨為陽(yáng)極，不銹鋼為陰極，以KI溶液(加入少量K₂Cr₂O₇)為電解質(zhì)溶液，在一定電流強(qiáng)度和溫度下進(jìn)行電解，其電解總反應(yīng)方程式為KI+3H₂OKIO₃+3H₂↑。試寫(xiě)出兩極反應(yīng)式：陽(yáng)極_____________；陰極_____________。

(3)如果在容積為10 L的離子交換膜電解槽中，1 min時(shí)陰極可產(chǎn)生11.2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)Cl₂，這時(shí)溶液的pH是(設(shè)體積維持不變)_____________。

(4)Cl₂常用于自來(lái)水的消毒殺菌，現(xiàn)有一種新型消毒劑ClO₂，若它們?cè)跉⒕�過(guò)程中的還原產(chǎn)物均為Cl^-，消毒等量的自來(lái)水，所需Cl₂和ClO₂的物質(zhì)的量之比為_(kāi)____________。

 

含的工業(yè)酸性廢水會(huì)造成鉻污染，排放前要進(jìn)行如下處理：(Ⅰ)往工業(yè)廢水中加入適量的NaCl攪拌均勻；(Ⅱ)以Fe做兩電極進(jìn)行電解，從而使溶液的pH不斷升高，廢水由酸性轉(zhuǎn)化為堿性，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間有Cr(OH)₃和Fe(OH)₃沉淀產(chǎn)生：(Ⅲ)過(guò)濾回收沉淀，廢水達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)。

(1)在電解過(guò)程中，溶液pH不斷升高的原因可能是(    )

①電解時(shí)廢水的體積不斷減小  ②電解時(shí)H⁺在陰極被還原  ③作為陽(yáng)極的Fe不斷溶解  ④轉(zhuǎn)化為Cr³⁺時(shí)消耗了H⁺  ⑤NaCl在電解時(shí)轉(zhuǎn)化成了NaOH

A.⑤          B.②④               C.②③④               D.①②③④

(2)兩極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為

(3)寫(xiě)出變成Cr³⁺的離子方程式__________________________________。

(4)______________(填“能”或“不能”)改用石墨電極進(jìn)行電解。

將一直流電源的正、負(fù)極，用玻璃片分別壓在一張用食鹽水、碘化鉀淀粉溶液和石蕊試液浸透的濾紙上，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，兩極附近濾紙的顏色分別是(    )

	A	B	C	D
陽(yáng)極	藍(lán)	白	紅	藍(lán)
陰極	白	藍(lán)	藍(lán)	藍(lán)

以鐵為陽(yáng)極、以銅為陰極，對(duì)足量的NaOH溶液進(jìn)行電解。一段時(shí)間后得到2 mol Fe(OH)₃沉淀，此時(shí)共消耗的水的物質(zhì)的量為(    )

A.2 mol           B.3 mol              C.4 mol              D.5 mol

下列事實(shí)能用電化學(xué)理論解釋的是(    )

A.輪船水線以下的船殼上裝一定數(shù)量的鋅塊

B.鋁片不用特殊方法保存

C.純鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，滴入少量濃H₂SO₄溶液后速率加快

D.鍍鋅鐵不如鍍錫鐵耐用

將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.052 (5.2 %)的NaOH溶液1 L(密度為1.06 g·cm^-3)用鉑電極電解，當(dāng)溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)改變了0.010 (1.0%)時(shí)停止電解，則此時(shí)溶液中應(yīng)符合的關(guān)系是(    )

	NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)	陽(yáng)極析出物的質(zhì)量/g	陰極析出物的質(zhì)量/g
A	0.062 (6.2%)	19	152
B	0.062 (6.2%)	152	19
C	0.042 (4.2%)	1.2	9.4
D	0.042 (4.2%)	9.4	1.2

下列4種裝置工作一段時(shí)間后，測(cè)得導(dǎo)線上均通過(guò)了0.002 mol 電子，此時(shí)溶液的pH值由大到小的排列順序?yàn)?不考慮鹽的水解和溶液體積變化)①盛100 mL CuSO₄  ②盛200 mL 0.01 mol·L^-1 H₂SO₄  ③盛200 mL ZnCl₂  ④盛200 mL NaCl飽和溶液(    )

A.④②③①             B.④③①②                C.④③②①               D.④①③②