Question

下列4種裝置工作一段時(shí)間后，測得導(dǎo)線上均通過了0.002 mol 電子，此時(shí)溶液的pH值由大到小的排列順序?yàn)?不考慮鹽的水解和溶液體積變化)①盛100 mL CuSO₄  ②盛200 mL 0.01 mol·L^-1 H₂SO₄  ③盛200 mL ZnCl₂  ④盛200 mL NaCl飽和溶液(    )

A.④②③①             B.④③①②                C.④③②①               D.④①③②

Answer 1

解析：4個(gè)裝置中①是電解CuSO₄，生成H₂SO₄轉(zhuǎn)移0.002 mol 電子，生成c(H⁺)=0.002/0.1=0.02 mol·L^-1，②裝置為原電池，在Cu板上有H₂放出，2H⁺+2e^-H₂↑轉(zhuǎn)移0.002 mol 電子，則消耗0.002 mol H⁺，溶液中剩余(H⁺)==0.01mol·L^-1，③裝置實(shí)際上是一個(gè)電鍍池，pH不變，④裝置為電解NaCl飽和溶液，生成NaOH，pH最大，所以正確的順序?yàn)棰堍邰冖佟?/p>

答案：C