Question

含的工業(yè)酸性廢水會(huì)造成鉻污染，排放前要進(jìn)行如下處理：(Ⅰ)往工業(yè)廢水中加入適量的NaCl攪拌均勻；(Ⅱ)以Fe做兩電極進(jìn)行電解，從而使溶液的pH不斷升高，廢水由酸性轉(zhuǎn)化為堿性，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間有Cr(OH)₃和Fe(OH)₃沉淀產(chǎn)生：(Ⅲ)過(guò)濾回收沉淀，廢水達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)。

(1)在電解過(guò)程中，溶液pH不斷升高的原因可能是(    )

①電解時(shí)廢水的體積不斷減小  ②電解時(shí)H⁺在陰極被還原  ③作為陽(yáng)極的Fe不斷溶解  ④轉(zhuǎn)化為Cr³⁺時(shí)消耗了H⁺  ⑤NaCl在電解時(shí)轉(zhuǎn)化成了NaOH

A.⑤          B.②④               C.②③④               D.①②③④

(2)兩極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為

(3)寫(xiě)出變成Cr³⁺的離子方程式__________________________________。

(4)______________(填“能”或“不能”)改用石墨電極進(jìn)行電解。

Answer 1

解析：依題給信息看：用電解法處理含鉻廢水使最終變?yōu)镃r(OH)₃沉淀而除去。鐵作陽(yáng)極，鐵溶解變成Fe²⁺：Fe-2e^-Fe²⁺，陰極陽(yáng)離子放電，只能是H⁺被還原：2H⁺+2e^-H₂↑，鐵被氧化成Fe²⁺進(jìn)入溶液后，最終為什么會(huì)變成Fe(OH)₃呢？顯然是發(fā)生了如下反應(yīng)：+6Fe²⁺+14H⁺2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O，F(xiàn)e³⁺+3OH^-Fe(OH)₃↓，與此同時(shí)：Cr³⁺3OH^-Cr(OH)₃↓題給信息加入NaCl，顯然是為了增強(qiáng)溶液導(dǎo)電性而采取的一項(xiàng)措施。因此，溶液c(H⁺)減小，pH升高的原因是②④。當(dāng)用石墨作電極時(shí)陽(yáng)極產(chǎn)生Cl₂，得不到Fe²⁺，缺少還原劑，不能使Cr³⁺Cr(OH)₃↓而除去，故不能用石墨作電極。

答案：(1)B

(2)Fe-2e^-Fe²⁺    2H⁺+2e^-H₂↑                                                   

(3)+6Fe²⁺+14H⁺2Cr³⁺+6Fe²⁺+7H₂O

(4)不能