下列溶液中與50 mL 1 mol?L^－1的AlCl₃溶液中氯離子濃度相等的是

A.150 mL  1 mol?L^－1 的NaCl                        B.75 mL  2 mol?L^－1 的NH₄Cl

C.150 mL  3 mol?L^－1 的KCl                         D.75 mL  2 mol?L^－1 的CaCl₂

下列電離方程式錯(cuò)誤的是

A.NaHCO₃==Na⁺+H⁺+CO₃^2-            B.NaHSO₄（溶液）==Na⁺+H⁺+SO₄^2-

C.MgCl₂==Mg²⁺+2Cl^―               D.Ba(OH)₂==Ba²⁺+2OH^-

下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A. 0.3 mol  H₂SO₄        B. 1 mol  H₂O       C. 0.5 mol 硫       D. 3 mol 氫原子

物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后，可能發(fā)生變化的是

 A．原子總數(shù)    B．質(zhì)子總數(shù)     C．電子總數(shù)    D．分子總數(shù)   

某碳酸鉀和碳酸氫鉀組成的混合物樣品61.4 g，加水溶解后，取所得溶液的十分之一，向其中緩緩加入一定濃度的稀 鹽酸，并同時(shí)記錄放出CO₂的質(zhì)量和消耗稀鹽酸的體積，得到下圖所示的曲線。

（1）寫(xiě)出所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

                                   、

試計(jì)算：

（2）混合物中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（保留兩位小數(shù)）。

（3）確定各成分的質(zhì)量分別是多少？

（13分）食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。

⑴粗食鹽常含有少量K⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-等雜質(zhì)離子，實(shí)驗(yàn)室提純NaCl的流程如下：

提供的試劑：飽和Na₂CO₃溶液   飽和K₂CO₃溶液  NaOH溶液  BaCl₂溶液  Ba(NO₃)₂溶液      四氯化碳

欲除去溶液Ⅰ中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-離子，選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為                       。（只填化學(xué)式）

⑵用提純的NaCl配制500mL4.00 mol?L^-1NaCl溶液，所用儀器除藥匙、玻璃棒外還有                                          

                （填儀器名稱）。

⑶電解飽和食鹽水的裝置如圖所示，如果在飽和食鹽水中滴加酚酞，通電后        (填X或Y)極附近溶液變紅，寫(xiě)出電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式                               。

⑷實(shí)驗(yàn)室制備H₂和Cl₂通常采用下列反應(yīng)：

Zn＋H₂SO₄====ZnSO₄＋H₂↑   MnO₂＋4HCl(濃)MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O

據(jù)此，從下列所給儀器裝置中選擇制備并收集H₂的裝置             （填代號(hào)）和制備并收集干燥、純凈Cl₂的裝置             （填代號(hào)）。

可選用制備氣體的裝置：

（6分）除去下列物質(zhì)中所混有的少量雜質(zhì)，指明應(yīng)加入的試劑，寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式。

（6分）禽流感病毒是一種沒(méi)有超常抵抗力的病毒。研究證明，許多常用消毒藥物如漂粉精、漂白粉、高錳酸鉀等，可以將禽流感病毒殺滅。氯氣與氫氧化鈣充分反應(yīng)，使次氯酸鈣成為主要成分，得到漂粉精，其穩(wěn)定性比漂白粉高。

將漂粉精溶于適量水中，呈白色濁狀物，靜置沉降。取少許上層清液，滴加碳酸鈉溶液出現(xiàn)白色沉淀，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                               。另取少許上層清液，先滴加適量的      （填化學(xué)式）酸化，再滴加      （填化學(xué)式）溶液即可檢驗(yàn)Cl^－的存在，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                       。

（4分）過(guò)氧化鈉幾乎可與所有的常見(jiàn)氣態(tài)非金屬氧化物反應(yīng)。如：

2Na₂O₂ + 2CO₂ = 2Na₂CO₃ + O₂   ；  Na₂O₂ + 2CO = Na₂CO₃

試分別寫(xiě)出Na₂O₂與SO₂、SO₃反應(yīng)的化學(xué)方程式：

（3分）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的H₂R氣體質(zhì)量為17g，則H₂R的摩爾質(zhì)量是         ，等質(zhì)量的NH₃與H₂R的物質(zhì)的量比為           ，1.7g氨氣與         mol H₂O含有的電子數(shù)相等。