某碳酸鉀和碳酸氫鉀組成的混合物樣品61.4 g，加水溶解后，取所得溶液的十分之一，向其中緩緩加入一定濃度的稀 鹽酸，并同時記錄放出CO2的質(zhì)量和消耗稀鹽酸的體積，得到下圖所示的曲線。

（1）寫出所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

                                   、

                                   

試計算：

（2）混合物中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（保留兩位小數(shù)）。

（3）確定各成分的質(zhì)量分別是多少？

（1）  K2CO3+HCl = KCl+ KHCO3；KHCO3+HCl = KCl +H2O+CO2↑（4分）

（2）9.77% （2分）  

（3）碳酸鉀41.4g   碳酸氫鉀20g（3分）m

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2010?盧灣區(qū)二模）氯酸鉀和亞硫酸氫鉀能發(fā)生氧化還原反應(yīng)：ClO3-+HSO3--SO42-+Cl-+H+（未配平）．已知該反應(yīng)的速率隨c（H+）的增大而加快．如圖為用ClO3-在單位時間內(nèi)物質(zhì)的量濃度變化表示的該反應(yīng)v-t圖．下列說法中不正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源：2012年人教版高中化學(xué)選修4 2.2影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

氯酸鉀和亞硫酸氫鉀能發(fā)生氧化還原反應(yīng)：ClO3-+3HSO3-==3SO42-+Cl-+3H+，已知該反應(yīng)的速率隨溶液酸性的增強而加快。右圖為用ClO3-在單位時間內(nèi)的物質(zhì)的量濃度的變化來表示該反應(yīng)速率的速率—時間圖像。下列說法不正確的是（   ）

    A.反應(yīng)開始時速率增大可能是c(H+)增大引起的

    B.縱坐標(biāo)為v(H+)的速率—時間曲線與圖中曲線能完全重合

    C.后期反應(yīng)速率下降的主要原因是反應(yīng)物濃度減小

D.圖中陰影部分“面積”為t1至t2時間內(nèi)的ClO3-的物質(zhì)的量濃度的減小值

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012年人教版高中化學(xué)必修二第二章 化學(xué)反應(yīng)與能量練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

氯酸鉀和亞硫酸氫鉀能發(fā)生氧化還原反應(yīng)：ClO3—＋3HSO3—===3SO42—＋Cl－＋3H＋，已知該反應(yīng)的速率隨溶液酸性的增強而加快。下圖為用ClO3—在單位時間內(nèi)的物質(zhì)的量濃度的變化來表示該反應(yīng)的速率一時間圖象。下列說法不正確的是(　　)

A．反應(yīng)開始時速率增大可能是c(H＋)增大引起的

B．縱坐標(biāo)為v(H＋)的速率—時間曲線與圖中曲線能完全重合

C．后期反應(yīng)速率下降的主要原因是反應(yīng)物的濃度減小

D．圖中的陰影部分“面積”為t1～t2時間內(nèi)ClO3—的物質(zhì)的量濃度的減小值

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆四川省高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

氯酸鉀和亞硫酸氫鉀溶液能發(fā)生氧化還原反應(yīng)：ClO3—+3HSO3—==3SO42—+Cl—+3H+

已知該反應(yīng)的速率隨c(H+)的增大而加快。下列為用ClO3—在單位時間內(nèi)物質(zhì)的量濃度變化表示的該反應(yīng)v-t圖。下列說法中不正確的是(    )

A．反應(yīng)開始時速率增大可能是c(H+)所致

B．縱坐標(biāo)為v(Cl—)的v-t曲線與圖中曲線完全重合

C．縱坐標(biāo)為v(H+)的v-t曲線與圖中曲線完全重合

D．后期反應(yīng)速率下降的主要原因是反應(yīng)物濃度減小

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年黑龍江省高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：選擇題

鉀和另一堿金屬組成的混合物5.2g 與水完全反應(yīng)時放出氫氣2.24L(標(biāo)況)，則另一堿金屬一定是（  ）                               

A．Na                 B．Rb             C．Cs             D．Fr

 

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