Question

（13分）食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。

 

⑴粗食鹽常含有少量K⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-等雜質離子，實驗室提純NaCl的流程如下：

提供的試劑：飽和Na₂CO₃溶液   飽和K₂CO₃溶液  NaOH溶液  BaCl₂溶液  Ba(NO₃)₂溶液      四氯化碳

欲除去溶液Ⅰ中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-離子，選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為                       。（只填化學式）

⑵用提純的NaCl配制500mL4.00 mol?L^-1NaCl溶液，所用儀器除藥匙、玻璃棒外還有                                          

                （填儀器名稱）。

⑶電解飽和食鹽水的裝置如圖所示，如果在飽和食鹽水中滴加酚酞，通電后        (填X或Y)極附近溶液變紅，寫出電解飽和食鹽水的化學方程式                               。

⑷實驗室制備H₂和Cl₂通常采用下列反應：

Zn＋H₂SO₄====ZnSO₄＋H₂↑   MnO₂＋4HCl(濃)MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O

據(jù)此，從下列所給儀器裝置中選擇制備并收集H₂的裝置             （填代號）和制備并收集干燥、純凈Cl₂的裝置             （填代號）。

可選用制備氣體的裝置：

Answer 1

（1）NaOH、BaCl₂、Na₂CO₃或（BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃）  （2分）

   （錯選、多選不給分、NaOH溶液的加入順序及是否答NaOH溶液不影響得分）

（2）天平、燒杯、500mL容量瓶，膠頭滴管(4分)（少一個扣1分；寫錯1個扣1分，扣完為止）

（3）   X  （1分）

    （2分）

（4） e  （2分）    d    （2分）