1銅和鎂的合金4.6g完全溶于濃硝酸，若反應(yīng)中硝酸被還原只生成4480 mL的NO₂氣體和336 mL的N₂O₄氣體（都已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況），在反應(yīng)后的溶液中，加入足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質(zhì)量為

  A．9.02 g          B．8.51 g         C．8.26 g         D．7.04 g

1二氯化二硫（S₂Cl₂）是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑；其分子結(jié)構(gòu)如下圖所示。常溫下，S₂Cl₂是一種橙黃色液體，能與水反應(yīng)生成使品紅褪色的氣體和酸性懸濁液。下列說法中錯(cuò)誤的是

A．S₂Cl₂的電子式為：

B．S、S之間形成非極性鍵，S、Cl之間形成極性鍵

C．S₂Cl₂為含有極性鍵和非極性鍵的非極性分子

D．S₂Cl₂與H₂O反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為：2S₂Cl₂ + 2H₂O = SO₂↑+ 3S↓+ 4HCl

1X、Y、Z、M是元素周期表中前20號(hào)元素，其原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z相鄰。X的核電荷數(shù)是Y核外電子數(shù)的一半，Y與M可形成化合物M₂Y。下列說法正確的是

A．還原性：X的氫化物＞Y的氫化物＞Z的氫化物

B．簡單離子的半徑：M的離子＞Z的離子＞Y的離子＞X的離子

C．YX₂、M₂Y都是含有極性鍵的非極性分子

D．Z元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HZO₄

1下列各組物質(zhì)的溶液，僅利用物質(zhì)間的相互反應(yīng)不能一一區(qū)別的是

A．AgNO₃、NaCl、KCl、KNO₃

B．BaCl₂、Na₂SO₃、(NH­₄)₂SO₄、KOH

C．NaHCO₃、Ba(OH)₂、H₂SO₄、NH₄Cl

D．CuSO₄、Na₂CO₃、HCl、NaNO₃

1某元素只存在兩種天然同位素，且在自然界中它們含量相近，其相對(duì)原子質(zhì)量為152.0，原子核外的電子數(shù)為63。下列敘述中錯(cuò)誤的是

A．它是副族元素                     B．它是第六周期元素

C．它是超鈾元素                     D．它的一種同位素的核內(nèi)不會(huì)含89個(gè)中子

1關(guān)于某無色溶液中所含離子的鑒別，下列敘述正確的是

A．用干凈的鉑絲蘸取該溶液于酒精燈火焰上灼燒，沒有看見紫色火焰，則原溶液中一定無K^＋

B．通入Cl₂后，溶液變黃色，加入淀粉溶液后溶液變藍(lán)，則原溶液中一定有I^－

C．加入鹽酸，生成的氣體能使飽和的澄清石灰水變渾濁，則原溶液中一定有CO₃^2－

D．加入NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫵{(lán)色石蕊試紙變紅，則原溶液中一定有NH₄^＋

 下列離子方程式書寫正確的是

A．石灰乳與少量小蘇打溶液混合：Ca^2＋+ OH^－+ HCO₃^－= CaCO₃↓+ H₂O

B．NH₄HSO₃溶液與足量的NaOH溶液混合加熱：NH₄^＋+ HSO₃^－+ 2OH^－NH₃↑+ SO₃^2－+ 2H₂O

C．氫氧化鋇溶液與等物質(zhì)的量的稀硫酸混合：Ba^2＋+ OH^－+ H^＋+ SO₄^2－= BaSO₄↓+ H₂O

D．用稀硝酸溶解FeS固體：FeS + 2H^＋= Fe^2＋+ H₂S↑

甲、乙、丙、丁4種物質(zhì)分別含2種元素，它們分子中各含18個(gè)電子。甲是氣態(tài)氫化物，溶于水形成二元弱酸溶液。下列推斷合理的是

A．某鈉鹽溶液含甲電離出的陰離子，則其只能與酸反應(yīng)

B．若乙只含兩種元素，且與氧氣的摩爾質(zhì)量相同，則乙一定含極性鍵和非極性鍵

C．丙中含有第3周期第VA族元素，則丙一定顯酸性

D．丁和甲中各元素質(zhì)量比相同，則丁中含有 1價(jià)元素

A、B、C三種短周期元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，已知A、C可分別與B形成化合物X和Y，A與B的質(zhì)子數(shù)之和為C的質(zhì)子數(shù)，以下組合正確的是

①B和C均存在同素異形體；

②X的種類比Y的多；

③B的氫化物中H的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定為1/9；

④C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能與A的氫化物形成三種鹽。

A．①②③④        B．②③           C．①②④          D．①④

下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)跟相應(yīng)的結(jié)論對(duì)應(yīng)的是