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1關于某無色溶液中所含離子的鑒別，下列敘述正確的是

A．用干凈的鉑絲蘸取該溶液于酒精燈火焰上灼燒，沒有看見紫色火焰，則原溶液中一定無K＋

B．通入Cl2后，溶液變黃色，加入淀粉溶液后溶液變藍，則原溶液中一定有I－

C．加入鹽酸，生成的氣體能使飽和的澄清石灰水變渾濁，則原溶液中一定有CO32－

D．加入NaOH溶液并加熱，產生的氣體能使?jié)駶櫵{色石蕊試紙變紅，則原溶液中一定有NH4＋

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?海淀區(qū)二模）最新研究發(fā)現，用隔膜電解法處理高濃度乙醛廢水具有工藝流程簡單、電耗較低等優(yōu)點，其原理是使乙醛分別在陰、電解陽極發(fā)生反應，轉化為乙醇和乙酸，總反應為：2CH3CHO+H2O═CH3CH2OH+CH3COOH實驗室中，以一定濃度的乙醛-Na2SO4溶液為電解質溶液，模擬乙醛廢水的處理過程，其裝置示意圖如圖所示．
（1）若以甲烷燃料電池為直流電源，則燃料電池中b極應通入
CH4
CH4
（填化學式）氣體．
（2）電解過程中，兩極除分別生成乙酸和乙醇外，均產生無色氣體．電極反應如下：
陽極：①4OH--4e-═O2↑+2H2O
②
CH3CHO-2e-+H2O═CH3COOH+2H+
CH3CHO-2e-+H2O═CH3COOH+2H+

陰極：①
4H++4e-═2H2↑或4H2O+4e-═2H2↑+4OH-
4H++4e-═2H2↑或4H2O+4e-═2H2↑+4OH-

②CH3CHO+2e-+2H2O═CH3CH2OH+2OH-
（3）電解過程中，陰極區(qū)Na2SO4的物質的量
不變
不變
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）電解過程中，某時刻測定了陽極區(qū)溶液中各組分的物質的量，其中Na2SO4與CH3COOH的物質的量相同．下列關于陽極區(qū)溶液中各微粒濃度關系的說法正確的是
abd
abd
（填字母序號）．
a．c（Na+）不一定是c（SO42-）的2倍
b．c（Na+）=2c（CH3COOH）+2c（CH3COO-）
c．c（Na+）+c（H+）=c（SO42-）+c（CH3COO-）+c（OH-）
d．c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）
（5）已知：乙醛、乙醇的沸點分別為20.8℃、78.4℃．從電解后陰極區(qū)的溶液中分離出乙醇粗品的方法是
蒸餾
蒸餾
．
（6）在實際工藝處理中，陰極區(qū)乙醛的去除率可達60%．若在兩極區(qū)分別注入1m3乙醛的含量為3000mg/L的廢水，可得到乙醇
1.9
1.9
kg（計算結果保留小數點后1位）．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

Ⅰ．氨是一種重要的化工原料，某學習小組欲制取氨氣并探究其性質．

請回答：
（1）實驗室制取氨氣的化學方程式是
2NH4Cl+Ca（OH）2
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O
2NH4Cl+Ca（OH）2
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O
．
（2）①如圖1是進行氨氣噴泉實驗的裝置，引發(fā)噴泉的操作步驟是
輕輕擠壓滴管，使少量水加入燒瓶，然后打開止水夾K
輕輕擠壓滴管，使少量水加入燒瓶，然后打開止水夾K
．
②氨氣使燒杯中溶液由無色變?yōu)榧t色，其原因是（用電離方程式 表示）
NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-
NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-
．
（3）該小組同學設計了圖2所示的實驗裝置（部分夾持儀器未畫出），探究氨氣的還原性并檢驗產物．
①實驗現象為：黑色CuO變?yōu)榧t色；白色無水CuSO4粉末變?yōu)樗{色；同時生成一種無色氣體，該氣體無污染．請寫出氨氣與CuO反應的化學方程式
3CuO+2NH3
  △  
.
 
3Cu+N2+3H2O
3CuO+2NH3
  △  
.
 
3Cu+N2+3H2O
．
②堿石灰的作用是
吸收氨氣中混有的水蒸氣，防止干擾產物水的測定
吸收氨氣中混有的水蒸氣，防止干擾產物水的測定
．
③整套裝置在方框處應添加一種裝置后，此實驗設計才較完善，請在方框中補畫出E裝置圖（要求 注明裝置中所加試劑名稱）
．
Ⅱ.3.2g Cu與30mL，8mol/L過量HNO3反應，硝酸的還原產物為NO，NO2，反應后溶液中所含H+為a mol，則：①此時溶液中所含的NO3-為
0.1+a
0.1+a
mol．
②所生成的NO在標準狀況下體積為
（0.02-0.5a）×22.4
（0.02-0.5a）×22.4
 L．（以上結果均用含a的代數式表示）
Ⅲ．某黑色固體甲可能含有氧化銅、硫化銅、硫化亞銅，以及被掩蔽的氧化亞銅．
查閱資料知道：
①氧化亞銅在酸性環(huán)境下會發(fā)生自身氧化還原反應生成Cu2+和銅單質，在氧氣流中煅燒，可以轉化為氧化銅．
②硫化銅和硫化亞銅常溫下都不溶于稀鹽酸．在氧氣流中煅燒，硫化銅和硫化亞銅都轉化為氧化銅和二氧化硫．為了研究甲的成分，該小組同學在收集到足夠量的固體甲后，進行了如圖3所示的實驗：
（1）③中在煅燒過程中一定發(fā)生的反應的化學方程式為
2CuS+3O2
 高溫 
.
 
2CuO+2SO2
2CuS+3O2
 高溫 
.
 
2CuO+2SO2
．
（2）關于固體甲的成分的判斷中，下列說法正確的是
BCD
BCD

A．固體甲中，CuS和Cu2S不能同時存在；
B．固體甲中，CuO和Cu2O至少有一種；
C．固體甲中若沒有Cu2O，則一定有Cu2S；
D．固體甲中若存在Cu2O，也可能有Cu2S．

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年天津市高三第二次月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（18分）

Ⅰ. 氨是一種重要的化工原料，某學習小組欲制取氨氣并探究其性質。

請回答：

（1）實驗室制取氨氣的化學方程式是                          。

（2）① 如圖是進行氨氣噴泉實驗的裝置，引發(fā)噴泉的操作步驟是                   。

 

② 氨氣使燒杯中溶液由無色變?yōu)榧t色，其原因是（用電離方程式表示）             。

（3）該小組同學設計了下圖所示的實驗裝置（部分夾持儀器未畫出），探究氨氣的還原性并檢驗產物。

① 實驗現象為：黑色CuO變?yōu)榧t色；白色無水CuSO4粉末變?yōu)樗{色；同時生成一種無色氣體，該氣體無污染。請寫出氨氣與CuO反應的化學方程式                     。  

② 堿石灰的作用是                                                          。 

③ 整套裝置在方框處應添加一種裝置后，此實驗設計才較完善，請在方框中補畫出E裝置圖(要求注明裝置中所加試劑名稱)。

Ⅱ. 3.2g Cu與30mL，8mol/L過量HNO3反應，硝酸的還原產物為NO，NO2，反應后溶液中所含H+為a mol，則：①此時溶液中所含的NO3-為                   mol。

②所生成的NO在標準狀況下體積為            L。(以上結果均用含a的代數式表示)

Ⅲ. 某黑色固體甲可能含有氧化銅、硫化銅、硫化亞銅，以及被掩蔽的氧化亞銅。

查閱資料知道：①氧化亞銅在酸性環(huán)境下會發(fā)生自身氧化還原反應生成Cu2+和銅單質，在氧氣流中煅燒，可以轉化為氧化銅。②硫化銅和硫化亞銅常溫下都不溶于稀鹽酸。在氧氣流中煅燒，硫化銅和硫化亞銅都轉化為氧化銅和二氧化硫。為了研究甲的成分，該小組同學在收集到足夠量的固體甲后，進行了如圖所示的實驗：

（1）③中在煅燒過程中一定發(fā)生的反應的化學方程式為                          。

（2）關于固體甲的成分的判斷中，下列說法正確的是                   

A．固體甲中，CuS和Cu2S不能同時存在；

B．固體甲中，CuO和Cu2O至少有一種； 

C．固體甲中若沒有Cu2O，則一定有Cu2S；

D．固體甲中若存在Cu2O，也可能有Cu2S。

 

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科目：高中化學 來源：海淀區(qū)二模 題型：填空題

最新研究發(fā)現，用隔膜電解法處理高濃度乙醛廢水具有工藝流程簡單、電耗較低等優(yōu)點，其原理是使乙醛分別在陰、電解陽極發(fā)生反應，轉化為乙醇和乙酸，總反應為：2CH3CHO+H2O═CH3CH2OH+CH3COOH實驗室中，以一定濃度的乙醛-Na2SO4溶液為電解質溶液，模擬乙醛廢水的處理過程，其裝置示意圖如圖所示．
（1）若以甲烷燃料電池為直流電源，則燃料電池中b極應通入______（填化學式）氣體．
（2）電解過程中，兩極除分別生成乙酸和乙醇外，均產生無色氣體．電極反應如下：
陽極：①4OH--4e-═O2↑+2H2O
②______
陰極：①______
②CH3CHO+2e-+2H2O═CH3CH2OH+2OH-
（3）電解過程中，陰極區(qū)Na2SO4的物質的量______（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）電解過程中，某時刻測定了陽極區(qū)溶液中各組分的物質的量，其中Na2SO4與CH3COOH的物質的量相同．下列關于陽極區(qū)溶液中各微粒濃度關系的說法正確的是______（填字母序號）．
a．c（Na+）不一定是c（SO42-）的2倍
b．c（Na+）=2c（CH3COOH）+2c（CH3COO-）
c．c（Na+）+c（H+）=c（SO42-）+c（CH3COO-）+c（OH-）
d．c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）
（5）已知：乙醛、乙醇的沸點分別為20.8℃、78.4℃．從電解后陰極區(qū)的溶液中分離出乙醇粗品的方法是______．
（6）在實際工藝處理中，陰極區(qū)乙醛的去除率可達60%．若在兩極區(qū)分別注入1m3乙醛的含量為3000mg/L的廢水，可得到乙醇______kg（計算結果保留小數點后1位）．
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