在20ml0.1mol/l的醋酸溶液中，能使溶液的PH增大，而且使醋酸的電離平衡向逆反應(yīng)方向移動，可加入的試劑是

A.20mlH₂O                   B.NaOH溶液

C.醋酸鈉固體                D.濃鹽酸

將PH=9和PH=11的KOH溶液以等體積相混合，則混合后溶液的PH約為

A.10            B.10.7          C.9.3           D.10.3

把1mlPH=5鹽酸溶液稀釋至1L，此時溶液的PH是

A.6～7之間                  B.7～8之間

C.8                         D.7

 (08上海重點中學(xué)聯(lián)考) 常溫下單質(zhì)硫主要以S₈形式存在。加熱時，S₈會轉(zhuǎn)化為S₆、S₄、S₂等。當(dāng)溫度達(dá)到750℃時，硫蒸汽主要以S₂形式存在(占92%)。下列說法正確的是 （）       

A.  S₈轉(zhuǎn)化為S₆、S₄、S₂屬于物理變化   

B.   不論哪種硫分子，完全燃燒都生成SO₂

C.   常溫條件下單質(zhì)硫為原子晶體     

D.  把硫單質(zhì)在空氣中加熱到750℃即得S₂

下列說法中，錯誤的是

A.將某種稀酸溶液，用蒸餾水稀釋10倍，其PH不一定增大一個單位

B.100℃時的NaCl溶液，PH約為6時呈中性.

C.PH相同的醋酸和H₂SO₄分別能恰好中和等物質(zhì)量的NaOH

D.將0.1mol/LCH₃COOH溶液加水稀釋10倍，溶液中所有離子的濃度均減小

根據(jù)25℃時，水的離子積常數(shù)K_W=1×10^-14，100℃時，K_W=10^-12，這說明

A.水的電離過程是一個吸熱的過程

B.100℃時，水的電離常數(shù)(K)較大

C.K_W和K無直接關(guān)系

D.25℃時的c(H⁺)比100℃時的c(H⁺)大

在25℃的純水中通入一定量的氯化氫，當(dāng)溶液的PH=1時，則由水電離出的c(H⁺)是

A.1×10^-1mol/L                   B.1×10^-6mol/L

C.1×10^-3mol/L                   D.1×10^-13mol/L

在下列的各種敘述中，正確的是

A.在任何條件下，純水的PH=7

B.在任何條件下，純水都呈中性

C.在100℃時，純水的PH＜7

D.在100℃時，純水中c(H⁺)＜10^-7mol/L

下列各溶液中的PH相同時，物質(zhì)的量濃度最大的是：

A.NH₃?H₂O       B.NaOH          C.KOH           D.Ba(OH)₂

在25℃時，0.1mol/L的硫酸中，水的K_W值為

A.大于1×10^-14               B.小于1×10^-14

C.等于1×10^-14               D.無法確定