根據(jù)25℃時(shí)，水的離子積常數(shù)KW=1×10-14，100℃時(shí)，KW=10-12，這說(shuō)明

A.水的電離過(guò)程是一個(gè)吸熱的過(guò)程

B.100℃時(shí)，水的電離常數(shù)(K)較大

C.KW和K無(wú)直接關(guān)系

D.25℃時(shí)的c(H+)比100℃時(shí)的c(H+)大

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

[化學(xué)-有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]
一氯乙酸（ClCH2COOH）是無(wú)色晶體，可溶于水，其水溶液顯酸性，是重要的有機(jī)反應(yīng)中間體，可進(jìn)行多種反應(yīng)．
（1）一定條件下，一氯乙酸與苯可直接合成苯乙酸，其反應(yīng)方程式是
ClCH2COOH+→-CH2COOH+HCl
ClCH2COOH+→-CH2COOH+HCl
（不要求標(biāo)出反應(yīng)條件）．
（2）工業(yè)上將一氯乙酸、2-丙醇與濃硫酸混合加熱制備一氯乙酸異丙酯，一氯乙酸異丙酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
ClCH2COOCH（CH3）2
ClCH2COOCH（CH3）2
；反應(yīng)過(guò)程中，可能產(chǎn)生的有機(jī)副產(chǎn)物有異丙醚[（CH3）2CHOCH（CH3）2]和
CH3CH=CH2
CH3CH=CH2
（填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）．
（3）pKa常用于表示物質(zhì)的酸性強(qiáng)弱，pKa的數(shù)值越小，該物質(zhì)的酸性越強(qiáng)．已知鹵素原子對(duì)飽和脂肪酸的酸性影響具有相似性．25℃時(shí)一些鹵代飽和脂肪酸的pKa數(shù)值如下：
鹵代酸 F3CCOOH Cl3CCOOH F2CHCOOH FCH2COOH CH3CH2CHClCOOH
pKa 0.23 0.65 1.24 2.66 2.85
鹵代酸 ClCH2COOH BrCH2COOH ICH2COOH CH3CHClCH2COOH Cl③CH2CH2CH2COOH
pKa 2.86 2.90 3.18 4.06 4.52
可見(jiàn)，25℃時(shí)鹵素原子對(duì)鹵代飽和脂肪酸的酸性影響有（寫(xiě)出2條即可）：
①
鹵原子離羧基位置越遠(yuǎn)，酸性越弱
鹵原子離羧基位置越遠(yuǎn)，酸性越弱
；
②
含有相同鹵素原子的鹵代乙酸的酸性隨鹵素原子個(gè)數(shù)的增多而增強(qiáng)
含有相同鹵素原子的鹵代乙酸的酸性隨鹵素原子個(gè)數(shù)的增多而增強(qiáng)
；
③
一鹵代乙酸的酸性按F、Cl、Br、I的順序依次減弱
一鹵代乙酸的酸性按F、Cl、Br、I的順序依次減弱
；
根據(jù)上述數(shù)據(jù)和規(guī)律判斷，Cl2CHCOOH的pKa的數(shù)值范圍為
1.24～2.86
1.24～2.86
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

大氣固氮和合成氮是周氮的重要形式．下表是大氣固氮和合成氨的部分K值：
N2+O2═2NO N2+3H2═2NH3
溫度 25℃ 2000℃ 25℃ 400℃
平衡常數(shù)K 3.84×10-31 0.1 5×108 200
（1）大氣固氮是
 
（“吸熱”、“放熱”）反應(yīng)；人工固氮對(duì)農(nóng)業(yè)意義十分重大，根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可推知合成氨最重要的研究方向是
 
．
（2）工業(yè)合成氨原料氣的制備主要方法如下：
（1）以空氣為原料制備N(xiāo)2，其方法是
 
．
（2）以焦炭和水為原料制備H2，反應(yīng)原理為
 
、
 
．
H2中混有的CO可用醋酸亞銅氨溶液吸收，以防止合成氨時(shí)催化劑中毒：CO（g）+Cu（NH3）2Ac（aq）═Cu（NH3）2AC?CO（aq）+Q（Q＞0）；要從除雜后的溶液中“再生”出醋酸亞銅氨，可
 
（“升”“降”）溫、
 
（“增”“降”）壓．
（3）液氨和水類(lèi)似，也能自離解（電離）：NH3+NH3═NH4++NH2-．
①液氨的離子積可以表示為
 
．
②25℃時(shí)，液氨的離子積K=1.0×10-30．若將NaNH2固體加入液氨中，則所得溶液中不存在的關(guān)系式是（設(shè)溫度保持不變）
 
 （選填編號(hào)）
a．c（Na+）=c（NH2-）    b．c（NH4+）?c（NH2-）=1.0×10-30  c．c（NH2-）＞c（NH4+）
（4）若在液氨中NaNH2和NH4Cl都能完全電離，則用標(biāo)準(zhǔn)NaNH2液氨溶液滴定未知濃度NH4Cl液氨溶液時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年上海市靜安區(qū)高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

大氣固氮和合成氮是周氮的重要形式。下表是大氣固氮和合成氨的部分K值：

 

N2+O22NO

N2+3H22NH3

溫度

25℃

2000℃

25℃

400℃

平衡常數(shù)K

3.84×10-31

0.1

5×108

200

 

（1）大氣固氮是_______(“吸熱”、“放熱”)反應(yīng)；人工固氮對(duì)農(nóng)業(yè)意義十分重大，根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可推知合成氨最重要的研究方向是______________________________________。

（2）工業(yè)合成氨原料氣的制備主要方法如下：

①以空氣為原料制備N(xiāo)2，其方法是______________________________________。

②以焦炭和水為原料制備H2，反應(yīng)原理為_(kāi)___________________、__________________。

H2中混有的CO可用醋酸亞銅氨溶液吸收，以防止合成氨時(shí)催化劑中毒：

CO(g)+Cu(NH3)2Ac(aq) Cu(NH3)2AC·CO(aq)+Q(Q>0)

要從除雜后的溶液中“再生”出醋酸亞銅氨，可________(“升”“降”)溫、____(“增”“降”)壓。

（3）液氨和水類(lèi)似，也能自離解(電離)：NH3+NH3NH4++NH2-。

①液氨的離子積可以表示為_(kāi)_______________。

②25℃時(shí)，液氨的離子積K=1.0×10-30。若將NaNH2固體加入液氨中，則所得溶液中不存在的關(guān)系式是(設(shè)溫度保持不變)_________ (選填編號(hào))

a．c(Na+)=c(NH2-)    b．c(NH4+)·c(NH2-)=1.0×10-30      c．c(NH2-)> c(NH4+)

（4）若在液氨中NaNH2和NH4Cl都能完全電離，則用標(biāo)準(zhǔn)NaNH2液氨溶液滴定未知濃度NH4Cl液氨溶液時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______________________。

 

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