下列各溶液中的PH相同時(shí)，物質(zhì)的量濃度最大的是：

A.NH3?H2O       B.NaOH          C.KOH           D.Ba(OH)2

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各溶液中，pH最大的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各混合或稀釋后溶液中，pH最大的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，下列溶液中各離子濃度關(guān)系正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源：2010年廣東省執(zhí)信中學(xué)高二上學(xué)期期中考試化學(xué)卷 題型：填空題

對(duì)于弱酸，在一定溫度下達(dá)到電離平衡時(shí)，各微粒的濃度存在一種定量的關(guān)系．下表是25℃時(shí)幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)

酸
電離方程式
電離平衡常數(shù)K















 
回答下列各問：
（1）K只與溫度有關(guān)，當(dāng)溫度升高時(shí)，K值________（填“增大”、“減小”、“不變”）．
（2）在溫度相同時(shí)，各弱酸的K值不同，那么K值的大小與酸性的相對(duì)強(qiáng)弱有何關(guān)系?__________________．
（3）若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看作是酸，其中酸性最強(qiáng)的是_________，最弱的是________．
（4）多元弱酸是分步電離的，每一步都有相應(yīng)的電離平衡常數(shù)．對(duì)于同一種多元弱酸的K1、K2、K3之間存在著數(shù)量上的規(guī)律，對(duì)于H3PO4此規(guī)律是________________，產(chǎn)生此規(guī)律的原因是_________________________．
（5）電離平衡常數(shù)是用實(shí)驗(yàn)的方法測(cè)定出來的．現(xiàn)已經(jīng)測(cè)得某溫度下 NH3?H2O溶液中存在如下反應(yīng)：NH3?H2O        NH4++OH-     已知0.10 mol·L-1 NH3?H2O溶液中，達(dá)到平衡時(shí)，C平衡（OH-）="4.2" × 10-3mol·L-1，C平衡（NH3?H2O）≈C起始（NH3?H2O），水的電離可忽略不計(jì);
①用pH試紙測(cè)量溶液的pH值，即可求得C平衡（OH-），測(cè)定溶液pH值的操作是______________。
②測(cè)量C平衡（NH3?H2O）的方法最好用_____________法（填方法名稱）
③求此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K.(寫出計(jì)算過程，計(jì)算結(jié)果保留2位有效數(shù)字)

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