⑴有右下圖所示A、B、C、D四種儀器：請選擇下列儀器名稱的序號，填入相應(yīng)的空格內(nèi)：

①蒸餾燒瓶②普通漏斗③圓底燒瓶④錐形瓶⑤分液漏斗⑥酸式滴定管⑦堿式滴定管

A___________ B_________C_________D_________

⑵某同學(xué)用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖．由圖中可以看出，該同學(xué)在操作時的一個錯誤是__________，燒杯的實際質(zhì)量為__________g．

⑶指出下面3個實驗中各存在的一個錯誤：

A_____________，B________________，C__________________

工業(yè)上生產(chǎn)氯氣，常用在電解槽中電解飽和食鹽水的方法，為了避免電解產(chǎn)物之間發(fā)生反應(yīng)，常用陽離子交換膜將電解槽隔成兩部分。下圖（左圖）為電解槽的示意圖。

（1）這種陽離子交換膜，只允許溶液中的             通過。（填下列微粒的編號）

        ①H₂   ②Cl₂   ③H⁺  ④Cl^－   ⑤Na⁺  ⑥OH^－

   （2）寫出在電解過程中發(fā)生的電極方程式

        陽極：                              。

 （3）已知某電解槽每小時加入10%的氫氧化鈉溶液10kg，每小時能收集到標(biāo)況下的氫氣896L，而且兩邊的水不能自由流通。則理論上計算，電解后流出的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為                              。

   （4）某化學(xué)課外興趣小組設(shè)計了用電解法制取乙醇鈉的工業(yè)方法，所用的電解槽如上右圖所示，設(shè)計要求：①所用的交換膜不能讓分子自由通過；②電解過程中消耗的原料是氫氧化鈉和乙醇�；卮鹣铝袉栴}：

        ①寫出在電解過程中發(fā)生的電極方程式

        陰極：                                       。

        ②最后從乙醇鈉的乙醇溶液中分離得到純凈乙醇固體的方法是：            。

電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。右圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連。請回答以下問題：

(1)X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同

時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則電解池中總反應(yīng)的離子方程式

為     　　　　　　　　　　  　      ，在X極附近  觀察到的實驗現(xiàn)象是                           。檢

驗Y電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是          (2)若想用電解實驗制得白色純凈的Fe(OH)₂沉淀，a仍是飽和

NaCl溶液，則Y電極反應(yīng)式為        　　　        ，

往U形管添加完飽和NaCl溶液后需加入少量苯，苯的作用是                                               

(3)若想用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO₄溶液，則X電極的材料是   Y電極反應(yīng)式為      　　          。

亞氯酸鈉（）是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：

已知：

①的溶解度隨溫度升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaClO₂?3H₂O；

②純易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10％以下。

（1）發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是________________________________；

（2）吸收塔內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________；吸收塔內(nèi)的溫度不能超過，其目的是防止分解，寫出分解的化學(xué)方程式____________________________________；

（3）在堿性溶液中比較穩(wěn)定，所以吸收塔中應(yīng)維持稍過量，判斷是否過量的簡單實驗方法是_________________________________；

（4）從濾液中得到NaClO₂?3H₂O粗晶體的實驗操作依次是____________

向一定體積的密閉容器中加入和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖I所示，其中階段未畫出。圖Ⅱ為時刻后改變反應(yīng)條件，化學(xué)反應(yīng)速率隨時間變化的情況，四個階段改變的條件均不相同，每個階段只改變濃度、溫度、壓強、催化劑中的一個條件，其中階段為使用催化劑。

請回答下列問題：（1）若，則階段以C物質(zhì)的濃度變化表示的反應(yīng)速率為_________；

   （2）階段改變的條件為___________，B的起始物質(zhì)的量濃度為______________。各階段平衡時對應(yīng)的平衡常數(shù)如下表所示： 

則（保留兩位小數(shù)），之間的關(guān)系為____________（用“>”、“<”或“=”連接）；

（3） 階段保持容器內(nèi)溫度不變，若A的物質(zhì)的量共變化了，而此過程中容器與外界的熱交換總量為，寫出此溫度下該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式__________；

（4）在相同條件下，若起始時容器中加入，要達(dá)到時刻同樣的平衡，要滿足的條件為________________。

A、B、C在一定條件下進行下列化學(xué)反應(yīng)，請根據(jù)以下的轉(zhuǎn)化關(guān)系回答下

列問題，已知A、B、C中均含有同一種元素。

1．D為非金屬單質(zhì)，且A、B、C之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

⑴若A為金屬單質(zhì)， C與水反應(yīng)能夠生成D。寫出C的電子式      

⑵若A為氣態(tài)無機物，則C的分子式可能是                                     （至少填兩種）

⑶若A為烴的含氧衍生物，A分子中含有2個碳原子。常溫下，23g A完全燃燒放出683.5kJ的熱量，寫出能表示A燃燒熱的熱化學(xué)方程式                                  

⑷若D為金屬單質(zhì)，且以上反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)，請寫出檢驗B中陽離子的一種方法                                                                                                                              。

       ⑸若D為堿，B為白色沉淀，且以上反應(yīng)均為非氧化還原反應(yīng)。寫出B與D反應(yīng)的離子方程式                                                                                                                  。

 某綜合實踐活動小組到自來水廠進行參觀，了解到源水處理成自來水的工藝流程示意圖如下：    

（1）源水中含Ca²⁺、Mg²⁺、HCO₃^－、Cl^－等，加入CaO后生成Ca（OH）₂，進而發(fā)生若干復(fù)分解反應(yīng)，試寫出其中的一個離子方程式

                                                                     。

（2）加入凝聚劑可以除去其中的懸浮固體顆粒，其過程是                       。

（填寫下列各項的序號）   

①只有物理過程，無化學(xué)過程  

②只有化學(xué)過程，無物理過程

③既有化學(xué)過程又有物理過程

  FeSO₄?7H₂O是常用的凝聚劑，加入后，最終生成紅褐色膠狀沉淀，則這種紅褐色膠狀沉淀是                               。

（3）通入二氧化碳的目的是                                                  

    和                                                 

（4）氣體A的作用是                                                      。

（5）下列物質(zhì)中，             可以作為氣體A的代替品。（填寫下列各項的序號）

        ①ClO₂          ②濃氨水       ③SO₂      ④濃硫酸

下列圖1中B是一種常見的無色無味的液體。C是一種有磁性的化合物，E是一種無色無味的有毒氣體。根據(jù)下列圖1、圖2，回答下列問題：

（1）寫出C的化學(xué)式：               。

（2）E和N₂是等電子體，請寫出可能E的電子式：

（3）在101kPa和150℃時，可逆反應(yīng)E（g） + B（g）F（g） + D（g）反應(yīng)速率和時間的關(guān)系如圖2所示，那么在t₁時速率發(fā)生改變的原因可能是（填選項字母）       。

A．升高溫度     B．增大壓強     C．加入催化劑

（4）若G是一種淡黃色固體單質(zhì)，16 g G和足量的A反應(yīng)放出的熱量為Q kJ（Q > 0），寫出這個反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：                                      。

若G是一種氣態(tài)單質(zhì)，H的水溶液可以和有機物I反應(yīng)使溶液呈紫色，請寫出I的結(jié)構(gòu)簡式：       ；H的水溶液呈酸性，請用離子方程式表示呈酸性的原因：

輝鉬礦（MoS₂）是鉬最重要的礦物。圖1是輝鉬礦多層焙燒爐的示意圖，其中1，2，3，…是爐層編號。580，600，610，…是各爐層的溫度（℃）。圖2給出了各爐層的固體物料的摩爾百分組成。

已知：MoS₂焙燒生成1molMoO₃的反應(yīng)熱為ΔH₁=-1011KJ/mol，MoO₂氧化生成1molMoO₃的反應(yīng)熱為ΔH₂=-154KJ/mol。試回答：

                 圖1                                圖2

（1）輝鉬礦焙燒生成MoO₃的反應(yīng)中被氧化的元素是：        ；指出輝鉬礦焙燒生成的尾氣對環(huán)境的一種危害：                          。

（2）第6爐層存在的固體物質(zhì)分別是：                ；它們的物質(zhì)的量之比是：               。

（3）輝鉬礦焙燒生成MoO₃的熱化學(xué)反應(yīng)方程式是：                   。

（4）圖26―2表明，中間爐層（4～6）可能存在一種“固體+固體→固體+…”的反應(yīng)，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：                        。

（5）通過（3）和（4）你能解釋為什么中間爐層（4～6）的爐溫比上下爐層的爐溫低嗎？                                                         。

Ⅰ）如圖所示，甲、乙之間的隔板K和活塞F都可左右移動，甲中充入2molA和1molB，乙中充入2molC和1molHe，此時K停在0處。在一定條件下發(fā)生可逆反應(yīng)：2A（g）+B（g）2C（g）；反應(yīng)達(dá)到平衡后，再恢復(fù)至原溫度�；卮鹣铝袉栴}：

（1）可根據(jù)          現(xiàn)象來判斷甲、乙都已達(dá)到平衡。

（2）達(dá)到平衡時，隔板K最終停留在0刻度左側(cè)a處，

則a的取值范圍是      （3）若達(dá)到平衡時，隔板K最終停留在左側(cè)刻度1處，則甲中C的物質(zhì)的量為      mol，乙中C的轉(zhuǎn)化率        ______50％（填：＞、＜、＝），此時，乙中可移動活塞F最終停留在右側(cè)刻度        處（填下列序號）① ＜6  ② ＞6  ③ ＝6。

（4）若達(dá)到平衡時，隔板K最終停留在左側(cè)刻度靠近0處，則乙中可移動活塞F最終停留在右側(cè)的刻度不大于      ；若K最終停留在左側(cè)刻度靠近2處，則乙中F最終停留在右側(cè)的刻度不小于                 。

（Ⅱ）若一開始就將K、F固定，其他條件均不變，則達(dá)到平衡時：

（1）甲、乙中C的摩爾分?jǐn)?shù)是     （填：“甲＞乙”或“甲＜乙”或“甲＝乙” ）；

（2）測得甲中A的轉(zhuǎn)化率為b，則乙中C的轉(zhuǎn)化率為         ；

（3）假設(shè)乙、甲兩容器中的壓強比用d表示，則d的取值范圍是               。