Question

Ⅰ）如圖所示，甲、乙之間的隔板K和活塞F都可左右移動，甲中充入2molA和1molB，乙中充入2molC和1molHe，此時K停在0處。在一定條件下發(fā)生可逆反應(yīng)：2A（g）+B（g）2C（g）；反應(yīng)達(dá)到平衡后，再恢復(fù)至原溫度�；卮鹣铝袉栴}：

（1）可根據(jù)          現(xiàn)象來判斷甲、乙都已達(dá)到平衡。

（2）達(dá)到平衡時，隔板K最終停留在0刻度左側(cè)a處，

則a的取值范圍是      （3）若達(dá)到平衡時，隔板K最終停留在左側(cè)刻度1處，則甲中C的物質(zhì)的量為      mol，乙中C的轉(zhuǎn)化率        ______50％（填：＞、＜、＝），此時，乙中可移動活塞F最終停留在右側(cè)刻度        處（填下列序號）① ＜6  ② ＞6  ③ ＝6。

（4）若達(dá)到平衡時，隔板K最終停留在左側(cè)刻度靠近0處，則乙中可移動活塞F最終停留在右側(cè)的刻度不大于      ；若K最終停留在左側(cè)刻度靠近2處，則乙中F最終停留在右側(cè)的刻度不小于                 。

（Ⅱ）若一開始就將K、F固定，其他條件均不變，則達(dá)到平衡時：

（1）甲、乙中C的摩爾分?jǐn)?shù)是     （填：“甲＞乙”或“甲＜乙”或“甲＝乙” ）；

（2）測得甲中A的轉(zhuǎn)化率為b，則乙中C的轉(zhuǎn)化率為         ；

（3）假設(shè)乙、甲兩容器中的壓強(qiáng)比用d表示，則d的取值范圍是               。

Answer 1

【解析】該題涉及化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)限度的有關(guān)問題的討論和化學(xué)平衡移動原理的應(yīng)用，是近幾年高考中�？嫉念}型之一。

【答案】（Ⅰ）（1）K、F不再移動   

（2）0＜a＜2                

（3）1  ＞  ②        （4）8  4

（Ⅱ）（1）甲＝乙   （2）1－b （3）＜d＜