向一定體積的密閉容器中加入和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng),各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖I所示,其中階段未畫出。圖Ⅱ?yàn)?img width=15 height=24 src='http://thumb.1010pic.com/pic1/2009/11/16/21/2009111621512030755554.files/image017.gif'>時(shí)刻后改變反應(yīng)條件,化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況,四個(gè)階段改變的條件均不相同,每個(gè)階段只改變濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑中的一個(gè)條件,其中階段為使用催化劑。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)若,則階段以C物質(zhì)的濃度變化表示的反應(yīng)速率為_(kāi)________;

   (2)階段改變的條件為_(kāi)__________,B的起始物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_____________。各階段平衡時(shí)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)如下表所示: 

(保留兩位小數(shù)),之間的關(guān)系為_(kāi)___________(用“>”、“<”或“=”連接);

(3) 階段保持容器內(nèi)溫度不變,若A的物質(zhì)的量共變化了,而此過(guò)程中容器與外界的熱交換總量為,寫出此溫度下該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式__________;

(4)在相同條件下,若起始時(shí)容器中加入,要達(dá)到時(shí)刻同樣的平衡,要滿足的條件為_(kāi)_______________。

 

 【解析】 

(1)0.02 mol?L-1?min-1

    (2)減小壓強(qiáng);0.5 mol?L-1

0.84; K1= K2= K3= K4< K5

(3)2A(g)+B(g)=3C(g)   ΔH=200a kJ?mol-1

(4)

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

已知:CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)△H=-42kJ?mol-1
(1)在一定溫度下,向一定體積的密閉容器中通入1molCO、2molH2O(g),反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),測(cè)得放出的熱量為28kJ,求CO的轉(zhuǎn)化率為
66.7%
66.7%

(2)該溫度下,向該密閉容器中通入
1
3
molCO2
1
3
molH2,欲使反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率與(1)相同,則還需滿足的條件是
向容器中通入CO、H2O,且滿足n(H2O)=2n(CO)+
1
3
mol
向容器中通入CO、H2O,且滿足n(H2O)=2n(CO)+
1
3
mol

(3)該溫度下,向該密閉容器中通入2molCO、3molH2O(g),反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)時(shí),求H2O(g)的轉(zhuǎn)化率
40%
40%
;
(4)該溫度下,向該密閉容器中通入1.5molCO、3molH2O(g),反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),放出的熱量為
42
42
kJ.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

向一定體積的密閉容器中加入2molA、0.6molC和一定量的B三種氣體.一定條件下發(fā)生反應(yīng),各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖I所示,其中t0~t1,c(B)出.圖Ⅱ?yàn)閠2時(shí)刻后改變反應(yīng)條件,化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況,四個(gè)階段改變的條件均不相同,每個(gè)階段只改變濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑中的一個(gè)條件,其中tt3~t4階段為使用催化劑.
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)若t1=30min,則t0~t1,階段以C物質(zhì)的濃度變化表示的反應(yīng)速率為
0.01mol/L?min
0.01mol/L?min
;
(2)t4~t5,階段改變的條件為
減小壓強(qiáng)
減小壓強(qiáng)
,B的起始物質(zhì)的量濃度為
0.5mol/L
0.5mol/L
.各階段平衡時(shí)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)如下表所示:
t1~t2 t2~t3 t3~t4, t4~t5 t5~t6
K1 K2 K3 K4 K5
則K1
0.84
0.84
(保留兩位小數(shù)),K1、K2、K3、K4、K5之間的關(guān)系為
K1=K2=K3=K4<K5
K1=K2=K3=K4<K5
(用“>”、“<”或“=”連接);
(3)t5~t6,階段保持容器內(nèi)溫度不變,若A的物質(zhì)的量共變化了0.01mol,而此過(guò)程中容器與外界的熱交換總量為akJ,寫出此溫度下該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
2A(g)+B(g)?3C(g)△H=+200aKJ/mol
2A(g)+B(g)?3C(g)△H=+200aKJ/mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2011-2012學(xué)年內(nèi)蒙古包頭三十三中高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型:填空題

(10分).向一定體積的密閉容器中加入2 mol A、0.6 mol C和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng),各物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化如圖(Ⅰ)所示,其中t0--t1階段c(B)未畫出。圖(Ⅱ)為t2時(shí)刻后改變反應(yīng)條件,化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況,四個(gè)階段改變的條件均不相同,每個(gè)階段只改變濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑中的一個(gè)條件,其中t3---t4階段為使用催化劑。 
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)若t1="15" min,則t0---t1階段以C物質(zhì)的濃度變化表示的反應(yīng)速率為          mol· L—1·min—1
(2)t4--t5階段改變的條件為          ,B的起始物質(zhì)的量濃度為        mol· L—1
(3)t5----t6階段保持容器內(nèi)溫度不變,若A的物質(zhì)的量共變化了0.01mol,而此過(guò)程中的熱效應(yīng)為a kJ熱量,寫出此溫度下該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
                                                             

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2010年湖北省襄樊市四校聯(lián)考-高二上學(xué)期期中考試化學(xué)卷 題型:填空題

已知:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)   △H= -42kJ·mol-1

(1)在一定溫度下,向一定體積的密閉容器中通入1molCO、2molH2O(g),反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),測(cè)得放出的熱量為28kJ,求CO的轉(zhuǎn)化率為                     ;

(2)該溫度下,向該密閉容器中通入molCO2、molH2,欲使反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率與(1)相同,則還需滿足的條件是                                

(3)該溫度下,向該密閉容器中通入2molCO、3molH2O(g),反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)時(shí),求H2O(g)的轉(zhuǎn)化率                               ;

(4)該溫度下,向該密閉容器中通入1.5molCO、3molH2O(g),反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),放出的熱量為                  kJ。

 

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